《新课标版2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物第二节阶段重点突破练七新人教版必修120190807169》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标版2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物第二节阶段重点突破练七新人教版必修120190807169（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段重点突破练(七)题组一氯气的性质1下列关于氯气的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在C实验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA为阿伏加德罗常数的值)答案C解析Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(如Cl2与H2O反应)，A项错误；氯元素主要以Cl的形式存在于海水中，自然界中只有化合态的氯，没有游离态的氯，B项错误；D项没有说明在标准状况下，错误。【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用2氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl
2、22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移答案C解析本题通过一个陌生的化学反应方程式，考查氨气和氯气的性质及氧化还原知识。当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，故C错；氯气中的氯元素化合价从0价变为1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的氮由3价升高至0价(失去3个电子)，为还原剂，生成1molN2需2mol氮原子，失去6mol电子，故D对。【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质
3、及应用3如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A浓H2SO4BNaOH溶液C浓盐酸D饱和NaCl溶液答案B解析由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2，故B项正确。【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质实验4下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2
4、存在答案C解析电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B不正确；D项只能说明存在HClO，D不正确。【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用5(2018扶余高一期末)已知还原性由强到弱的顺序为SOIBr；向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是()ANaClBNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、Na2SO4、NaI答案B解析还原性最强的Na2SO3优先与Cl2
5、反应(Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl)生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的Br2、I2蒸干并灼烧时将分别挥发，升华脱离固体，所以得到的剩余固体物质的组成可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，答案选B。【考点】氯气的性质【题点】氯气的氧化性题组二新制氯水成分和性质的多样性6在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向
6、饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性答案B解析向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误。【考点】氯水的成分与性质【题点】新制氯水的成分与性质7在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产
7、生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在答案B解析能使有色布条褪色的是次氯酸，说明溶液中有次氯酸存在，A错误；因为Cl2呈黄绿色且有刺激性气味，B正确；加入盐酸酸化引入Cl，不能说明原液中Cl一定存在，C错误；加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有Cl2存在，D错误。【考点】氯水的成分与性质【题点】新制氯水的成分与性质8(2018固原一中期末)饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：Cl2H2OClHClOH会减少的是()ABCD答案A解析新制氯水呈黄绿色，在氯水中存在反应：Cl2H2O=HClHClO，次氯酸是弱酸，所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2
8、、H2O、HClO，四种离子：H、Cl、ClO及少量OH；久置后次氯酸分解，最后变成了HCl溶液，所以减少的是Cl2、H2O、HClO，答案选A。【考点】氯水的成分与性质【题点】新制氯水与久置氯水的区别题组三氯及其化合物的性质及综合9关于次氯酸性质的描述错误的是()A不稳定，易分解放出氧气B能使潮湿的有色布条褪色C是一种很强的氧化剂D一种比碳酸酸性强的酸答案D解析次氯酸不稳定，见光受热易分解，2HClO2HClO2；次氯酸具有强氧化性，能把有色物质氧化，使其褪色；比碳酸的酸性弱。【考点】氯及其化合物的综合【题点】次氯酸的性质10(2019牡丹江市一中期末)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的
9、叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、Ag可以大量共存B向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液答案D解析H、Cl、ClO会发生氧化还原反应，Cl、Ag结合生成沉淀，不能共存，A错误；酸性H2CO3HClO，CO2、H2O与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，B错误；NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，C错误。【考点】氯及其化合物的综合【题点】次氯酸盐11下列物质：氯气、液氯、新制氯水、氯气的四氯化碳溶液、盐酸、盐酸与少量漂白粉的混合溶液
10、，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()ABCD答案C解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H，漂白性要有HClO。中只有Cl2；中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；中盐酸只有酸性，无漂白性；中盐酸与少量漂白粉反应，盐酸过量Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO。【考点】氯及其化合物的综合【题点】多种含氯物质的比较12(2018北京市昌平高一期末)碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：以下说法不正确的是()A中发生的反应是2ICl2=I22ClBI与过量
11、Cl2发生的反应是I3Cl23H2O=IO6Cl6HC以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为1价D通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象答案D解析中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘，发生的反应是2ICl2=I22Cl，单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I与过量Cl2发生的反应是I3Cl23H2O=IO6Cl6H，以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为1价，故A、B、C正确。【考点】氯及其化合物的综合【题点】氯及其化合物性质的综合13现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们
12、之间能发生如下转化(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。已知：A的焰色反应为黄色。请根据以上信息回答下列问题。(1)B的化学式为_，写出气体乙的两个重要用途：_。(2)写出下列反应的离子方程式：反应_。反应_。反应_。答案(1)Al制备盐酸，制备漂白粉，用于自来水消毒(写出任意两点即可，其他合理答案也可)(2)2Na2H2O=2Na2OHH22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33OH=Fe(OH)3解析由A的焰色反应知A是Na，故甲是H2，D是NaOH；黄绿色气体乙是Cl2，气体丙是HCl，E是盐酸；由金属B能与NaOH溶液反应生成氢气，可知B为Al；盐酸和金属C反应生成F，F能被氯气氧
13、化生成G，则金属C为变价金属Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，H为Fe(OH)3。【考点】氯及其化合物的综合【题点】氯及其化合物间的转化关系14已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：Cl2，Cl。乙同学结合甲的推测，认为其中一种可以排除，你认为可以排除的可能是_(填序号)，并用简要的文字或离子方程式说明理由：_。(2)上述反应的离子方程式为_。(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列_(填字母)。A取一支试管，加入上述反应后的溶液少许B再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀C再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀D过滤；取滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀答案(1)FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2不能共存，因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe2Cl2=2Cl2Fe3)(2)2Fe2ClO2H=2Fe
