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1、., . 上海交通大学附属中学20172017学年度第一学期高二化学月考一试卷1. 下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（ ）A. FeS B. Fe（OH）3 C. FeC13 D. A1(OH)3【答案】D【解析】A. Fe+SFeS，故FeS能由化合反应直接得到；B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故Fe(OH)3能由化合反应直接得到；C. 2FeCl2+Cl22FeCl3，故FeCl3能由化合反应直接得到；D. Al(OH)3不能由化合反应直接得到。故选D。2. 以下物质属于纯净物的是（ )A. 硬铝 B. 漂白粉 C. 绿矾 D. 铝热剂【答案】C【解析】A.
2、硬铝含有铝、铜、锰、硅等，故A属于混合物；B. 漂白粉含有次氯酸钙、氯化钙等，故B属于混合物；C. 绿矾是FeSO47H2O，属于纯净物；D. 铝热剂含有金属铝和其它较铝不活泼金属的氧化物，故D属于混合物。故选C。3. 有关Fe2O3及硫酸盐的内容，以下叙述正确的是（ ）A. 铝热剂就是指Fe2O3粉和铝粉的混合物B. 检验从火星上带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎 加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C. 分别还原a mol Fe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3:2:3D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物【答案】C.4. 下列说法错误的是( )A. 质子数相同
3、的原子，其核外电子排布也相同B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C. 金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子D. 非金属性越强，其阴离子反应中越容易失去电子【答案】B【解析】试题分析：A、原子呈电中性，质子数等于核外电子数，故A正确；B、决定化学性质的是元素的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，故B错误；C、金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，故C正确；D、非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，故D正确。故选B。考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。5. 把一块生锈的铁片投入盛
4、有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物。则最终留下的固体是（ ）A. Na2O B. Fe(H）3 C. Fe2O3 D. Fe2O3和NaOH【答案】C【解析】生锈的铁片在稀硫酸中完全溶解后，生成氯化铁和氯化亚铁的溶液，此溶液与过量氢氧化钠溶液作用生成氢氧化铁和氢氧化亚铁，然后过滤，充分灼烧不溶物，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，则最终留下的固体是Fe2O3，故选C。6. A1、Fe都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）A. 两者对应的氧化物均为碱性氧化物B.
5、两者的单项都不能与氢氧化钠反应C. 常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D. 制备A1C13、FeC13,均不能采用将其溶解直接蒸干的方法【答案】D【解析】A氧化铁（或氧化亚铁）是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A错。B氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，B错。C常温下铝和铁遇浓硫酸发生钝化，在金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止内部金属被氧化，C错。D氯化铝和氯化铁都能发生水解生成氢氧化物和盐酸，若将它们的水溶液蒸干，则会促进它们继续水解最终无法得到相应的氯化物，所以D正确。7. X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Y的最低价离子分别为X2-和Z-，-Y+和Z-具有相
6、同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A. 原子序数：XYZ B. 气态氢化物的稳定性：H2XHZC. 离子半径：X2-Y+Z- D. 原子最外层电子数：YXZ【答案】A【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，所以X为第VIA元素，Z为第VIIA元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y一定是IA的11号钠元素，Z为9号F元素，X为16号S元素。A. 原子序数： SNaF ，A正确；B. 气态氢化物的稳定性：HFH2O，B不正确； C. 离子半径：S2NaF ,C不正确； D. 原子最外层电子数： FSNa,D不正确。本题选A。点睛：F的
7、非金属性最强，所以HF的稳定性强于水。硫离子核外有3个电子层，钠离子和氟离子都有2个电子层，原子序数越大的，离子半径越小。8. 下列离子方程式表达正确的是（ ）A. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 完全沉淀A13+Ba2+SO42-+3OH-BaSO4+A1（OH）3B. 将铁粉加入到稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe3+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD. NaA1O2溶液中通入过量的CO2：2A1O2-+3H2O+CO22A1（OH）3+CO32-【答案】C【解析】明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 完全沉淀A13
8、+2Ba2+2SO42-+4OH-2BaSO4+A1O2-+2H2O，故A错误；将铁粉加入到稀硫酸中： Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故C正确；NaA1O2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：A1O2-+2H2O+CO2=A1（OH）3+HCO3-，故D错误。9. 下列微粒性质递变正确的是（ ）A. 原子半径：C、A1、Na、K依次增大B. 离子半径：O2-、F-、A13+、Mg2+、Na+ 依次减小C. 热稳定性：HF、NH3、PH3、SiH4 依次增强D. 非金属性
9、：Si、P、S依次减弱【答案】A【解析】A.同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径：CSi，NaK，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：SiAlF- Na+ Mg2+ Al3+ ，故B错误；C. 元素的非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越强。非金属性：FNPSi，所以热稳定性：HF、NH3、PH3、SiH4 依次减弱，故C错误；D. 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：Si、P、S依次增强，故D错误。故选A。10. 甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确
10、的是（ ）A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一样多【答案】D【解析】相同体积相同pH的两溶液中，n(NH3H2O)n(NaOH)，当两者都不足量时，生成的Al(OH)3沉淀的量由一水合氨和NaOH来决定，n(NH3H2O)n(NaOH)，所以甲中沉淀比乙中的多；当氨水过量NaOH不足时，甲中生成的Al(OH)3的物质的量=0.01L0.1molL-1=0.001mol，乙中生成的Al(OH)3的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；当氨水过量，NaOH恰好时，生成的沉淀取决于AlCl3，AlCl3的量相
11、等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和NaOH都过量时，因Al(OH)3能溶于NaOH但不溶于氨水，甲中生成的Al(OH)3为0.001mol，乙中生成的0.001molAl(OH)3溶于过量的NaOH，所以甲中沉淀比乙中多。A甲中沉淀不一定比乙中的多，故A错误；B、甲中沉淀可能比乙中的多，故B错误；C、甲中沉淀可能比乙中的多，也可能一样多，故C错误；D、甲中和乙中的沉淀可能一样多，故D正确；故选D。点睛：本题考查了弱电解质的电离以及氢氧化铝的有关计算，根据氢氧化铝的性质确定发生的反应，明确反应的分界点是解本题关键。本题的易错点是需要知道氢氧化铝不能被氨水溶解，能够被氢氧化钠溶解。11.
12、由A1、CuO、Fe2O3 组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸得到浓度为（ ）A. 0.5mol/L B. 3.0mol/L C. 1.0mol/L D. 2.0mol/L【答案】C【解析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L2.00mol/L
13、=0.5mol，根据氯离子守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=1mol/L，故选C。点睛：注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，明确反应后的溶质组成为解答关键，Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl)，根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)，再根据c= 计算盐酸的浓度。12. 两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应
14、热分别为Q1 和Q2 ，已知Q1 Q2 ,则判断一定正确的是（ ）A. 沸点：HYHX B. 还原性：HYHXC. 稳定性：HYHX D. 酸性：HXO4 HYO4【答案】B【解析】试题分析：放出的热量越多，说明生成物越稳定，则稳定性：HXHY。还原性：HYHX 。非金属性X大于Y。由于X的最低价是-1，最高价氧化物对应水化物不是HXO4，D错误；考点：本题主要考查反应热与物质稳定性，元素非金属性强弱判断。13. 在含有Fe2+、Fe3+、A13+、NH4+的溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，反应完全后离子数目没有明显变化的是（ ）A. Fe3+ B. Fe2+ C. A13+ D. NH4+【答案】C【解析】试题分析：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；AFe3+增多，故A不选；BFe2+减少，故B选；C铝离子浓度保持不变，故C选；DNH4+减少，故D不选；故选C。考点：考查了离子反应发生的条件、物质的性质的相关知识。14. 用Fe
