《新疆巴州三中2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题2019040802160》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆巴州三中2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题2019040802160（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、巴州三中2018-2019学年第一学期高二化学期末考试问卷考试时间：90分钟 试卷总分 ：100分相对原子质量：Cu64第卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题2分，共44分。下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是（ ）A煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C强电解质溶液的导电能力一定强D化合物不是电解质就是非电解质2下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是()A盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 B干冰、氯水、HCl、HClO、COC漂白粉、氯气、B
2、aSO4、CO2、SO2D硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO23. 下列对于电化学说法正确的是( )A为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等C可充电电池放电时，化学能转变为电能D铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应4.下列反应中属于吸热反应的是 ()ACaCO3 CaO + CO2 B2 Al + Fe2O3 2 Fe + Al2O3C2 Na2 H2O = 2NaOH H2DH2SO4 2 NaOH = Na2SO42 H2O5. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）A化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速
3、率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A100 mL 1 molL-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变BSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率7.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2
4、、HI平衡混合气加压后颜色变深 C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D Fe(SCN)3溶液中加入几滴6 molL-1 NaOH溶液后颜色变浅8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A增大CO的浓度 B降低温度 C升高温度 D增大压强9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )AMg 电极是该电池的正极B溶液中的Cl 向正极移动CH2O2 在石墨电极上发生氧化反应D石
5、墨电极附近溶液的pH 增大10.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用( )AHCl BCuCl2 CNa2SO4 DCuSO411、.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A2O3(g)=3O2(g)H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H012. 某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ）A放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH-2e=Fe (OH)2 B放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化C充电时
6、，阳极上的电极反应式是：2 Ni(OH)2 -2e+ 2 OH = Ni2O3 +3 H2OD该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中13.一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2 SO2 (g) + O2(g)2 SO3(g) H= -198 kJmol - 1，下列判断不正确的是( )A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) H -198kJmol-1B. 增加反应物的量不能改变上述反应的HC. 充分反应后，放出的热量小于198 kJD. 若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60% 14.低
7、温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：催化剂180oC2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡B平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大C平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 15.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A2O3(g)=3O2(g)H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g
8、)H016. 下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )A碳酸的电离方程式：H2CO3 CO322 H+B硫酸钡的电离方程式：BaSO4 Ba2+SO42 C氢气燃烧的热化学方程式：H2(g)O2(g) = H2O(l)H285.8 kJmol1DC不完全燃烧的热化学方程式：C(s) O2 (g) = CO(g) H = 110.5 kJmol-117. 向0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )A. H+ 数目增加 B. CH3COOH的电离程度变大C. 溶液中c(OH)增大 D. 溶液的导电能力减弱18. 对室温下氢离子浓度、体积均相同
9、的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小B使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度都不变C与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多D加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多19.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是ANaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）H0B2CH3OH （l） +3O2 （g） = 2CO2 （g） + 4H2O （l）H0C2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq） H 0D2H2 （g） + O2 （g）
10、= 2H2O （l） H 020.对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)3B2(g)H0，下列图像不正确的是() 21.在0.1molL1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（）酸性增强，pH减小醋酸的浓度减小c(H+)变小c(CH3COO)变小A、B、C、D、22.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98的硫酸C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉第卷（非选择题 共4题，56分）二、填空题23.(14分)某酸HX是一元弱酸，25时的电离平衡常数K a= 4.0108。 （1）写出该酸的电离方程式 ，
11、其电离平衡常数表达式K a = 。 （2）25时，向1 molL-1 HX 溶液中加入1 molL-1 盐酸，会 （“抑制”或“促进”）HX的电离，c(H+) （填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数K a （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）25时，若HX的起始浓度为0.01 molL-1，则平衡时c(H+)= mol/L, 由水电离的出的c(H+)= mol/L。24.（17分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：甲装置中通入氧气的电极为 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。
12、乙装置中铁电极为 （填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生 反应 （填“氧化”或“还原”），其电极反应式为 。反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_ 区。（填“铁极”或“石墨极”）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 （填“增大”“减小”或“不变”）。若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。25(13分)图a是1 mol NO2和1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图；现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2 和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如b图。根据图意回答下列问题： a b(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式 。(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2) 。(3)此温度下该反应的平衡常数K= 。(4)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H0试回答下列问题：若起始时c（CO）=2mol
