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1、第二节 醛,1.了解乙醛的组成、结构特点和主要化学性质。 2.了解醇、醛之间的转化关系。 3.了解醛基的检验方法。 4.了解甲醛对环境和健康的影响,关注有机化合物的安全使用问题。,【预习案】,花20多万元买辆轿车开了一周后嗓子发炎、人发烧 经检测车内甲醛含量高。,甲醛有毒，如果用它来浸泡水产，可以固定海鲜、河鲜形态，保持鱼类色泽 水发鱿鱼含甲醛 食用过量会休克和致癌 .,为求延长保质期 不良奸商竟然给冰鲜鱼浸甲醛保鲜,甲醛有毒，如果用它来浸泡水产，可以固定海鲜、河鲜形态，保持鱼类色泽水发鱿鱼全部含甲醛 食用过量会休克和致癌,兰花含有香草醛,香水中的醛,完成下列反应方程式,2CH3CHO + 2
2、H2O,2HCHO + 2H2O,问题一 你知道通过什么反应能得到醛吗？,问题二 你知道醛的结构特点吗？,醛是由烃基（或氢原子）跟醛基(-CHO)相连构成的化合物。,比例模型,球棍模型,官能团：醛基,一、乙醛分子结构,【探究案】,分子式：,结构式：,结构简式：,官能团：,C2H4O,CH3CHO,(-CHO或OHC ）,请你分析乙醛的结构,羰基与羰基相连的 原子处于同一平面,结构分析,:受C=O影响，C-H键极性较强，易断裂,羰基,推测:醛基的性质,:不饱和，C=O双键之一易断裂,易加成,易被氧化,二、乙醛的物理性质,三、乙醛的化学性质,1、加成反应(还原反应),O,C,H,C,H,H,H,H
3、,H,注：醛不能与Br2等物质发生加成反应,2、氧化反应,1） 银镜反应银镜反应 flv,银氨溶液的配制,NH3H2O NH4+ + OH- AgNO3 + NH3H2O = AgOH+ NH4NO3,Ag+ + NH3H2O = AgOH+ NH4+,AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3) 2OH + 2H2O,氢氧化二氨合银,AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3) 2+ + OH- + 2H2O,银氨络离子,生成沉淀,沉淀溶解,生成银镜,得到银氨溶液,b、 工业上利用此原理制镜和保温瓶胆,应用：,a、 检验醛基存在，确定醛基数目 1mol醛基 2mol Ag,1.实验成
4、功条件： A、试管要洁净； B、碱性环境 C、用水浴加热； D、加热时不可振荡试管； E、银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物质。,思考：实验成功的 关键是什么？,2、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。,思考:怎样清洗做过银镜反应的试管？,2） 与新制氢氧化铜反应乙醛实验与氢氧化铜反应.flv,CH3COONa+Cu2O+3H2O,CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH,a、检验醛基存在，确定醛基数目 1mol醛基 1mol Cu2O b、医院里，检查尿糖 （检查葡萄糖的醛基）,思考：实验成功的 关键是什么？,A.所配制的Cu(OH)2悬浊液呈碱性。 B.加热至沸腾。 C.C
5、u(OH)2必须为新制的。,4）催化氧化,乙酸,3） 燃烧,2 CH3CHO + O 2 2CH3COOH, 催化剂,5）被强氧化剂氧化,CH3CHO CH3COOH,【思考】,乙醛能被氧气、弱氧化剂银氨溶液、氢氧化铜氧化，能否被强氧化剂溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化？,溴水、酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾都能氧化乙醛而褪色。,总结,还原反应,得氢,得氧,氧化反应,去氢,氧化反应,CH3CH2OH,板书设计： 第二节 醛 醛：由烃基（或氢原子）跟醛基(-CHO)相连构成 的化合物。 一、乙醛分子结构 二、 乙醛 物理性质 1、还原反应 （表现氧化性） 三、 乙醛 化学性质 2、氧化反应（表现还原性）
6、1）被弱氧化剂氧化 a. 银镜反应 b.与新制的氢氧化铜反应 2）催化氧化 3）燃烧 4）被强氧化剂氧化,【巩固案】,1. 有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是 A.酯化反应 B.加成反应 C.消去反应 D.水解反应,(D),21 mol下列物质与足量的银氨溶液作用，可还原出4 mol Ag 的是 （ ） A丙醛 B乙二醛 C甲醛 D乙醛,B、C,3、有机物结构简式为 下列对其性质的判断中，不正确的是（ ）,A.能被银氨溶液氧化 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应,D,【巩固案】,4、已知柠檬醛的结构简式为： CH3 CH3 O CH3C=CHCH2CH2C=CHCH （1）柠檬酸中含C=C和醛基两个官能团，实验 操作中，先检验哪一个官能团？为什么？ （2）如何检验柠檬醛分子中含有醛基? （3）如何检验柠檬醛分子中是否含有C=C?,|,|,5. 一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 8.9L，则此醛是（ ）,A. 乙醛 B. 丙醛 C. 丁醛 D. 2-甲基丙醛,CD,
