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1、2018-2019学年浙江省台州市联谊五校高二（上）期中化学试卷（学考）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列属于酸的是（）A. NaOHB. NaHSO4C. HFD. CaO【答案】C【解析】解：ANaOH 是碱，故A错误； BNaHSO4是酸式盐，故B错误； CHF是酸，故C正确； DCaO 是氧化物，故D错误； 故选：C。在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫碱，NaOH是碱，NaHSO4是酸式盐，HF是酸，CaO是氧化物。本题考查化合物的分类，侧重考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系，难度不大，关键是掌握概念
2、，理解概念外延。2. 下列哪个仪器为容量瓶（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】解：A图为容量瓶，故A选； B图中为坩埚，故B不选； C图中为蒸馏烧瓶，故C不选； D图中为锥形瓶，故D不选； 故选：A。容量瓶为配制一定物质的量浓度必需的仪器，有塞子及规定的规格，以此来解答。本题考查化学实验仪器，为高频考点，把握仪器的结构、仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意中学化学常见的仪器，题目难度不大。3. 下列属于非电解质的是（）A. Cl2B. 酒精溶液C. CH3COONH4D. SO2【答案】D【解析】解：ACl2为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
3、B酒精溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选； CCH3COONH4在水中完全电离，水溶液能导电，为电解质，故C不选； DSO2本身不能发生电离，为非电解质，故D选； 故选：D。非电解质必须为化合物，且在熔化和水溶液中均不能发生电离，以此来解答。本题考查非电解质的判断，为高频考点，把握非电解质的概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意非电解质必须为化合物，题目难度不大。4. 下列物质溶于水后因水解显酸性的是（）A. NaHSO4B. NH4NO3C. HClD. K2CO3【答案】B【解析】解：ANaHSO4为强酸的酸式盐，NaHSO4=Na+H+SO42-，但不是盐类水解
4、的原因，故A不选； BNH4NO3为强酸弱碱盐，铵根离子水解：NH4+H2ONH3H2O+H+，水解呈酸性，故B选； CHCl溶于水为盐酸，HCl=H+Cl-，溶液呈酸性，不是水解原因，故C不选； D碳酸钾水解生成碳酸氢钾和氢氧化钾，水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解呈碱性，故D不选； 故选：B。物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水动力平衡状态的氢氧根离子促进水的电离，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈酸性。本题考查盐类水解的应用，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及
5、水解原理，把握相关基础知识的积累。5. 下列不属于新能源的是（）A. 化石燃料B. 生物质能C. 太阳能D. 氢能【答案】A【解析】解：根据新能源的含义，题干中的生物质能、太阳能、氢能都属于新能源，电力是传统能源，是以电能作为动力的能源； 故选：A。新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式。是指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。本题考查了对新能源概念的理解，同时需了解各种能源的来源和含义。6. 下列说法正确的是（）A. 四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料B. 沙子、石英、水晶、分子筛等都是天然存在的二氧化硅C.
6、 在食品袋中放入生石灰，可防止食物受潮D. SO2能使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性【答案】C【解析】解：A四氧化三铁为黑色，为磁性氧化铁，而氧化铁可用作油漆、红色涂料，故A错误； B分子筛的主要成分是一种硅铝酸盐化合物，而沙子、石英、水晶的成分都是天然存在的二氧化硅，故B错误； CCaO可吸收水，在食品袋中放入生石灰，可防止食物受潮，故C正确； DSO2与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，故D错误； 故选：C。A四氧化三铁为黑色； B分子筛的主要成分是一种硅铝酸盐化合物； CCaO可吸收水； DSO2与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。本题考查金属及化合物的性质，为高
7、频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。7. 下列反应属于氧化还原反应是（）A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B. NaOH+HCl=NaCl+H2OC. Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2OD. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【答案】D【解析】解：A、B、C中均没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；D中Fe、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故D正确； 故选：D。含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答。本题考查氧化还原反应，为
8、高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大。8. 下列表示正确的是（）A. 乙炔的结构简式CHCHB. 硫原子的结构示意图：C. NH4I的电子式：D. 硝基苯的结构简式：【答案】B【解析】解：A、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略，故其结构简式为CHCH，故A错误；B、硫原子的核内有16个质子、核外有16个电子，故其结构示意图为，故B正确；C、碘离子的核外有8个电子，故其电子式为，故C错误；D、硝基苯中硝基中是N原子直接连在苯环上，故其结构简式为，故D错误。故选：B。A、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略；B、硫原子的核内有16个质子、核外有16个
9、电子；C、碘离子的核外有8个电子；D、硝基苯中硝基中是N原子直接连在苯环上。考查常用化学用语，难度不大，注意离子化合物中碘离子的电子式。9. 下列说法正确的是（）A. 氯气能使紫色石蕊试液变红B. 红色石蕊试纸检验氨气时，试纸必须先润湿C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，需经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤【答案】B【解析】解：A、氯气溶于水得到氯水中含次氯酸，所以氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A错误； B、红色石蕊试纸检验氨气时，试纸必须先润湿，氨气与水反应生成一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液呈碱性，故B正确； C容量
10、瓶中有水对实验无影响，不需要烘干，故C错误； D提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，应用蒸发结晶的方法，而不是冷却结晶，故D错误； 故选：B。A、氯气溶于水得到氯水中含次氯酸； B、红色石蕊试纸检验氨气时，试纸必须先润湿； C容量瓶中有水对实验无影响； D提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，应用蒸发结晶的方法。本题考查了氯水的性质、试纸使用、溶液配制、物质提纯等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。10. 下列说法正确的是（）A. 和为同一物质B. CH3CH2CH2CH3和互为同素异形体C. 的名称为3-甲基丁烷D. CH3CH2OH和互为同系物【答案】A【解析】解：A、甲烷为正四面体结构，故CH2FCl的结
11、构只有一种，即和是同一种物质，故A正确；B、同种元素所形成的不同种单质间互为同素异形体，而CH3CH2CH2CH3和均是化合物，故不是同素异形体，两者互为同分异构体，故B错误；C、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，为丁烷，从离支链近的一端开始编号，在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2-甲基丁烷，故C错误；D、结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，而CH3CH2OH和结构不相似，且分子组成上相差的也不是CH2，故不是同系物，故D错误。故选：A。A、甲烷为正四面体结构；B、同种元素所形成的不同种单质间互为同素异形体；C、烷烃命名时，要选最长的
12、碳链为主链，从离支链近的一端开始编号；D、结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物。本题考查了同系物、同分异构体、同素异形体和同一种物质的判断，注意把握概念的要点，难度不大。11. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A. W的位置是第2周期A族B. X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高C. X、Z、Y的原子半径依次增大D. WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应【答案】B【解析】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，由它们在周期表中位置可知，W为C，X为O，Y为S，Z为Cl， AW为C元素，原子序数为6
13、，位于第2周期、第A族，故A正确； B由于水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，与非金属性无关，故B错误； C同一周期，原子序数越大原子半径越小，同一主族，原子序数越大原子半径越大，则X、Z、Y的原子半径依次增大，故C正确； DWH4为CH4，Z的单质为氯气，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故D正确； 故选：B。W、X、Y、Z四种短周期元素，根据图示可知，Z位于第三周期A，为Cl元素；Y位于第三周期A族，为S元素；X与Y同主族，为O元素；W位于第二周期A族，为C元素，据此结合元素周期律知识解答。本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用
14、能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。12. 下列化学用语表达正确的是（）A. 氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+B. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C. 一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4+OH-D. Na与TiCl4溶液反应：4Na+Ti4+=4Na+Ti【答案】C【解析】解：A氯化钡溶液中通入SO2气体，二者不发生反应，无法书写离子方程式，故A错误； B当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时会生成碳酸氢钠沉淀，正确的离子方程式为：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3，故B
15、错误； C一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离，其电离方程式为：NH3H2ONH4+OH-，故C正确； D钠投入TiCl4水溶液中，Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与TiCl4反应，所以得不到金属单质Ti，故D错误； 故选：C。A氯化钡与二氧化硫不发生反应； B碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，会析出碳酸氢钠晶体； C一水合氨为弱碱，存在电离平衡； D在溶液中钠不会置换出金属Ti。本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。13. 下列实验或操作方法正确的是（）
