《重庆市高中化学 4.3硫和氮的氧化物学案 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市高中化学 4.3硫和氮的氧化物学案 新人教版必修1（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 硫和氮的氧化物 第一课时【考纲要求】1、了解硫和氮的氧化物的物理、化学性质；2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响，及消除污染的方法。【自主学习】一、硫单质的性质（1）物理性质：_色晶体（俗称_），质_，_溶于水，_溶于酒精，_溶于CS2（二硫化碳）。（2）化学性质：硫燃烧的现象及方程式： 二、二氧化硫1物理性质：_色_气味的_体，密度比空气_，_液化，_溶于水。2化学性质（1） SO2是一种_性氧化物 与碱反应 与碱性氧化物反应 与水反应a、SO2对应酸叫做_，该酸具有_ _性，但其酸性比碳酸_。 SO2是 的酸酐。 b、该酸还具有_ _性，容易分解为_ _和_ _ c、实验室通常用Na
2、2SO3 (粉末)和较浓H2SO4反应来制备SO2 ：反应方程式为： 请设计简单的制备SO2的实验装置：你认为：SO2的性质与CO2的性质相似吗？推测澄清石灰水中不断通入SO2后的现象和反应：_ _ _ _ （2）SO2中的硫元素呈+4价，是硫元素的中间价态，既有_ _性，又有_ _性。SO2的还原性 a.SO2的催化氧化 SO2与O2反应的方程式是_ _ b.SO2能使卤水（氯水、溴水、碘水）褪色，例如：SO2 + Cl2 + H2O _ _c.SO2能使紫色KMnO4溶液褪色_ _ d.能被硝酸氧化成硫酸根离子_ _例如：将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液，可以生成白色沉淀。【思考】已知
3、还原性SO2Fe2+，推测把SO2 通入到FeCl3 溶液中，现象？离子方程式为：_ _SO2的氧化性： SO2 在常温下能氧化H2S气体： SO2 +2H2S =3S+2H2O【思考】如把SO2 、H2S这两种气体同时通入一个干燥的集气瓶中，充分反应后现象是 （3）SO2具有漂白性溶有二氧化硫的溶液中滴入品红溶液后现象是_，因此，我们经常把SO2用作_剂，其漂白原理是 ；当加热试管时，现象_；故鉴别SO2常用_溶液。 能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2吗？ 鉴别两者的方法： 你学过的具有漂白作用的物质有哪些？其漂白原理是否相同？依漂白原理的差异，推测Cl2通入品红溶液中，然后再加热溶液，你看到
4、的现象是：_，与SO2的_（相同、不同）。SO2和Cl2均能漂白湿润的有色布条，那么把SO2和Cl2按物质的量之比为11，同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？原因（用离子方程式表示）_依漂白原理的差异，把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中现象分别是： 将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？ 三、三氧化硫1物理性质：00C时是无色晶体。熔沸点都较低，熔点是16.8 0C，沸点是44.80C思考：标况下1molSO3是22.4L吗？ 2化学性质（1）三氧化硫为酸性氧化物：SO3 + H2O= 是_的酸酐,SO3 还可与碱性氧化物、碱反应。思考： SO3、SO
5、2分别通入BaCl2溶液中现象一样吗？（2）SO3中的S元素为+6价，能表现较强 性。 四、二氧化硫对环境的污染1、二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是引起_;2、二氧化硫对大气污染的后果是形成_，正常雨水的pH约为_，呈_性，这是因为溶解了_的缘故，而酸雨的pH小于_.3、空气中_的氧化物和_的氧化物随雨水降下就形成了酸雨，因此酸雨中的酸主要是_和_。 :五、工业消除二氧化硫常用的方法1、“固硫” 法：将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaSO4，而被固化，从而减少向大气的排放。其反应方程式为：_ 和_2、吸收法：可以用氨水吸收二氧化
6、硫_ _【考点突破】例1. 下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置 图。请填写下列空白： 中发生化学反应方程式为_。中的实验现象为_，此实验证明SO2是_气体。中的品红溶液_，证明SO2有_。中的实验现象是_，证明SO2有_性。中的实验现象是_，证明SO2有_性.的作用是_，反应的化学方程式有_。答案: (1) Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2+H2O (2)石蕊溶液变红 酸性（3）红色褪去 漂白性（4）产生黄色沉淀 氧化性 （5）黄色退去 还原性（6）尾气吸收防止SO2污染空气 2 NaOH+ SO2= NaSO3+H2O例2.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、
7、H2O等气体，用 无水CuSO4 澄清石灰水 红热CuO 生石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（ ）A BC D答案:B反馈训练:1下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ）使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明 D只有能证明2下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）【考点巩固】1下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色
8、的是（ ）硫化钾溶液 二氧化硫 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 小苏打溶液 烧碱溶液A B C D2一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）A35 B12 C188 D811.3除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（ ）A澄清石灰水 B品红溶液 C溴水 D饱和NaHCO3溶液4向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS5在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） AK+、Cu2+、
9、NO3-、SO32- BK+、Na+、Cl-、SiO32- CAl3+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、AlO2-、Cl-6工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）： SO2+ I2+2H2O= H2SO4+2HI （1） 混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积（填写气体的分子式）。（2） 反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_（偏高、偏低、不受影响）。（3） 反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替。（4） 若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol/
10、L，N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为 （5） 将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为：_a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞7某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份。其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_。原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_
