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1、氧化还原反应目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1知识与技能(1)了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。(2)学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。(3)了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清这些概念的关系。2过程与方法通过分析一些典型的化学反应，引导学生自学氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断方法及四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，培养学生比较、分类、类比、归纳和演绎等整理科学事实的方法3情感态度与价值观在理解氧化反应和还原反应、电子得和失的相互依存及相互对立的关系上，对学生进行
2、对立统一的辩证唯物主义观点教育。重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。教学设计（知识系统化、问题化） 【认识氧化还原反应】1金属活动性顺序是_ (用元素符号填写)。2氧化还原反应的特征是反应前后元素的_发生了改变，实质是电子_或电子对的_。3四种基本反应类型中，_反应全部是氧化还原反应，_反应全部是非氧化还原反应，_反应和_反应可能是氧化还原反应。4O2、Cl2在参与的一些反应中的共同之处是_；Fe、Cu的共同之处是_。一、氧化还原反应的有关概念1氧化剂和还原剂氧化剂：_电子(或电子对偏向)的物质，具有_性，在反应时所含元素的化合价降低，本
3、身被还原。还原剂：失去电子(或电子对_)的物质，具有还原性，在反应时所含元素的化合价_，本身被氧化。 2氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂被_生成的物质。还原产物：氧化剂被_生成的物质。 3常见的氧化剂(1)非金属单质(如O2、_等)。(2)含有高价态元素的化合物(如浓硫酸、HNO3、_、FeCl3等)。4常见的还原剂(1)活泼或较活泼金属单质(如Al、Zn、_等)。(2)某些非金属单质(如C、_等)。 5.氧化还原反应中各概念之间的关系 二、物质氧化性、还原性强弱的判断1根据化学方程式判断一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂还原剂还原产物氧化产物。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产
4、物。2根据元素活动性顺序(1)根据金属活动性顺序一般的反应规律是“上左下右可反应，隔之愈远愈易行。”(2)根据非金属活动性顺序3根据变价元素被氧化或被还原的程度判断如2Fe3Cl2=2FeCl3和FeS=FeS，根据变价金属元素Fe被氧化的程度：被Cl2氧化成3价，而S只能把其氧化成2价。判断氧化性：Cl2S。4根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断如2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O。前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4MnO2。提醒 (1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关
5、，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。教师寄语： 向过去说再见，把握现在，赢在未来！ 【课堂练习】（510分钟）1已知氧化性Cl2Br2Fe3I2，请回答下列问题。(1)溶液中能够大量共存的离子组是()AFe3、Na、I、ClBBa2、K、CO、ClCNa、H、NO 、HCODAl3、Ca2、Cl、NO(2)试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式_。(3)请结合题目信息判断离子方程式2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl是否正确？_。2.按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2O HNO3HNO2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_教师批改作业后的反馈：【课后作业】新课标能力培养P41:例1、例2P42:1、3、6、7P43:11、12、13、14、15 3
