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1、深圳红岭中学2016学年第二学期期中测试高一化学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为1-18题，共48分，第卷为19-23题，共52分。全卷共计100分，考试时间为90分钟。附加题（共10分）。可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cu-64 N-14 注意事项：1. 答卷前，考生将自己的姓名准考证号，考试科目用铅笔涂写在答题卡上.。2. 将第卷每小题选出的答案，用2B铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3. 第卷每题的答案要答在答题卡的对应位置上。4. 考试结束，监考人员将答题卡收回。第卷（本卷共计48分）一、选择题（每小题只有一个选项，每小题2分，共
2、计24分）1下列属于同位素的一组是A. H2O和D2O B. 金刚石和石墨 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca2现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A B C D3某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为A12 B14 C16 D184、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n5. 下列有关说法中正确的是 A. 浓硫
3、酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比13配成的混合物，可以溶解Au、PtC.氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固定D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子6、a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是A. abc B. bac C. cba D. acb7. 下列电子式正确的是8. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 A.仅和 B.仅和 C.仅和 D
4、.仅和 9X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是 XYZWA原子半径：Z>X>Y B最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WCW的单质是制取盐酸的原料之一 DX、W的氢化物相遇会产生白烟10、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是AFe2（SO4）3BNa2CO3 CKNO3DFeSO411、 某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为14，则反应后的产物中，该元素的价态可能为 A.1 B
5、.5 C.3 D.412、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：mol/L) A.(b-2c)/a B.(2b-2c)/a C.(2b-4c)/a D.(2b-c)/a二、选择题（每小题有两个正确选项，每小题4分，漏选得2分，错选该题得0分，共24分） 13、下列叙述不正确的是 A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放
6、在阴凉通风处D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气14、对于某些离子的检验及结论正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32¯B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15、下列说法正确的是A非金属元素所形成的含氧酸盐（aROb）中的元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最
7、高价含氧酸不一定具有强氧化性16、下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都是极性键17、如图把混合气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DHCl、CO2NaHCO3饱和溶液澄清石灰水18、某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，
8、不再剩余气体。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是A原气体中一定有SO2，一定没有HBr B原气体中可能有SO2C原气体中一定有HCl D不能确定有无HCl，但一定没有CO2 第卷（本卷共计52分）三、填空（本题有3小题，共30分）19.（8分）(1) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：、计算机芯片的主要成分是 ，(填名称)、光导纤维的主要成分是 ；(填名称) (2)硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛、写出
9、工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；_，、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液 。20、（12分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周期AAAAAAA0二三四（1）、在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_；（2）、地壳中含量最多的金属元素是_ ，写出元素以原子个数比1:1形成化合物的电子式_ _；(3)、这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；(4)、写出. . 对应离子还原性由强到弱的次序 。21、(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号
10、元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)、写出下列元素的名称：B、_，C、_ ，D、_，E、_；(2)、写出A、B、C形成的化合物M的电子式 ；(3)、实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_；(4)、E单质与M的水溶液反应的离子方程式： 。四、实验题（共计12分）22、(共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，
11、C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O请回答下列问题：(1)、装置F中发生反应的离子方程式为_；(2)、为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂_；(3)、B装置的名称是_；(填符号) A.洗气瓶 B.干燥管 C.分液漏斗 E装置的作用是_；(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_；(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_。 (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。五、计算题（共10分）23、（10分）将2.56g金属铜投入到一定物质的量浓度的浓硝酸中，生成气体颜色越来越浅，当恰好完全反应时，共收集到标准状况下896mL气体。（1）、写出可能发生反应的化学方程式_
