《四川省内江市2018_2019学年高二化学下学期期末检测试题201909180292》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省内江市2018_2019学年高二化学下学期期末检测试题201909180292（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省内江市2018-2019学年高二化学下学期期末检测试题本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共12页。全卷满分300分，考试时间理、化、生三科共150分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 P31 S32 Cu64第卷(选择题)一、选择题：本大题共13小题。每小题6分，每
2、小题只有一个选项符合题意。7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.“泪”是油酯，属于高分子聚合物8.已知有机物a：，有机物b：。下列说法正确的是A.苯是a的同分异构体 B.a中6个碳原子都在同一平面内C.b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 D.b的一氯代物有5种9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 L 0.1mol L1Na2S溶液中S2和H2S的数目之和为0.1NAB.46 g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数
3、目一定为5NAC.60 g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2分子D.电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2NA10.某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应(装置连接顺序为CDAB)已知：，下列说法不正确的是A.装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气 B.装置B的作用是检验BrC.可以用装置C制取氯气 D.装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯11.X、Y、Z、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，的最高价氧化物对应水化物
4、和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是A.X、Y、Z、原子半径大小：ZYX B.最简单氢化物的稳定性：XYC.Y2能对自来水进行杀菌消毒 D.Z单质在Y单质和单质中均可燃烧12.某新型二次电池反应原理为 (M代表金属，Cn代表石墨)。装置如右图所示。下列说法正确的是A.放电时，MCl4向b极迁移B.放电时，a极反应为M3e7MCl44M2Cl7C.充电时，阳极反应式为CnMCl4eCn(MCl4)D.电路上每转移1 mol电子最多有3 mol Cn(MCl4)被还原13.常温时，1 mol L1的CH3NH2和1 mol L1的NH2OH()两种碱溶液，起始时的体积均为10 mL，分别向两溶液
5、中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V表示溶液的体积)，pOHlgc(OH)。下列说法不正确的是A.NH2OH的电离常数Kb的数量级为109B.CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：C.当两溶液均稀释至时，溶液中水的电离程度：NH2OHCH3NH2D.浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：(NH3OH)c(CH3NH3)第卷(非选择)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：26.(15分)某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物.甲同学选择下列装置设计
6、实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。回答下列有关问题：(1)CuSO4水溶液呈酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。(2)上述装置按气流从左至右排序为A、D、 E、F(填代号)。(3)装置D的作用是 ；能证明有SO3生成的实验现象是 。(4)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有 ；F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是 (填化学式)。(5)为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a.滴加少量的NH4SCN溶液b.滴加少量的K3Fe(CN)6溶液c.滴加酸性KMnO4溶液d.滴加盐酸酸化的BaCl2溶
7、液其中，方案合理的有 (填代号)。写出E装置中可能发生反应的离子方程式： 。.乙同学利用A中残留固体验证固体产物(假设硫酸铜已完全分解)查阅资料知，铜有2、1价。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O2HCuCu2H2O。(6)为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是 。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体(7)经检验CuSO
8、4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5：9，SO2、O2、SO3的体积之比(同温同压下测定)为4：3：2。写出CuSO4分解的化学方程式： 。27.(14分)某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：已知：MnCO32NH4ClMnCl2CO22NH3H2O。相关金属离子c0(Mn)0.1mol L1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2Fe2Fe3Al3开始沉淀的pH8.16.31.53.4沉淀完全的pH10.18.32.84.7(1)焙烧时温
9、度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜的温度为 左右；800以上锰的浸取率偏低，可能的原因是 。(2)净化包含三步：加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是 。发生反应的离子方程式为 。加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为 8.1之间。生成的沉淀主要是 。加入MnF2，沉淀除去Ca2，若溶液酸度过高，Ca2沉淀不完全，原因是。(3)碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为 。28.(14分).氢气在工业合成中应用广泛。(1)通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.8kJmol1。CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H41.3kJmol1。请写出由CO2和
10、H2制取甲醇的热化学方程式： 。.CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为CH4(g)2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)N2(g) H868.7kJmol1。(2)在3.00L密闭容器中通入1mol CH4和2mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：反应时间r/min02468l0总压强P/l00kPa4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算，04min内v(NO2) ，该温度下的平衡常数K 。(3)在一恒容装置中通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率如下图。则下列叙述正确的是
11、 。A.若温度维持在200更长时间，NO2的转化率将大于19B.反应速率：b点的v(逆)e点的v(逆)C.平衡常数：c点d点D.b点反应未达到平衡(4)利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO3的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极的电极反应式为 ；在标准状况下，当阴极收集到13.44LN2时，理论上消耗NH3的体积为 。(5)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4) c(HCO3)(填“”“”或“”)；反应NH4HCO3H2ONH3H2OH2CO3的平衡常数K 。(已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb2105，H2CO3的电离平衡常
12、数K14107，K241011)(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)硼、碳、镓、砷、硒的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。根据物质结构相关知识，回答下列问题：(1)第四周期镓、砷、硒三种元素中，第一电离能由大到小顺序为 ，电负性由大到小顺序为 (用元素符号填写)。(2)元素氮与砷同族。基态氮元素的价电子排布式为 ，预测砷的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。(3)硼及化合物应用广泛。下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填标号)晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的 。已知BP的熔点很高，其晶胞结构如下图所示。C点的原子坐标为 ，B原子与P原子的最近距离为d pm，晶体的密度为g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则 g/cm3(用含d、NA的代数式表示)36.化学选修5：有机化学基础(15分)以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的一种合成路线如下：已知：.AB的原子利用率为100。. (R1、R2表示氢原子或烃基)。请回答下
