《高一化学第四章第2节多媒体教案设计之富集在海水中的元素氯》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学第四章第2节多媒体教案设计之富集在海水中的元素氯（128页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、非金属及其化合物,第四章,1.1.1 集合的概念,第二节 富集在海水中的元素氯,第四章,第1课时 氯气的性质,第四章,新情境激趣入题,方法警示探究,新知识预习探究,新思维名师讲堂,新提升达标作业,新视点专家博客,新考题随堂自测,第一次世界大战期间，德军与英、法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法联军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体沿着地面逐渐向他们袭来，很快数百名英、法联军战士窒息而死，数千名士兵双目失明，这就是1915年4月22日发生的令人发指的事件，也是世界战争史上的第一次化学战。从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。你知道这种杀伤力极强的黄绿色气体的成分吗？
2、,学习目标 1了解氯元素的存在和结构。 2了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。,新知预习 1氯的原子结构及存在 氯原子结构示意图为_，氯原子容易_而形成Cl，表现为典型的_性。氯在自然界中以_态存在，主要以_的形式存在。 2氯气的实验室制法 在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取氯气，反应的化学方程式为：_。,得到一个电子,非金属,化合,NaCl,3Cl2的物理性质 4.Cl2的化学性质 (1)与金属反应 与Na反应的化学方程式：_，产生大量_烟；,黄绿色,气体,刺激性 气味,有毒,2,白,棕褐色,棕黄色,苍白,白雾,(3)与水反应 反应的化学方程式：_。 氯水的性质,不褪色,无,
3、褪色,HClO,次氯酸的性质 (4)与碱反应 漂白液的制取：_，有效成分_。 漂白粉的制取：_ _，有效成分为：_。,弱,杀菌、消毒,NaClO,Ca(ClO)2,自主探究 1氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒；使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们开始研究并试用一些新型自来水消毒剂。从中你得到什么启示？ 提示：任何事物都具有两面性。使用Cl2给自来水消毒，能杀死水中的病菌，对人体有益；但也能结合水中的有机物，生成潜在的致癌物质。ClO2、O3、Na2FeO4都是新型的自来水消毒剂。具有强氧化性的物质，理论上都可作消毒剂。,2同一物质的固体和溶液颜色一定相同吗？举例说
4、明。 提示：不一定，如CuCl2固体为棕黄色，溶液呈蓝绿色。,思维导图,Cl2的物理性质,2氯气的物理性质,温馨提示：Cl2为黄绿色气体，其他常见气体如H2、O2、CO2、NH3、CH4等多为无色气体，应注意记忆。Cl2有强烈的刺激性气味且有毒，吸入少量氯气会刺激鼻腔和喉黏膜，并引起胸痛和咳嗽，吸入较多Cl2会使人窒息致死。,典例剖析 (2014经典习题选萃)当有大量Cl2散逸到周围空间，你认为以下措施合理的是( ) 迅速拨打求救电话；迅速撤离人员至地势较高处；迅速撤离人员至下风口；用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口；用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口；尽可能切断泄
5、漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等) A B C D,【解析】 Cl2是有毒的化学气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能地切断泄漏源。Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要朝高处跑；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住鼻口，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。 【答案】 B,活学巧练 1油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压。你认为下列气体中不宜充入包装袋的是( ) A氮气 B空气 C氯气 D氩气 【解析】 氯气有毒，不能与食品直接接触，并且Cl2具有强氧化性，容易把食品氧化
6、变质。 【答案】 C,思维导图,Cl2的化学性质,细品教材 1氯气的化学性质 氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应。,(1)氯气与金属的反应,(2)氯气与非金属反应,在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：,新制氯水、久置氯水、液氯的区别,2氯气的用途 (1)常用于自来水杀菌、消毒。 (2)制造盐酸。 (3)制造漂白粉。 (4)是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。,典例剖析 (2014重庆二轮专练)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A红热
7、的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应 C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸,【解析】 通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。 【答案】 B,(2013桐城十中高一期末)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。 (1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为_。 (2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为_(用离子
8、方程式表示)。,(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_(结合化学方程式解释)。 【解析】 (1)注意区分电离和电解。电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。(2)、(3)主要考查氯气的化学性质。,活学巧练 2(2013惠阳中学高一月考)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题： (1)写出氯气与水反应的化学方程式：_。 (2)产生上述现象的原因可能有两种(用文字简要说明)： _ _ (3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或：_。,1下列关于氯气的叙述，正确的是( ) A氯气是一种无
9、色，没有刺激性气味的气体 B氯气、氯水、液氯的成分相同 C氯气不能与水发生反应 D氯气有毒，但可用来杀菌消毒 【解析】 Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，故A项错误，氯气、液氯成分相同，但与氯水成分不同，故B项错，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸故C项错误。 【答案】 D,2(2014高考江苏化学卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕
10、黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】 D,3(2013试题调研)关于Cl2和水的反应，正确的说法是( ) A属于复分解反应 B属于化合反应 C反应前后，氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，其他元素化合价无变化 D反应前后，氯元素的化合价无变化,【解析】 Cl2与水反应生成HCl和HClO，反应前后只有Cl元素的化合价发生改变，其中一部分化合价降低生成HCl，一部分化合价升高生成HClO，属于自身的氧化还原反应，也叫歧化反应。 【答案】 C,4下列说法中，正确的是( ) 金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；点燃是使氯气跟氢气化合的唯一条件；氯气跟
11、变价金属反应生成高价金属氯化物 A B C D,【解析】 Cl2既能与金属单质反应，又能与非金属单质反应。与变价金属反应时，生成高价化合物。金属钠在氯气中燃烧，生成白烟，为氯化钠的小颗粒；铜丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟，加入少量的水得到蓝绿色的氯化铜溶液；点燃不是使氯气跟氢气化合的唯一条件，二者在光照条件下也能发生化学反应；氯气具有强氧化性，跟变价金属反应生成高价金属氯化物。 【答案】 D,5下图是一组检验氯气性质的装置。 (1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条_；若溶液B为水，则有色布条_；若溶液B为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条_。 (2)现打开K，溶液B为
12、氢氧化钠溶液，通入的Cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_。,【解析】 (1)关闭K通入Cl2，若B为浓硫酸，则进入()的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；若B为水，则进入()的是湿润的Cl2，有色布条褪色；若B是NaHCO3溶液，则Cl2在()中被消耗，有色布条不褪色。 (2)打开K，尽管B是NaOH溶液，湿润的Cl2还是直接进入()，有色布条褪色。 【答案】 (1)不褪色 褪色 不褪色 (2)褪色 【点拨】 Cl2本身没有漂白性，真正起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO。,漂白粉 1774年，舍勒发现氯气的同时也发现了氯水对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白作用。1785年法国化学
13、家贝托雷(Claude louis Berthollet)提出把漂白作用应用于生产，并注意到氯气溶于草木灰水中形成的溶液比氯水更浓，漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害现象。1789年英国化学家台耐特(Smithson Tennant)把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。,第二节 富集在海水中的元素氯,第四章,第2课时 氯离子的检验、卤素及氯气的制法,第四章,新情境激趣入题,方法警示探究,新知识预习探究,新思维名师讲堂,新提升达标作业,新视点专家博客,新考题随堂自测,1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分为MnO2)的过程中将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的、有强烈刺激性气味的气
14、体，使人十分难受，它是氯气。舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的方法之一，你能写出舍勒发现氯气的化学方程式吗？氯气有毒，实验室制氯气，一定要尽量减少氯气外泄，降低对环境的污染，你知道1 L空气最多可允许含氯气多少毫克吗？,在实验室里配制溶液时，我们要用蒸馏水，不能用自来水，原因是自来水中含有Cl等杂质离子，影响所配溶液的纯度，你知道怎样才能检验某溶液中是否含有Cl吗？,学习目标 1掌握Cl的检验方法。 2了解卤素的性质。 3了解Cl2的实验室制取原理和实验装置。,新知预习 1氯离子(Cl)的检验 (1)方法：先加_，再加_。 (2)现象：产生_，加稀HNO3，沉淀_。 (3)原理：_。 (4)加稀硝酸的目的：排除_等离子的干扰。 2卤素包括：_、_、_、_、
