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选修四 第四章 电化学基础第一节 原电池1定义:把化学能转化为电能的装置2实质:一个能自发进行的氧化还原反应。3构成条件:(1)两个活性不同的金属(其中一种可以为非金属,即作导体用)作电极。(2)两电极插入电解质溶液中。(3)形成闭合回路。(两电极外线用导线连接,可以接用电器。)(4)自发地发生氧化还原反应4原理: 电极名称负极正极电极材料ZnCu电极反应Zn2e-=Zn2+Cu2+2e-=Cu反应类型氧化反应还原反应三个方向电子方向:电子从负极流出经外电路流入正极;电流方向:电流从正极流出经外电路流入负极。离子方向:阴离子负极 阳离子正极两种装置的比较:装置中还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触,易造成能量损耗;装置能避免能量损耗;装置中盐桥的作用是提供离子迁移通路,导电。5.盐桥:含有琼胶的KCl饱和溶液盐桥作用:连接两个溶液,并保持两个溶液呈电中性。K+ 正极,Cl -负极