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1、台州市书生中学 2018学年第二学期 第一次月考高二化学试卷（满分：100分 考试时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5 Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分（共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是 ANa2CO3 BMn2O7 CMgO DNH32下列仪器名称为“容量瓶”的是 A B C D3下列属于电解质的是A葡萄糖 B大理石 C硫酸钡 D粗铜4下列属于氧化还原反应的是ACaCO3=CaOCO2 B. M
2、g3N2+3H2O=3Mg(OH)2+2NH3CZnH2SO4= ZnSO4H2 DNaHCO3HCl= NaClCO2+H2O5下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是AKHSO4 BCH3COONa CNaHCO3 DNH4NO3 6下列说法不正确的是A二氧化氯可用于自来水的消毒 B氧化镁可用于制造耐高温材料C把固体炸药制成胶体能提高威力 D二氧化硫可以使石蕊试剂褪色7下列表示正确的是AH2O的球棍模型： B乙醛的结构简式：CH3COHC质子数为6、质量数为14的原子： D三氟化氮的电子式：8适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A氯气 B碘水C氯化钠溶液D次氯酸溶液9能源可划分为一
3、次能源和- 二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为:二次能源。下列能源中属于一次能源的是A.氢能 B.电能 C.核能 D.水煤气10下列说法正确的是A硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解B用pH试纸测定浓度为18mol/L H2SO4溶液的pHC分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水小11下列说法不正确的是A是指质子数和中子数都是8的一种核素B金刚石和煤炭、碘晶体和碘蒸气，都互为同素异形体C乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物DH2N-CH2COOH的名称
4、是甘氨酸或-氨基乙酸12反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:213下列离子方程式正确的是AFeCl3溶液加入足量氨水：Fe3+3OH-=Fe(OH)3B新制氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O=2H+2Cl-+H2SO4C3 mol CO2气体通入含5 mol NaOH的溶液：3CO2+5OH=2CO32+ HCO3+ H2OD硫酸氢铵溶液中
5、加入少量氢氧化钡溶液： 2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O14短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是AZ元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y B要使由Y元素形成的YO2晶体融化，需要破坏共价键C四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定D氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒15下列说法正确的是A甲醇、甲醛、甲酸都能发生氧化反应B石油裂解气能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤
6、的干馏获得D苯与液溴在光照条件下通过取代反应可制得溴苯16下列说法正确的是A油脂水解的另一种产物丙醇是一种重要的工业原料 B棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水C油脂和氨基酸在一定条件下均可以和氢氧化钠溶液反应D福尔马林可以用于鱼、肉等食品的防腐保鲜。17“锂-空气电池”能量密度极高、成本较低，其工作原理如图所示，电极反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列说法不正确的是A锂电极上发生氧化反应B空气极（多孔碳）上的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2OC电池工作时，电流由多孔碳电极经导线流向金属锂电极，再经有机电解液和水性电解液流向多孔碳电极D若外电路中流过0.02mol电子
7、，负极材料减重0.14g18室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是A溶液的体积10V甲V乙B水电离出的OH-浓度：10 c(OH-)甲 = c(OH-)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH=1的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙19.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热，则HF的H1c(Na+)24.我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是A.在沉淀池中应先通入氨气，在通入二氧化
8、碳气体B.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体C.循环1中X是二氧化碳D.该反应原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+25某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl- B.溶液A中不存在Mg 2
9、+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在C.第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断非选择题部分（共50分）二、非选择题26（6分）已知烃A在标准状况下的密度为1.16gL1，B能发生银镜反应。以A和CO为原料制取有机物E的流程如下：请回答：（1）反应的反应类型是 。（2）关于物质D(CH2 CHCOOH)化学性质的说法正确的是 。A物质D含有一种官能团 B物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡C物质D不能使酸性KMnO4溶液褪色 D常温常压时，物质D呈气态（3）的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化
10、学方程式 。27（6分）为探究某物质X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。（气体体积已转化为标况体积）请回答下列问题：（1）X的化学式为 。（2）A的结构式为 ，E属于 化合物（填离子或共价）。28（4分）草酸晶体(H2C2O42H2O)加热到170 以上分解，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。某校化学兴趣小组欲探究草酸晶体受热分解的产物，设计了如下实验装置。回答下列问题：（1）C中的现象是 。（2）B装置的作用 。（3）下列说法不正确的是 。A装置连接完成后，需先检查装置的气密性，然后加入药品 B反应生成的CO2能完全被C中石灰水吸收C由实验可知，草酸分解只生成H2O
11、和CO2D盛装草酸晶体的大试管应开口略向下倾斜29.（4分）称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00molL-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量 。（2）固体混合物中氧化铜的质量 。30【加试题】（10分）为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。（1）煤气化制合成气（CO和H2） 已知： . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.3kJmol-1 . C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+90kJmol-1则CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为 。反应的S 0(填“”或“”或
