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1、高考总复习化学,第二章 金属元素及其化合物 第四节 铜及其化合物 金属材料,考纲点击 1了解铜及其化合物的性质和应用。 2了解合金、金属的冶炼及其应用。 3掌握金属活动顺序表的应用。,考纲网络,考纲网络,网络构建,梳理判断 热点典例 巩固演练,栏目链接,梳理基础,一、铜及其重要化合物,1铜。 (1)位置及物理性质。 位于元素周期表中第_周期，第_族，_色，具有金属通性。,四,I B,紫红,梳理基础,(2)化学性质。,梳理基础,2氧化铜和氢氧化铜。,不,黑,不,Cu2H2O,CuH2O,CuCO2,Cu22H2O,CuOH2O,梳理基础,3.硫酸铜。 CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称胆矾。无水
2、CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，无水CuSO4可作为水的检验试剂。,二、合金与金属材料,梳理基础,1合金。 (1)概念。 _与其他_或_形成的具有_的物质。 (2)特性。 熔点较各成分的熔点_。 合金比各成分金属具有更好的_、_，以及物理、化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强、强度大等。,一种金属,一种或几种金属,非金属,金属特性,低,硬度,强度,梳理基础,铁、锰、铬,铁,碳,混合物,梳理基础,3金属的冶炼：金属冶炼是金属离子得到电子，被还原成金属原子的过程。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (1)_法：制KAl
3、活泼金属，电解熔融态金属盐或氧化物。 (2)_法：制ZnCu较活泼金属，高温下用还原剂(C、CO、H2、Al等)还原金属化合物。 (3)_法：制Hg、Ag等不活泼金属，加热下分解金属氧化物。,电解,热还原,热分解,梳理基础,正确的打“”，错误的打“”。 1Cu单质放置在空气中生成氧化物，且其氧化物为碱性氧化物( ) 2目前我国流通的硬币是由合金材料制造的( ) 3生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加( ) 4镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料( ),梳理基础,1解析：Cu单质放置在空气中生成铜绿Cu2(OH)2CO3.,2解析：不同币值的硬币成分不同，但都是合金材料。,3解析
4、：生铁中含碳量最高。,4解析：利用镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。,梳理基础,5电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al( ) 6所有不锈钢都只含有金属元素( ) 7将铜屑加入Fe3溶液中的离子方程式：2Fe3Cu=2Fe2Cu2( ) 8电解熔融的AlCl3制备单质铝( ) 9合金的成分都是金属，属于混合物( ) 10合金一般与其各成分金属的化学性质相同( ),梳理基础,5解析：析出Cu后，再就是H放电生成氢气了。,8解析：AlCl3是共价化合物，制备单质铝要通过电解熔融的氧化铝。,9解析：合金的成分也可能有非金属元素，如钢铁中就有
5、碳元素。,10解析：合金的化学性质会保留各自的化学性质。,梳理基础,1可依据溶液的颜色为_色或与碱反应生成_作为有无含Cu2的判定依据。 2利用孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3冶炼铜，可先加热分解，再用一氧化碳还原，相关的化学方程式为_、_。,蓝,蓝色沉淀,梳理判断 热点典例 巩固演练,栏目链接,热点1 铜及其化合物的相互转化关系,热点典例,热点典例,热点典例,【例1】 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水,热点典例,热点典例,(5)利用反应2CuO22H2
6、SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为_。,热点典例,热点典例,热点典例, 针对训练,1某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。 方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。 方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。,热点典例,正极反应式：_； 负极反应式：_。 方案：结合
7、你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)。 _；用离子方程式表示其反应原理：_。,热点典例,解析：金属活动性即其还原性，可以利用金属与H反应的难易或剧烈程度来进行比较，或用原电池正负极进行判断，或用金属之间的置换反应进行比较，或利用最高价氧化物的碱性强弱来比较。 答案：方案：Fe2H=Fe2H2 方案：装置图如图所示,热点典例,2H2e=H2 Fe2e=Fe2 方案：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质 FeCu2=Fe2Cu,热点2 金属活动性顺序表的应用,热点典例,常见金属的活动顺序为：,金属在化学反应中失去电子
8、生成阳离子的能力依次减弱，对应阳离子得电子能力依次增强。 该规律有多种应用，归纳如下： 1判断金属与酸能否发生置换反应。 排在H前边的金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。,热点典例,2判断金属与盐溶液能否发生置换反应。 排在前边的较活泼的金属能把排在后边的金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。 3判断金属与水能否发生置换反应。 (1)极活泼金属(K、Ca、Na)可与冷水发生置换氢的反应。 (2)活泼金属(Mg、Al)可与热水发生置换氢的反应。 (3)较活泼金属(Zn、Fe)与水蒸气在高温下反应，可置换水中的氢 生成氢气，但生成氢氧化物受热分解，最后得到金属氧化物。 (4)排在氢后边的金属
9、与水不反应。,热点典例,4判断原电池正、负极及电极反应。 由两种金属构成的原电池电极，位于金属活动顺序表前面的金属为负极。 (1)负极反应：电极金属失电子被氧化，形成金属阳离子进入溶液。 (2)正极反应：溶液中微粒(酸性条件下为H，中性条件下为H2O和O2)在正极上得到电子被还原。 5判断金属在自然界中的存在状态。,热点典例,6判断金属氢氧化物的热稳定性强弱。 金属活动性顺序表中越位于前面的金属，其氢氧化物越稳定，越不易分解，越后面的金属氢氧化物越易分解，极不活泼的金属Pt、Au甚至无氢氧化物。 7判断金属的冶炼方法。 金属冶炼是金属离子得到电子，被还原成金属原子的过程。金属活动性顺序表中的不
10、同金属，因金属离子结合电子能力不等，所以冶炼方法不同。,热点典例,热点典例, 针对训练,热点典例,根据以上事实，下列判断或推测错误的是( ) AZ的阳离子氧化性最强 BW的还原性强于Y的还原性 CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极,C,热点典例,解析：由实验13的现象可判定金属活动性依次为：WXYHZ，Z的活动性弱，其阳离子的氧化性强，A正确；活动性与还原性一般情况不一致，B正确；从题意不能确定Z与Cu的活动强弱关系，C错误；X比Z活泼，故做负极，D正确。,梳理判断 热点典例 巩固演练,栏目链接,巩固演练,C,巩固演练,解析：两种金属若形成合金，一
11、种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点，则C错误。,巩固演练,2下列制备金属单质的方法或原理正确的是( ) A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu,B,解析：制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，A错误；制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，C错误；制备单质Cu用热还原法，D错误。,巩固演练,3氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050 时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产
12、生气体。下列有关推断中错误的是( ) A这里的“另一种反应物”具有还原性 BCuH可作氧化剂、还原剂 CCuHCl2=CuClHCl(燃烧) DCuHHCl=CuClH2(常温),C,巩固演练,解析：Cl2具有强氧化性，与CuH反应的产物应为CuCl2和HCl，C项错误。,巩固演练,4(双选)在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是( ) A不溶物一定是Cu B不溶物一定含有铜，但不一定含有铁 C不溶物一定是Fe D溶液中一定含有Fe2，一定不含有Cu2,BD,巩固演练,解
13、析：本题考查铜、铁及其化合物的性质。由题意知滤液中一定没有Cu2和H，所以不溶物中一定有Cu，可能有Fe，溶液中一定有Fe2，一定无Cu2。,巩固演练,5(1)现有五种金属：金、银、铜、铁、铝，依次阅读至的描述，确定a至e分别代表哪一种金属，把答案填在下表内。 b和c都能溶于稀硫酸，并且放出氢气； b放入氢氧化钠溶液中，溶解并且放出氢气； a只溶于王水； d和e不能与盐酸反应，但能溶于硝酸； 将d放入含e离子的水溶液中，d溶解而析出e。,巩固演练,巩固演练,如制取等质量的Cu，下列说法正确的是_。 A消耗相同质量的H2SO4 B消耗等质量的Zn C消耗等物质的量的氧化铜 D生成不同质量的ZnSO4,巩固演练,
