《四川省2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省宜宾市叙州区第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-355 Fe-56 Ni-59 As-75第卷（选择题共48分）一、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原
2、子结合为空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是（ ）A. 晶体的熔、沸点高，硬度大B. 该物质的化学式为CO4C. 晶体中C原子数与CO化学键数之比为14D. 晶体的空间最小环由12个原子构成【答案】B【解析】试题分析：A、该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构，所以是原子晶体，熔沸点高、硬度大，正确；B、该物质的结构与二氧化硅相似，每个C原子与4个O原子相连形成共价键，每个O原子与2个C原子相连形成共价键，所以C与O原子的个数比是1:2，则该晶体的化学式为CO2，错误；C、每个C原子周围都形成4个C-O键，所以C原子与C-O键数之比是1:4，正
3、确；D、晶体的最小环是由6个C原子和6个O原子构成的12元环，正确，答案选B。考点：考查晶体结构的判断2.1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A. 原子中原子核的内部结构B. 化学反应中原子的运动C. 化学反应中生成物分子的形成D. 化学反应中反应物分子的分解【答案】A【解析】试题分析：由于原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子是不能再分的。根据信息“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”可知不能观测到原子内部的质子、中子、电子的运动，所以
4、该技术不能观察到原子中原子核的内部结构，其余选项均是可以的，答案选A。考点：考查分子与原子区别和联系3.研究有机物的一般步骤：分离提纯确定最简式确定分子式确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是（ ）A. 蒸馏分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法研究确定有机物成分的有效方法C. 核磁共振氢谱分析有机物的相对分子质量D. 红外光谱图确定有机物分子中的官能团或化学键【答案】C【解析】【详解】A.蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机混合物中各成分沸点不同，因而可采取蒸馏，A正确；B.利用燃烧法，能得到有机物燃烧后的无机产物，并作定量测定，最后算出各元素原子的质量分数
5、，得到实验式，B正确；C.核磁共振氢谱主要是通过测定不同化学环境中的氢来分析结构式，分析相对分子质量的是质谱，C错误；D.不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，D正确。故答案选C。4.乙醇分子中各化学键如图所示，下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（ ）A. 与金属钠反应时，键断裂B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，键断裂C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键断裂D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂【答案】C【解析】分析：乙醇与金属钠发生置换反应是，羟基氢被置换，发生催化氧化时，乙醇分子中羟基氢
6、和H脱去，发生消去反应时，乙醇脱去羟基和H，发生酯化反应时，醇脱去羟基氢。详解：A. 乙醇分子中的羟基上的H原子较活泼，与金属钠发生置换反应时，键断裂，A正确；B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，乙醇转化为乙醛，键、断裂，B正确；C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，乙醇转化为乙烯，键断裂，C不正确；D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，酸脱羟基、醇脱氢，键断裂，D正确。本题选C。5.下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（ ）A. K+、Na+、Cl-、NO3-B. Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3-D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN
7、-【答案】D【解析】【详解】AK+、Na+、Cl-、NO3-离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A不选；BMg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，但是没有配离子生成，故B不选；CH+、NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，但是没有配离子生成，故C不选；DFe3+与SCN-反应生成配离子，不能大量共存，符合题意，故D选。故选D。【点睛】本题考查离子共存问题，本题注意常见离子的性质，积累相关基础知识，解题时要注意限制条件。6.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为11和21的离子化合物
8、。则下列说法正确的是A. 简单氢化物沸点：QYB. 简单氢化物的热稳定性：YQPC. 非金属性强弱：QPYXD. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性【答案】B【解析】分析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，Z与Y可形成原子个数比分别为11和21的离子化合物，为Na2O、Na2O2两种常见的离子化合物，则Y为O，Z为Na，X与Z、Y与P分别位于同主族，则X为H，P为S，Q只能为Cl，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，P为S，Q为Cl。A水分子间能够形成氢键，沸点高于氯化氢，故A错误；B非金属性YQP ，简单氢化物的热稳定性
9、：YQP ，故B正确；C同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性：YQ，故C错误；DX、Y、Z、P形成的化合物为硫酸氢钠或亚硫酸氢钠，均电离显酸性，故D错误；答案选B。7.俄罗斯用“质子M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2(g)=H2(l) H1=-0.92kJmol-1（2）O2(g)=O2(l) H2=-6.84kJmol-1（3）如图：下列说法正确的是（ ）A. 2mol H2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B
10、. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-474.92kJmol-1C. 氢气的燃烧热为H=-241.8kJmol-1D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量【答案】B【解析】【详解】A由图像可知2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高，选项A错误；B由图像可知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-483.6kJmol-1，H2（g）=H2（l）H1=-0
11、.92kJmol-1，O2（g）=O2（l）H2=-6.84kJmol-1，根据盖斯定律可知将-2-可得2H2（l）+O2（l）2H2O（g）H=-474.92kJmol-1，选项B正确；C氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为H=-（483.6+88）kJ/mol2-285.8kJ/mol，选项C错误；DH2O（g）变成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，选项D错误；答案选B8.如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6xeC6xLi（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1x
12、MnO2xLixeLiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法不正确的是（ ）A. 该电池的放电的反应式为Li1xMnO2LixC6LiMnO2C6B. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C. K与N相接时，Li由A极区迁移到B极区D. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化【答案】C【解析】【详解】A、根据题意所知道的正极和负极反应，得出电池的总反应为Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6，选项A正确；B、K和M相接时，形成电解池，A和电源的正极相接，是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，选项B正确；C、K与N相接时，形成原电池，A为正极，B为负极，此时电解
13、质中的阳离子移向正极，即Li+从B极区迁移到A极区，选项C不正确；D、放电时化学能转化为电能、光能等，充电时电能转化为化学能，故D正确；答案选C。二综合题（52分）9.A，B，C，D，E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：（1）写出B元素在周期表中的位置_；（2）由A，C，D所形成的离子化合物是_(填化学式)，所含化学键类型为_，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_。（3）C单质的电子式为_。
14、（4）B和D相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态 bD的氢化物的稳定性强于B的氢化物cB与D形成的化合物中，B呈正价 dD的氢化物的沸点高于B的氢化物【答案】 (1). 第二周期第A 族 (2). NH4NO3 (3). 极性键、离子键 (4). NH4+OH-NH3+H2O (5). (6). O (7). bc【解析】 根据元素的位置及结构特点可判断，A、B、C、D、E四种短周期元素H、C、N、O、Na。（1）碳元素位于周期表的第二周期第A；（2）A、C、D所形成的离子化合物是NH4NO3，所含化
15、学键类型为极性键、离子键；和氢氧化钠反应生成氨气，方程式为NH4+OH-NH3+H2O；（3）氮气分子中含有氮氮三键，电子式为；（4）同周期自左向右非金属性逐渐减弱，所以氧元素的非金属性大于碳的非金属性。故非金属性较强的是O；比较元素非金属性强弱的依据：依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强；依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强；依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱；非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非
