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1、河北省邯郸市大名县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第5周周测试题（清北组）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32 Cl 35.5 K 23 Cu 14 一、选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项。）1下列哪种物质本身所具有的能量最低AHI BHBr CHCl DHF2下列分子中，中心原子是sp杂化的是ABeCl2 BH2O CCH4 DBF33下列现象与氢键有关的是NH3的熔沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸
2、的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A B C D4如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列叙述正确的是A该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素 B该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C该叶绿素是配合物，其配体是氮元素D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物5下列说法中正确的是APCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形DAB3型的分子空间构型必为平面三角形6用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A苯 B二硫化碳
3、C氯水 D四氯化碳7下列不能形成配位键的组合是AAg+、NH3 BBF3、NH3 CCo3+、CO DAg+、H+8铵根离子中存在的化学键类型(按离子键、共价键和配位键分类)为A离子键和共价键 B离子键和配位键 C配位键和共价键 D离子键9下列变化中，不需要破坏化学键的是A干冰气化 B氯化氢溶于水C水通电分解成氢气和氧气 D加热使氯化钠熔化10关于氢键的下列说法正确的是 A由于氢键的作用，熔点H2OI2B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 11从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是A
4、苯、酒精 B二硫化碳、四氯化碳 C四氯化碳、汽油 D汽油、甘油12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2113实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。可见，BeCl2属于由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子14现已知O3分子为V形结构，比较O3与O2在水
5、中的溶解度AO3在水中的溶解度和O2一样 BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2要大 D无法比较15已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子Cu(NH3)42+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是ANaOH BNH3 CBaCl2 DCu(OH)216通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为CNCl3分子是非极性分子 DNBr3比NCl3易挥发17下列关于杂
6、化轨道的说法错误的是A所有原子轨道都可参与杂化 B杂化轨道能量集中，利于牢固成键C不可能出现sp4杂化轨道 D同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化18下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是Asp杂化轨道的夹角最大 Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大 Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等19下列配合物的配位数是6的是AK2Co(SCN)4BFe(SCN)3CNa3AlF6DCu(NH3)4Cl220有关苯分子中的化学键描述正确的是A每个碳原子的一个sp2杂化轨道参与形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的3个sp2杂化轨道与
7、其他碳原子形成2个键和1个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他碳原子的2p轨道形成键21下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是C6H6C2H2C2H4C3H8CO2BeCl2SO3BF3ABCD22BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4_中的B原子的杂化轨道类型分别是Asp2、sp2Bsp3、sp3Csp2、sp3Dsp、sp223现有下列微粒：；CH4；OH；Fe(CO)3；Fe(SCN)3；H3O+；Ag(NH3)2OH。其中含有配位键的是ABCD全部24向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述
8、不正确的是A开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液BCu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+2OHC开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液D开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物25某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物中心原子是ClCCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位26在CH3COCH3中，中间碳原子和两边碳原子成键所采用的杂
9、化方式分别是Asp2、sp3Bsp3、sp3Csp2、sp2Dsp、sp3二非选择（每空2分共计22分）27（16分）已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。D物质能刻蚀玻璃。（1）A的分子式是_，写出A原子的价层电子排布式_。（2）B分子的中心原子的杂化类型是_，分子空间构型是_，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。（3）C的化学式是_，分子中含有的化学键类型是_。（4）D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是_。28（6分）四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
10、元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有1、2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）写出B原子的电子排布式_。（2）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为_，简要描述该配合物中化学键的成键情况：_。化 学（二）答案1. D 2. A 3. B 4. B 5 C 6. C 7.D 8. C 9. A 10. C 11.B 12. C13. B 14.C 15.D 16. B17.A 18A 19C 20B21C 22C 23C 24A 25C 26A27【答案】（1）Ar3s23p6（2）sp3V型极性（3）N2H4极性键、非极性键（4）HF分子之间能形成氢键28（1）1s22s22p63s23p4（2）Cu(NH3)4SO4中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合- 6 -
