《江西省宜春市2016届高三化学总复习 第三章 金属及其化合物单元综合检测试卷 新人教版版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜春市2016届高三化学总复习 第三章 金属及其化合物单元综合检测试卷 新人教版版必修1（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属及其化合物单元综合检测试卷一、选择题1质量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，二者生成的氢气质量相比较：A、前者多 B、后者多 C、一样多 D、不能确定2将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是()A石灰水 B无水乙醇 C硝酸 D盐酸3加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是AAlCl3溶液 BFeCl3溶液CNaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液5下列有关实验操作不能达到相应目的的是A干燥Cl2B分离汽油与食盐溶液C实验室制取少量蒸馏水D比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性6含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其
2、中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04 7为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是A观察加热时能否放出气体B观察加盐酸时能否放出气体C溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成8已知HCO3+AlO2 +H2O=CO32 +Al(OH)3；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba
3、(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为9下列关于金属元素特征的叙述正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属单质在常温下均是固体C金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中D金属元素在化合物中一定显正价10向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A3.2 g B2.4 g C1.6 g D0.8 g12下列各组反应属于铝热反应的是AAl2O3NaOH BAlFe3O4 CAlCuS
4、O4 DAlHCl13甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。下列说法不正确的是A若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲是Fe，则丁可能是Cl2C若丁是CO2，则甲可能为MgD若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差1614关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3BNaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能CNa2CO3能转化成NaHCO3，而NaHCO3也能转化为Na2CO3D等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的质量相等15向18
5、.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为A7.84L B6.72L C4.48L D无法计算二、非选择题16某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X的化学式为 ，反应的离子方程式是 。实验室配制480mL 1 molL-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有 。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否
6、准确的实验名称是 。（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀bFe(OH)3。从试剂工业的角度，你认为方案 更合理，理由是 。（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验。仪器A的名称是 ，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是 。若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的 （填字母序号）。a生石灰 b烧碱 c胆矾 d碱石灰（4）室温下，在a molL-1的(NH4)2SO4水溶液中pH=5，存在着平衡NH4+H2O NH3H2O+H+，则该平衡常数的表达式为 （用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不
7、做近似运算）。17（11分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_ _。（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是_；仪器F的作用是_。（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_ _。（4）实验室中备有以下常用试剂：a浓硫酸b酸性高锰酸钾溶液c品红溶液d饱和碳酸氢钠溶液e氢氧化钠溶液f碱石灰g无水硫酸铜h五氧化二磷i无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_，D中_，E中_。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的
8、空气。这样做的目的是_。所通空气应先经过_试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_。18（15分)下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）称量m g样品灼烧。装置如下：请回答下列问题：（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性 。（2）A瓶内所盛试剂是 溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写
9、两点） 。（3）步骤中加入双氧水的离子方程式为 。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。（4）连续操作1为 、洗涤、 、称量；连续操作2为洗涤、 、称量。（5）从步骤的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是 。A. NaOH溶液、稀硫酸 B. Ba（OH)2溶液、盐酸C. 氨水、稀硫酸 D. NaOH溶液、盐酸（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可） 。19 (8分) 在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。20(本
10、题共14分)49.将7.8gNa2O2加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液。(1)溶液的质量分数为_(保留3位小数)。(2)溶液的物质的量浓度为_mol/L(保留2位小数)。50.有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na2CO3的质量分数，某同学列了以下关系式:(31.5023)+(100-31.50-27.08-x)39=(27.0835.5)+x60X2解得x=28.25，则Na2CO3的质量分数为_(保留3位小数)。51.含不溶杂质的NaNO3样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下:温度（）
11、104075剩余固体质量（g）20113272NaNO3溶解度（g/100g水）如下：温度（104070溶解度81104150(1)实验中加入的水为_g；(2)原样品中NaNO3为_g。52.在450、1.50107Pa条件下，Na2O与O2反应生成NaO 2，NaO 2可用于应急呼吸面罩:4NaO2+2CO 22Na2CO3+3O2 4NaO2+2H2O (g)+4CO24NaHCO3+3O2某呼吸面罩中放置了500g NaO2，吸收CO2和H2O(g)，每产生18.48L(换算为标准状况)O2时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比:21(15分）
12、下图中，化合物A, B，G，M, L, J 均由两种元素组成，其中A是一种无色液体， G是极易溶于水的常见气体，L分子中的电子数为18(L的相对分子量不超过34)。反应是工业上制X的主要反应之一，化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。N的溶液呈浅绿色。(注；有些反应的水也略去)请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：L： ，X： 。（2）反应的离子方程式为： 。（3）反应的离子方程式为： 。（4）略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为：。（5）B中F的质量分数为30.77%，则B的化学式为： 。22（10分）已知：（1）A为正盐。（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。（3）F在常温下是一种无色液体。（4）C、J的水溶液是一种酸。图中部分反应条件及产物已略去。（1）写出A的化学式：A 。（2）写出下列反应的化学方程式：B + D E + F ： ；J + Cu E： ；H和石灰乳的反应： 。（3）在I和
