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1、金属的电化学腐蚀与防护1、打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是 （ ）A烧杯中有气泡产生B试管内有黄绿色气体产生C铁丝网的表面产生锈迹D烧杯内溶液变红色【答案】C2、如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是()Aa是正极，发生还原反应Bb是阳极，发生氧化反应C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红【答案】C【解析】a是阳极，发生氧化反应；b是阴极，发生还原反应；在反应过程中，硫酸根离子没有参与反应，因此稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变；往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红。3、以下现象说明是化学腐蚀的是（ ）A.黄铜（铜锌合金）制
2、作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.铝制品擦亮后，几天后表面又变暗，但不像Fe一样生锈【答案】D【解析】黄铜中Zn比Cu活泼，发生电化学腐蚀，Zn作负极被腐蚀，而铜作正极受到保护。B中生铁不纯，内含C等杂质，发生电化学腐蚀，而纯铁由于不能形成原电池而腐蚀得慢。C中Fe与Cu接触处形成原电池，活泼性较强的铁作负极被氧化而腐蚀。铝与O2反应成生致密的氧化膜，使铝制品受到保护。综上所述，答案为D。4、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的1020%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图1与图2是两个典型的例子。对其中原理的描
3、述正确的是（ ） A图1：a为电源正极 B图1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-C图2：电子流动方向dc D图2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜 【答案】C 5、下列叙述不正确的是（ ）A钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B可以用船尾连锌块的方法来保护船身C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀【答案】D 6、下列说法错误的是（ ） 可燃冰和乙醇是较清洁的能源；甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；某烷烃叫做2-乙基丁烷；镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽；蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应；A B C D
4、【答案】A 7、钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是 A. Fe2e- Fe2+ B. 2H2OO24e-4OH- C. 4OH- 4e-2H2OO2 D. 2H+2e-H2【答案】B8、下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是()A金属在潮湿环境下的腐蚀实质是MnH2O=M(OH)nn/2H2B金属的化学腐蚀实质是M=Mnne，电子直接转移给氧化剂C在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的负极，避免其发生阳极氧化【答案】A【解析】金属在潮湿环境下的腐蚀实质是M-ne=Mn+9、钢铁生锈过程发生如下反应:2Fe+O2+2H
5、2O=2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（）A.反应、中电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【答案】A【解析】、两个反应中仅有O2作氧化剂且反应消耗O2的量相同,故转移电子数相等,A对;H2O中H、O元素化合价没有改变,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,B错;CuFe构成原电池,Fe作负极,腐蚀速率加快,C错;钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,D错。10、钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）
6、Fe由2价转化为3价O2被还原H被还原有Fe2O3H2O生成杂质碳被氧化除去A B C D【答案】C【解析】钢铁在发生电化学腐蚀时，依据介质的不同可以发生两类原电池反应，(1)当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀，电极反应为：正极：2H2e=H2，负极：Fe2e=Fe2；(2)当钢铁表面的电解质溶液酸性很弱或呈中性时，钢铁发生吸氧腐蚀，电极反应为：正极：O22H2O4e=4OH，负极：2Fe4e=2Fe2。同时在电解溶液中还发生了如下一系列反应：Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3=Fe2O3H2O2H2O。11、
7、下列叙述中，正确的是（）A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀BMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率CFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg【答案】B【解析】A项中铜比铁不活泼；铁做负极，加快腐蚀，A不正确；Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧仍是Fe2(SO4)3，C不正确；电解MgCl2溶液，阴极产生H2，得不到Mg，D不正确。12、铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01 molL1NaCl溶液中，可能发生的是（）碳棒上有氢气析出碳棒附近产生OH碳棒上有氧气析出
8、铁钉被氧化A B C D【答案】D【解析】本题考察的是铁钉在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀的知识。13、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【答案】C【解析】原电池中负极失去电子，发生氧
9、化反应。正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知，锌是负极，氧化银是正极，C正确，D不正确；A不正确，在使用过程中，电池负极区溶液的碱性降低；B不正确，使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，答案选C。考点：考查原电池的有关判断点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。14、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进
10、行实验，过一段时间后观察，下列现象不可能出现的是( )AB中导气管中产生气泡 BB中导气管里形成一段水柱C金属片剪口变红 D锌被腐蚀【答案】A【解析】在氯化钠溶液中，镀锌铁发生吸氧腐蚀，锌做负极，被腐蚀，故D能出现；正极反应为O2+H2O+4e-=4OH-,生成氢氧根离子，遇酚酞溶液变红，故C可以出现，左端锥形瓶中压强减小，在外界大气压的作用下使B中导气管里形成一段水柱，B可以出现；故选A。15、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法不正确的是()A正极的电极反应为：2H2e=H2B此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中
11、电子从Fe移向Cu【答案】A【解析】该图表示吸氧腐蚀，其中铁铆钉为负极，电极反应为2Fe4e=2Fe2，铜板做正极，电极反应为O22H2O4e=4OH，当形成Fe(OH)2后，还发生反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故A项错误。16、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。试回答下列问题。(1)在仪器a.分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平中，标有“0”刻度的是_(填序号)。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_(填序号)。a试管 b分液漏斗 c带滴管的试剂瓶(滴瓶)d集气瓶e酸
12、式滴定管f碱式滴定管(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题：甲 乙 丙若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为_，制取该气体利用了B的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为_。若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。【答案】(1)dg(2)af(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH或CaO或碱石
13、灰cb【解析】(3)根据丙中石蕊溶液变红知制备的气体为氯化氢，因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。石蕊溶液变蓝则知制备的气体为氨气，固体A为碱石灰等碱性固体。氨气极易溶于水，且比空气轻，故连接顺序为acbd。17、铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制取氧气装置的气密性，然后按上图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。试回答以下问题：(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。(2)仪器A的名称为_，其中装的药品可以是_，其作用是_。(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_ _。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。【答案】(1)电化学腐蚀(2)球形干燥管 碱石灰(或无水CaCl2) 干燥O2(3)跟氧气和水接触 O2浓度【解析】实验现象说明铁丝生锈需同时具备接触水和O2两个条件；实验现象说明铁丝只接触O2，不接触水时不会生锈；实验现象说明空气中O2浓度低，不易使铁丝生锈，因此决定铁丝生锈快慢的一个重要因素
