《安徽省滁州市定远县2017_2018学年高二化学下学期开学调研考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市定远县2017_2018学年高二化学下学期开学调研考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 定远育才学校2017-2018学年下学期开学调研考试高二化学试题考生注意：1.本卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。可能用到的相对原子质量是：H 1 li 7 C 12 N 14 O 16 Na 32 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题）一、选择题1.将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mo
2、l/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（ ）A.一样多B.后者较前者多C.前者较后者多D.无法比较2.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）A.改变温度 B.改变压强 C.使用催化剂 D.改变容器体积3.对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） 升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸A. B. C. D.4.已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸
3、；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3 下列关系式中正确的是（）A.Q1Q3Q2B.QlQ2Q3C.Q1Q2=Q3D.Q1=Q2=Q35.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ）A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂6.下列说法正确的是（ ）A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D.AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同7.N
4、2+3H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到限度则下列说法正确的是（ ）A.N2、H2不再化合B.N2、H2、NH3的质量相等C.N2、H2、NH3浓度不再变化D.改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化8.下列化学反应属于吸热反应的是（ ）A.NH4Cl与Ba（OH）28H2O研磨B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应D.甲烷燃烧9.下列化工生产原理错误的是（ ） 可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A. B. C. D.10.2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件
5、下的反应的速率最快的是（ ）A.v（A）=0.7molL1min1B.v （B）=0.3molL1min1C.v （C）=0.9molL1min1D.v （D）=0.8molL1s111.有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系正确的是（ ）A.V3V2V1B.V3=V2=V1C.V3V2=V1D.V1=V2V312.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A.体系
6、压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO213.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期14.向27.2gCu和Cu2O（物质的量之比为2：1）的混合物中加入某浓度
7、的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀下列有关说法错误的是A混合物中Cu的物质的量为0.2 molB产生的NO在标准状况下的体积为4.48LC原硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LDCuCu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol15.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为18
8、0kJB. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C. 在1L的容器中发生反应10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=01mol/(Lmin)D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水16.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是17.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020m
9、ol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是A. 40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105molL1s1D. 温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂18.NA表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是A. 18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/LB. 室温下，1LpH13的NaOH溶液
10、中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC. 50 mL 14.0 molL-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NAD. 同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等19.下物质分类组合正确的是 （ ）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHNH3H2OBa(OH)2非电解质C2H5OHZnH2OSO3A. A B. B C. C D. D20.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol O
11、O键完全断裂时吸收热量为( )A. 496kJ B. 248 kJ C. 738 kJ D. 932kJ21.在一定条件下，反应N2 + 3H22NH3在1L密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则2min内NH3的化学反应速率为A. 1.2molL-1min-1 B. 1.0molL-1min-1C. 0.6molL-1min-1 D. 0.4molL-1min-122.氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F2(气) XeF4(气) H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是A.
12、加压 B. 减压 C. 升温 D. 降温23.下列说法中正确的是 A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B反应放热时，H0；反应吸热时，H0C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓24.某温度下，恒压装置中N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJmol1，。N2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是：A. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)B. 上述反应在达到平衡后，充入He气，H2的转化率减小C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增
13、大，正反应速率减小D. 将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ25.下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是（ ）A. 浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)c(HF)=2c(OH-)c(F-)B. 铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HCO3三种溶液的浓度：C. 常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)=1.010-9 mol/LD. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)第II卷（非选择题）二、综合
14、题26.利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）H=76.0kJmol一1上述反应中每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子的物质的量为mol（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下： CO2（g）+4H2 （g） C H4 （g）+2H2O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2 ， 在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL一1 ， H2 0.8molL一1 ， CH40.8molL一1 ， H2O1.6molL一1 则CO2的平衡转化率为300时上述反应的平衡常数K= 200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H（填“或“”）O27.现有下列物质： Na2CO3 铜 氯化氢 CO2 NaHSO4 Ba（OH）2 氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 KI（1）按物质的分类方法填写表格的
