《刷题1+12020高考化学讲练试题仿真模拟卷10含2019模拟题201909100111》由会员分享，可在线阅读，更多相关《刷题1+12020高考化学讲练试题仿真模拟卷10含2019模拟题201909100111（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（刷题1+1）2020高考化学讲练试题 仿真模拟卷（10）（含2019模拟题）一、选择题(每题6分，共42分)7(2019河南开封高三一模)一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应中发生的反应为3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO43H2SO4NaCl，下列说法中正确的是()A反应中H2O2作还原剂B产品中含有SO、ClCNaClO2的漂白原理与SO2相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行答案A解析反应中发生的反应为3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO43H2SO4NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应装置，发生反应：2ClO2H2O22NaO
2、H=2NaClO2O22H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；反应是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH，不可能含SO、Cl，B错误；NaClO2中Cl元素化合价为3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误。8(2019湖南岳阳高三一模)解释下列反应原理的离子方程式正
3、确的是()A用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca22HCOCaCO3H2OCO2B向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2OC向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg22HCO2OH=MgCO3COH2OD在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H答案A解析用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca22HCOCaCO3H2OCO2，A正确；向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH2OHCH2OHCOOBrH2O，B错
4、误；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，C错误；在强碱溶液中不可能大量存在H，D错误。9(2019山东荷泽高三一模) 某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是()AX的分子式为C9H12O3BX中所有碳原子均可能共面CX可与氧气发生催化氧化反应D1 mol X最多能消耗2 mol NaOH答案C解析由结构简式可知，其分子式为C9H14O3，故A错误；分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一共面上，故B错误；分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化反应，
5、故C正确；分子中仅含有1个酯基能与NaOH溶液反应，所以1 mol该有机物最多能消耗1 mol NaOH，故D错误。10(2019广东肇庆高三二模)下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A向1 mL 2 mol/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspFe(OH)30，下列叙述错误的是()A升高温度，正逆反应速率都增大B若单位时间内每消耗3 mol X的同时消耗2 mol Z，则反应达到化学平衡状态C适当增大压强，化学平衡不发生移动D平衡时，X与W的物
6、质的量浓度之比一定为31答案D解析升高温度，可以提高反应物，生成物的活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故A正确；消耗X代表正反应，消耗Z代表逆反应，速率比等于系数比，所以反应达到了平衡，故B正确；适当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，左右两边气体系数相等，化学平衡不发生移动，故C正确；平衡时，X与W的物质的量浓度之比不能确定，与投料比和反应条件有关，故D错误。13(2019唐山市高三期末)常温下，向20 mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H)随加入NaOH溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是()AKa(HA)的数量级为1
7、05Bd点溶液的pH最大Cb点溶液显酸性，c(A)c(Na)c(H)c(OH)Dd点溶液中，c(Na)c(H)c(A)c(OH)答案C解析b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，酸和碱的体积均为20 mL，原酸的浓度为0.1 molL1，a点HAHA，c(H)c(A)1014/1011103，Ka(HA)105，所以Ka(HA)的数量级为105，故A正确；d点碱性最强，pH最大，故B正确；b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，且A要水解，溶液显碱性，c(Na)c(A)c(OH)c(H)，故C错误；d点溶液相当于NaA和NaOH的混合溶液，由电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，故D正确。
8、二、非选择题(一)必考题(共43分)26(2019南昌市高三一模)(15分)KI常用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理及实验装置如下：反应3I26KOH=KIO35KI3H2O反应3H2SKIO3=3SKI3H2O按照下列实验过程，请回答有关问题。(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_，用该装置还可以制备_(填一种气体化学式)。(2)关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到_(填现象)，停止滴入KOH溶液；然后_(填操作)，待混合液和NaOH溶液中气泡速率接近相同时停止通气。(3)滴入H2SO4溶液，并对三颈烧瓶中混合液进行水浴加热，其目的是
9、_。(4)把三颈烧瓶中混合液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和_，其中加入碳酸钡的作用是_。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经干燥得成品。(5)如果得到3.2 g硫单质，则理论上制得的KI为_g。答案(1)ZnSH2SO4=H2SZnSO4H2(或CO2)(2)棕黄色溶液变为无色时打开启普发生器活塞，通入气体(3)有利于H2S逸出，从而除去H2S(4)硫除去多余的硫酸(5)33.2解析(1)启普发生器中发生制取H2S的反应：ZnSH2SO4=H2SZnSO4，启普发生器适用于块状固体(固体难溶于水)与液体在常温下反应制备气体，因此用该装
10、置还可以制备的气体有H2、CO2等。(2)三颈烧瓶中KOH溶液和I2反应生成KIO3，当I2完全反应时，棕黄色溶液变为无色，此时停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，通入H2S气体，使H2S与KIO3反应制备KI。(4)向三颈烧瓶中混合液中滴加硫酸后，加入碳酸钡，可以除去多余的硫酸，过滤所得沉淀中除了碳酸钡、硫酸钡外，还有单质硫。(5)3.2 g硫单质为0.1 mol，根据3H2SKIO3=3SKI3H2O，可知生成的KI和消耗的KIO3的物质的量均为 mol，根据3I26KOH=KIO35KI3H2O，可知该反应生成的KI和KIO3的物质的量之比为51，故制得的KI的总物质的量为 mol mol0.2 mol，其质量为166 gmol10.2 mol33.2 g。27(2019武汉市高三调研)(14分)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如图1：(1)软锰矿“粉磨”的目的是_
