《广东署山市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东署山市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题本试卷共100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第I卷（选择题 共48分）本部分共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2下列说法正确的是 A反应
2、N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) 的 H 0 B在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) 中和热H= 573 kJmol1 C燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量 D升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 3下列关于电解质的有关说法正确的是ABaSO4水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质BSO3的水溶液导电能力很强，所以它为强电解质C非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的D电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强4反应H2(g)+ I2 (g) 2HI(g)，经一段时间后HI的浓度增加了0.4molL1 ，在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4molL1s1，
3、则这段时间为A0.1s B2.5s C0.5s D10s5已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g)，反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是 A1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJB氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应C在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量D其它条件不变，加入催化剂，该反应的H减小6可促进HClO溶液的电离，并使pH增大的是加入HCl 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn 加热 加水A B C D 7在一定温度下的恒容容器中，对可逆反应2SO2(g)+O2(g)
4、 2SO3(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是单位时间内断裂a mol O=O键，同时生成2a mol SO3 SO2生成的速率与SO3分解的速率相等 容器内的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变化 混合气体的密度不再变化A B C D8下列叙述不正确的是 A装置用于测定中和热B装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向C装置反应开始时反应速率由慢变快，再变慢D装置可以验证催化剂的催化效果9四种酸在25的电离平衡常数：H2CO3：K1=4.30X10-7H3AsO4：K1=6.30X10-3CH3COO
5、H：K=1.75X10-5 HF：K=3.53X10-4，以下说法正确的是A 若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c(H+)的大小顺序：H3AsO4 H2CO3 HF CH3COOHB当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，一定生成CO2和H2OC等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4 H2CO3 HF CH3COOHD相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：H2CO3 CH3COOH HF H3AsO410pH2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A等体积的A和B与等浓
6、度的NaOH反应，A消耗的NaOH多B稀释后，A溶液的酸性比B溶液强Ca5时，A是弱酸，B是强酸 D若A、B都是弱酸，则5a2 11在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器内充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2 (g)N2O4 (g) ，则达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达新平衡后与原平衡比较不正确的是 A平均相对分子质量增大 BNO2的质量分数增大 C颜色变深 D反应放出的总热量大于原平衡的2倍12常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD13升高温度能使反应速率加快，下列有
7、关升温的有效碰撞理论叙述正确的是 A降低反应所需的活化能 B使反应体系的活化分子百分数增大 C体系中活化分子总数不变 D对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大14常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(C
8、O)4分解率较低 D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)15乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：，己知:化学键键能412348612436根据表中数据计算上述反应的A124 B+124 C+1172 D104816在一密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反应符合下列两个图像，则下列说法正确的是A 加入催化剂，反应正向移动 B C是固态或液态C正反应为吸热反应 D300下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动第II卷（非选择题，共52分）本部分共4小题，共52分。17（11分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下
9、列填空：（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起_作用，请用平衡移动原理分析使用浓硫酸的原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。（2）饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、_。（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。18（14分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（一）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H
10、2O(g) H 1160 kJmol-1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式为 。（二）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H+131.3 kJmol1（1）该反应的化学平衡常数表达式K= ，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡转化率为 （2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快化学反应速率的措施是 。 a升高温度 b增大水蒸气的浓度 c加入催化剂 d降低压强（3）上述反应达到平衡后，移
11、走体系中部分C(s)，平衡 ，将产生的CO全部移走，平衡 （以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）正tt1t0（4）上述反应在t0时刻达到平衡(如下图)，若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(正)随时间的变化： 增大容器体积(用实线表示) 升高温度(用虚线表示)（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中碳足量，其它物料的物质的量浓度以及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/molL1c(CO)/molL1c(H2)/molL1正、逆比较I0.050.500.10正=逆0.160.40 _正=逆0.100.3
12、00.40正 逆19（15分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“”）。结合元素周期律解释中结论：P和S电子层数相同，_。（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因：_。（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是_；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，原因是_。20（12分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。H2S的除去：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3
