《刷题1+12020高考化学讲练试题循环练三含2019高考+模拟题201909100126》由会员分享，可在线阅读，更多相关《刷题1+12020高考化学讲练试题循环练三含2019高考+模拟题201909100126（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（刷题1+1）2020高考化学讲练试题 循环练（三）（含2019高考+模拟题）1(2019北京高考)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()答案B解析氯化钠是强电解质，溶于水完全电离，其电离方程式为NaCl=NaCl，A正确；惰性电极电解氯化铜溶液，其电解方程式为CuCl2CuCl2，B错误；醋酸属于弱电解质，在水中发生部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COOH，C正确；根据示意图中氢气与氯气反应生成HCl，可知反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1，D正确。2(2019江苏泰州高三期末)下列说法正确的是()A
2、铜锌原电池中，盐桥中的K和NO分别移向负极和正极BSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则H0C室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小D电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.021022答案B解析原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K向正极迁移，NO向负极迁移，A项错误；该反应熵增加(即S0)，因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下HTS0，所以H0，B项正确；因为混合溶液中存在HCOHCO，其平衡常数K，即，K只与温度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H)增大，所以增大，C项错误；电
3、解精炼铜时，阴极只有Cu2放电：Cu22e=Cu,3.2 g铜的物质的量为0.05 mol，所以阴极得到电子的物质的量为0.05 mol2e0.1 mol e，即6.021022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为6.021022，D项错误。3(2019哈尔滨六中高三期末考试)(双选)下列说法正确的是()A常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的S0B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C常温下Ksp(Ag2CrO4)1.11012，Ksp(AgCl)1.81010，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD等体积、等物质
4、的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小答案AD解析反应物有1 mol气体物质，生成物只有固体，S0，故A正确；原电池负极和电解池的阳极发生氧化反应，铅蓄电池充电时阴极发生还原反应，故B错误；二者类型不同，不能直接通过Ksp的大小来比较溶解度的大小，故C错误；酸的酸性越强，其对应的盐的水解程度就越小，酸和其对应的盐的混合溶液的酸性越强，故D正确。4(2019北京师大附中高三期中)某温度时，A元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：O2(g)H2(g)=H2O(g)H242 kJmol1S(g)H2(g)=H2S(g)H20 kJmol1Se(g
5、)H2(g)H2Se(g)H81 kJmol1下列说法正确的是()A稳定性：H2OH2SH2SH2Se，故A错误；Se(g)H2(g)H2Se(g)对应的H0，说明该反应正向吸热，降温使得反应向放热的方向移动，即逆向移动，不利于生成H2Se，故B错误；将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由2()可得：O2(g)2H2S(g)=2H2O(g)2S(g)H444 kJmol1，故C正确；随着核电荷数的减小，A族元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的共价键越强，放出的热量越多，生成物越稳定，A族元素的单质与H2的化合反应越容易发生，故D错误。5(2019唐山市高三模拟)25 时，关于下列溶
6、液的说法一定正确的是()A将浓度均为0.1 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，会产生CH3COOAg沉淀已知25 时Ksp(CH3COOAg)2.3103B100 mL pH13的Ba(OH)2溶液中OH的物质的量为0.02 molC某盐溶液中由水电离出的c(H)110a mol/L，则该溶液的pHaD溶液中水电离出的H和OH物质的量浓度的乘积等于1014答案A解析将两种溶液等体积混合，若不发生反应，c(Ag)0.05 mol/L，c(CH3COO)0.05 mol/L，c(Ag)c(CH3COO)0.05 mol/L0.05 mol/L2.5103(mol2/L2)
7、 2.3103Ksp(CH3COOAg)，所以可以形成CH3COOAg沉淀，A正确；Ba(OH)2是二元强碱，pH13，c(H)1013 mol/L，c(OH)0.1 mol/L，n(OH)0.1 mol/L0.1 L0.01 mol，C错误；某盐溶液中由水电离出的c(H)110a mol/L，该盐可能水解显酸性，也可能显碱性，若是水解显酸性，则该溶液的pHa，若是水解显碱性，则该溶液的pH14a，C错误；25 时，溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)的乘积不一定为1014，D错误。6(2019山东济宁高三期末)下列说法中正确的是()A钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进
8、行防护B电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢答案A解析将钢铁水闸与较活泼金属连接在一起时，较活泼金属作负极，铁被保护，故可利用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸；若将钢铁水闸与直流电源的负极相连，也可以防止钢铁被腐蚀，这属于外加电流的阴极保护法，故A正确；电解水时不能加入盐酸来增强导电性，盐酸会被电解生成氢气和氯气，故B错误；催化剂只能加快反应速率，不能影响化学平衡移动，故C错误；升高温度使正、逆反应速率都加快，而使平衡向吸热的方向移动，故D错误。7(2019内蒙
9、古赤峰二中高三月考)室温下，将0.10 molL1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH)。下列说法正确的是()AM点所示溶液中：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)BN点所示溶液中：c(NH)c(Cl)CQ点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的离子积相同答案D解析由于Kwc(H)c(OH)1014，则溶液的pHpOH14，实线为pH曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH。Q点的pHpOH，则Q点溶液呈中性。M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，故A错误；N点溶液呈酸性，溶液中c(H)c(OH)，结合电荷守恒c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，可知c(NH)HB。酸的酸性越强，其对应的强碱盐的碱性就越弱，则NaA的碱性比NaB弱，则同浓度的两溶液的pH：NaAc(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)答案A解析根据电荷守恒，pH1的NaHSO4溶液存在：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，因为c(Na
