《新课标版2019_2020学年高中化学第一章从实验学化学第二节第1课时物质的量摩尔质量学案新人教版必修120190807183》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标版2019_2020学年高中化学第一章从实验学化学第二节第1课时物质的量摩尔质量学案新人教版必修120190807183（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时物质的量摩尔质量核心素养发展目标1.能从宏观和微观的角度认识物质的多样性及其构成，了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。2.能基于物质的量认识物质组成及变化，建立运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间计算的思维模型。一、物质的量、阿伏加德罗常数1物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号) 米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)(2)物质的量及其单位物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。物质的量的单位摩尔(3)判断正误(正确的打“”，错误的打“”)物质的
2、量可以理解为物质的数量()物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少()物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子()物质的量概念的多角度理解(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH表示1摩
3、尔氢离子。而1mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。2阿伏加德罗常数(1)已知1个12C的实际质量为1.99331023g，则12g12C所含碳原子个数约为6.021023，碳原子的物质的量为1摩尔。(2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012_kg_12C中所含的原子个数，近似值为6.021023。(3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol1。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子
4、数之间的关系：n。例1下列说法中错误的是()A物质的量是表示含有一定数目粒子的集体B使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D0.012kg12C约含有6.021023个碳原子答案C解析物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.021023。易错警示阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol1(不是纯数值)，其基准量为0.012kg12C中所含的碳原子数，近
5、似数值为6.021023。【考点】物质的量的相关概念【题点】物质的量及其单位摩尔例2amol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.mol1B.mol1C.mol1D.mol1答案B解析根据氧原子守恒可知：4a molNAb, NA mol1。【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定阿伏加德罗常数相关链接阿伏加德罗常数的理解及应用(1)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1molO2中的分子数为NA，而1molO2中的氧原子数为2NA。(2)阿伏加德罗常数有单位(mol1)，是一个准确值，而6.021023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与
6、6.021023的关系就像与3.14的关系，6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。(3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。二、摩尔质量1计算填表物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.021023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O2.990102317.999818Al4.485102326.999727通过上表计算结果，可得出的结论是6.021023个微粒(1摩尔)
7、的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。2摩尔质量例3下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A1molOH的质量为17gmol1B二氧化碳的摩尔质量为44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于g答案D解析A项中质量的单位为“g”；B项单位应为“gmol1”；C项没有指出以“gmol1”为单位，也没有指出在数值上相等；D项正确。【考点】物质的量的相关概念【题点】摩尔质量概念的辨析摩尔质量概念的理解(1)等值性：摩尔质量以gmol1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值
8、，不随物质的物质的量的多少而改变。例4计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为_。(2)1.28g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为_。(3)已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为_。(4)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。答案(1) 17gmol1(2)64gmol1(3)bNAgmol1(4)gmol1【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定物质的摩尔质量思维启迪摩尔质量的计算方法(1)已知任意状态物质的质量时：M(定义式)。(2)已知一个分子的质量时：Mm(分子)NA。(3
9、)已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M12gmol1。相关链接(1)摩尔质量“四性”等值性：摩尔质量以gmol1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以gmol1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na的摩尔质量都为23gmol1。确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。(2)物质的量的相关概念比较概念含义注意事项物质的量衡量一定数目微观粒子集合体多少的物理量：n表示的是微观
10、粒子的集合体多少，不是宏观物质的数量，是一个整体，不可拆分；“物质的量”是联系宏观物质和微观粒子的桥梁摩尔物质的量的单位：mol；基准：0.012kg12C所含的碳原子数为1mol因其所代表的数量巨大，只能用来描述具体的微观粒子，表示宏观物质没意义；用“mol”衡量微观粒子时，必须用化学式指明粒子的种类，如“1molO”“2molO2”“1.5molSO”阿伏加德罗常数1mol微观粒子的粒子数，符号：NANA是一个实验值，现取6.021023作计算依据；NA的单位：mol1摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol或gmol1适用于任何一种微观粒子；纯净物和混合物都有摩
11、尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量三、关于物质的量的简单计算1基本关系式(1)n(n表示物质的量，N表示粒子数)。关系式中NA的单位是mol1。(2)M(M为摩尔质量，m为物质的质量)。在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是gmol1时，则m的单位是g。2恒等关系式由基本关系式n和n可得恒等关系式：。在N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。例5设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数C2
12、8g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81答案B解析2.3 g钠(0.1 mol)变为Na失去的电子数为0.1NA; 19.6 g磷酸的物质的量为19.6 g98 gmol10.2 mol，与0.2NA个硫酸分子的物质的量相同，二者含有的氧原子数也相同； 28 g氮气的物质的量为28 g28 gmol11 mol，含有2NA个氮原子；NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为161。【考点】物质的量的简单计算【题点】阿伏加德罗常数的正误判断例6在14.2g硫酸钠中：(1)含有的Na的数目是_；(2)含有的SO的质量是_；(3)含氧原子的物质的量
13、是_。答案(1)1.2041023(2)9.6g(3)0.4mol解析由硫酸钠的化学式可得如下关系式：Na2SO42NaSO4O方法一n(Na2SO4)0.1 mol(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol，N(Na)0.2 mol6.021023 mol11.2041023；(2)n(SO)n(Na2SO4)0.1 mol，m(SO)0.1 mol96 gmol19.6 g；(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4 mol。方法二在关系式中，系数比等于粒子个数比，若都扩大为原来的6.021023倍，则化学计量数之比就等于物质的量之比：Na2SO4 2NaSO4O1 mol2 mol
14、1 mol4 mol而在一个关系式中，等量的某一物质，可用不同的单位来表示。如2 mol Na，可用质量223 g来表示，也可用离子个数26.021023来表示。在计算时，为方便计算，通常是化学计量数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。如：本题中已知量硫酸钠是14.2 g，那么化学计量数反映的1 mol的Na2SO4就用“142 g”来计算；(1)中求Na的个数，化学计量数反映的2 mol Na就用“26.021023”来计算；以此类推，有如下计算式：Na2SO42NaSO4O解得：N(Na)1.2041023，m(SO)9.6 g，n(O)0.4 mol。【考点】物质的量的简单计算【题点】物质的量相关的多点计算思维拓展(1)物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数目或质量。
