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1、鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）,第一章 第三节元素周期表的应用,一、认识同周期元素性质的递变,交流研讨： 1.第三周期元素的原子核外电子排布是如何递变的？,从左到右，最外层电子数逐渐增多。,交流研讨： 2.尝试根据元素原子核外电子排布规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。,从左到右，随着原子序数递增，,失电子能力逐渐减弱,得电子能力增强。,方法导引 P21,2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。,元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：,1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置
2、换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。,1.同周期元素原子失电子能力：,1）与水反应,Na、Mg、Al分别与水反应,钠与冷水剧烈反应,镁与冷水不反应，加热后有气泡,铝与水加热几乎不反应,2Na+2H2O = 2NaOH + H2,Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2,NaMg Al,NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3,2）与酸反应（HCl),反应剧烈，产生气泡,有气泡，反应较缓慢,失电子能力：,NaMgAl,反应很剧烈,Mg + 2HCl = MgCl2+H2,2Na+2HCl= 2NaCl+ H2,方法导引 P22,2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说
3、来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。,元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：,1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,高温,加热成磷蒸气,加热,点燃或 光照,SiH4,PH3,H2S,HCl,从左到右，得电子能力逐渐增强,3.同周期元素的递变规律,同周期元素，从左到右：,1）原子失电子能力逐渐 ，得电子 能力逐渐 。,即,a.同周期元素，从左到右： 金属性逐渐减弱，非金属
4、性逐渐增强。,减弱,增强,b.同周期元素，从左到右： 还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。,2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐 渐 ，酸性逐渐 。,减弱,增强,3）氢化物的形成由 到 ， 氢化物的稳定性逐渐 。,难,易,增强,4）元素的最高正价由 价递增到 价， 最低负价由 价递增到 价。,5）原子序数依次增加，原子半径逐渐 。,+1,+7,-4,-1,减小,同周期元素，从左到右：,1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3)酸性：H3PO4H2SO4HClO (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目
5、多，所以甲活泼。,课堂练习：,错,对,错,错,（5）氢化物的稳定性： NH3H2OHF,（6）原子的还原性：NaMgAl,（ 7）原子的氧化性：CNOF,对,错,对,2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确的是：( ) A、原子半径XYZ B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序 减弱,C,知识总结： 同周期元素的递变规律,增多,减小,减弱,增强,易,难,难,易,增强,减弱,增强,金属性或还原性,非金属性或氧化性,交流研讨,1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外 电子排布
6、有什么特点？ 它对元素的性质有何影响？,从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。,最外层电子数相同，化学性质相似； 从上到下，电子层数逐渐增多,二、预测同主族元素的性质,1）相似性,7 7 7 7,0 +7 +7 +7,-1 -1 -1 -1,HF HCl HBr HI,无 HClO4 HBrO4 HIO4,2.第A族即卤族,(F Cl Br I),F2 Cl2 Br2 I2 都具有氧化性,2）递变性（从上到下：,a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,b. 卤族元素单质与氢气化合由_到_,暗处,光照或点燃,
7、200度加热,不断高温加热,爆炸,剧烈,缓慢,缓慢,很稳定,稳定,较不稳定,很不稳定,易,难,c. 气态氢化物的稳定性:HFHClHBrHI,d. 得电子能力：FClBrI,e. 酸性：HClO4HBrO4HIO4,F Cl Br I),卤素单质 相似性(用X表示卤族元素),(2)递变性 按从F到I的顺序，原子得电子能力逐渐减弱。 F、Cl、Br、I的还原性逐渐增强。 氢化物的稳定性：HFHClHBrHI 氢化物的还原性：HFHClHBrHI 最高价含氧酸的酸性：HClO4HBrO4HIO4，F无正价，故无含氧酸。 密度：卤族元素，自上而下，单质的密度逐渐增大。,熔、沸点：卤族元素同碱金属元素
8、相反，自上而下，单质的熔、沸点逐渐升高。 溶解性：除F2外，卤素单质在水中的溶解性均不大，均易溶于有机溶剂。 (3)特殊性 在常温下，溴是唯一的液态非金属单质，易挥发。 碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘变蓝色。,3.第A族,（Li Na K Rb Cs称为碱金属元素）,1）碱金属元素的相似性,a. 最外层电子数为1,b. 最高化合价：+1,C. 易失电子，,最高价氧化物对应的水化物碱性强,1碱金属单质 (1)相似性(用R表示碱金属元素),要点一 |碱金属单质与卤素单质的重要化学性质,2）递变性 从上到下：,a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,b. 与水反应置换出氢的能力_,浮在水面上，
9、四处游动，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象,浮、熔、游、响,2K+2H2O=2KOH+H2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,逐渐增强,c. 失电子能力：,d.最高价氧化物对应的水化物碱性_,逐渐增强,Li Na K Rb Cs,Li Na K Rb Cs,Li OHNaOH KOH RbOH CsOH,实验现象,钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。,2 Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2,钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面， 在水面四处游动，熔成一个
10、闪亮的火球，发出紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。,知识总结： 同主族元素的递变规律,增多,增大,增强,减弱,难,易,易,难,减弱,增强,减弱,金属性或还原性,非金属性或氧化性,（思考）,最活泼的金属和非金属元素，分别位于 元素周期表中的什么位置？是哪种元素？,最活泼非金属: F,最活泼金属：Cs,在周期表中元素原子的变化规律,答案：BD,原子结构,表中位置,元素性质,同位化学性质相同,1、周期表中元素位、构、性的关系,2同一周期元素：递变性。 3同一主族元素：(1)相似性(2)递变性(3)差异性。 4对角线规律 沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素(都是金属或
11、都是非金属)性质相近。突出的有三对：LiMg、BeAl、BSi。,5相邻相似规律 元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律。,现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：,【训练】1、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（ BD ）。 A、AB2 BA2B C、AB D、A2B2 2、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出
12、： （1）元素名称X 氧 、Y 硫 、Z ； （2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式 ； （3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式 。,钠,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,最活泼 的金属,最活泼 的非金属,Cs,F,元素周期律及元素周期表 三大意义, 学习和研究化学的规律和工具, 研究发现新物质, 论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药，催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材料、矿物、农药、制冷剂。,1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水,课堂练习,C,
