《新课标版2019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物第一节微型专题七物质的量应用于化学方程式的计算新人教版必修120190807164》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标版2019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物第一节微型专题七物质的量应用于化学方程式的计算新人教版必修120190807164（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微型专题(七)物质的量应用于化学方程式的计算一、物质的量应用于化学方程式的计算类型例1把6.5g锌加入到50g20%的稀硫酸中，在标准状况下产生的氢气体积是_。答案2.24L解析设6.5g锌完全反应需要硫酸的质量为x，则有ZnH2SO4=ZnSO4H2659865gxx9.8g因为9.8gna，则B过量；若mbna，二者恰好完全反应；若mbna，则A过量。比例法比较反应物物质的量的比值与化学方程式中化学计量数的比值的大小。若，表明反应物A过量。极值法基本思路是将与化学反应相关的区间性数值取其极大值或极小值，用以判断是否有反应物过量，同时适用于混合物的计算。变式1将一定质量的锌、铝混合物与足量的
2、稀硫酸反应，生成2.8L(标准状况)氢气，原混合物的质量可能是()A2gB1gC8gD10g答案C解析标况下，n(H2)0.125mol，如果全部由锌生成，需要质量为x，则：ZnH2SO4=ZnSO4H265g1molx0.125mol解得x8.125g如果全部由铝生成，需要质量为y，则：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H254g3moly0.125moly2.25g根据平均值原理，如果由锌和铝混合组成，则质量介于2.258.125g。【考点】化学方程式的有关计算【题点】混合物反应的计算二、根据化学方程式计算常用的方法1关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知
3、量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。例2硫黄制硫酸时发生的反应有SO2SO22SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4由硫黄制取硫酸的关系式是_。假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是_。答案SH2SO4196g解析据题给化学方程式(或根据硫原子守恒)可得关系式SH2SO4。制取硫酸的质量为98gmol1196g。【考点】物质的量在化学方程式中的应用【题点】关系式法的应用变式2某废水处理站用甲醇处理氨废水，反应为NH32O2NOHH2O,6H6NO5CH3OH3N25CO213H2O。在处理过程中，NH3转化为NO的转化率可达95%，而NO转化为N2的转化率可达96%。若每天处理含N
4、H30.034gL1的废水500m3，则理论上每天所需甲醇的质量为()A24.32kgB30kgC25.3kgD4.08kg答案A解析根据甲醇处理氨废水的反应原理，可得关系式NH3NOCH3OH，理论上每天所需甲醇的质量为95%96%32gmol12.432104g。【考点】物质的量在化学方程式中的应用【题点】关系式法的应用2守恒法(1)质量守恒：反应前后元素质量、原子个数不变。(2)得失电子守恒：还原剂失电子总数氧化剂得电子总数。(3)电荷守恒：阳离子所带正电荷总数阴离子所带负电荷总数。例3在体积为VL的密闭容器中通入amol一氧化碳和bmol氧气，点燃充分反应后容器内碳原子与氧原子数之比为
5、()AabBa2bCa(a2b) Da2(ab)答案C解析根据反应前后原子守恒可知，n(C)n(O)a(a2b)。【考点】物质的量在化学方程式中的应用【题点】守恒法的应用变式30.3mol氯气和足量的金属M反应，生成0.2molMCln，则n等于()A1B2C3D4答案C解析根据氯原子守恒，可知0.3molCl2和0.2molMCln均含0.6molCl。【考点】物质的量在化学方程式中的应用【题点】守恒法的应用3差量法根据化学反应前后物质的有关物理量(如质量、物质的量、气体体积等)发生的变化，找出所谓“理论差量”，结合题目实际差量列出比例式进行计算。例4已知：碳酸钠高温下不分解；碳酸氢钠受热发
6、生分解反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，求：(1)原混合物中碳酸钠的质量是_g。(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是_L。答案(1)10.6(2)3.36解析(1)设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2质量减少m168g106g62gm3.1g故m168g8.4g，则碳酸钠的质量为19g8.4g10.6g。(2)剩余固体为碳酸钠，质量为19g3.1g15.9g，物质的量为0.15mol，根据碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量为0.1
7、5mol，标准状况下的体积为0.15mol22.4Lmol13.36L。【考点】物质的量在化学方程式中的应用【题点】差量法的应用变式4将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()A0.5molL1B0.25molL1C0.025molL1D0.125molL1答案B解析FeCuSO4=FeSO4Cum1mol8gn(CuSO4) (8.28) gn(CuSO4)0.025mol，c(CuSO4)0.25molL1。【考点】物质的量在化学方程式中的应用【题点】差量法的应用1医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢
8、氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗氧气的质量为()A24gB32gC21gD16g答案A解析56g铁的物质的量为1mol，由4Fe3O2=2Fe2O3可知，1mol铁生成0.5mol氧化铁，消耗0.75mol氧气，其质量为24g。【考点】化学方程式的有关计算【题点】化学方程式计算的基本方法2(2019西宁市四中月考)将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是()ANa2S和NaBNa2O2和Na2OCNa2O2和Na2SDNa2O和Na2S答案C解析n(Na)mol，n(S)0.1mol，Na与S的反应为2Na
9、S=Na2S，Na与S反应后Na过量，过量的Na与O2加热反应生成Na2O2，反应后所得固体物质的成分为Na2O2和Na2S，故选C。【考点】化学方程式的有关计算【题点】过量计算3将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是()A反应中消耗HCl为0.08molB混合物中含有0.02molAlC混合物中含有0.01molFeD混合物中Al与Fe的物质的量之比为11答案D解析n(消耗HCl)0.2L5molL10.2L4.6molL10.08mol，A正确；可设混合物中Al、Fe物质的量分别
10、为x、y，则根据Al3HCl，Fe2HCl，可得3x2y0.08mol，27gmol1x56gmol1y1.1g，联立可得x0.02mol、y0.01mol，可知B、C正确，D错误。【考点】化学方程式的有关计算【题点】混合物反应中的计算判断4在一定条件下，7g炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是()A11B21C23D32答案A【考点】物质的量在化学方程式中的应用【题点】列方程组法的应用521g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失。可生成硫化亚铁的质量为()A33gB24gC29gD22g答案D解析根据题意n(Fe)0.375mol，n(S)0.
11、25mol。由SFeFeS可知Fe过量，按S的量计算，反应生成的n(FeS)n(S)0.25mol，所以m(FeS)22g。【考点】物质的量在化学方程式中的应用【题点】守恒法的应用6(2018宜宾高一检测)将23g钠投入到m1g足量水中得到ag溶液，将24g镁投入到m2g足量盐酸中得到bg溶液。若m1m2，则a与b的关系是()AabBabCabD无法确定答案C解析由于m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23g钠投入水中放出1g氢气，溶液增重22g,24g镁投入盐酸中放出2g氢气，溶液增重22g，所以反应后ab。【考点】物质的量在化学方程式中的应用【题点】差量法的应用7
