《北京市101中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市101中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 北京101中学2017-2018学年上学期高一年级期中考试化学试卷1. 本试卷分为卷、卷，共27个小题，满分100分；答题时间为90分钟；I卷选择题答案填在机读卡上，卷的答案写在答题纸上，只交机读卡和答题纸。2. 可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137 I127 卷 选择题（共44分）（共22道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1. 下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是 A B C D2. 下列仪器中，能直接加热的是A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 试管 D
2、. 容量瓶3. 下列操作中正确的是A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C. 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌D. 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解4. 下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B. 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应C. 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)3胶体D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5. 下列说法中正确的是A. 含
3、有不同种元素的纯净物叫做化合物B. 水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C. 盐中一定含有金属元素D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物6. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯7. 完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略去）不正确的是ABCD实验用CCl4提取碘水中的I2除去食盐水中的泥沙除去自来水中的Cl-配制100 mL 0.10mol/L KCl 溶液装置或仪器8. 以下三组溶液：煤油和硫酸钾
4、溶液 42的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液9. 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、SO42-、Ba2+C. K+、MnO4-、NH4+、Cl- D. Ca2+、K+、HCO3-、NO3-10. 下列离子方程式的书写正确的是A. 氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- H2OB. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2+SO42- BaSO4C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2
5、H+ H2O + CO2D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O11. 下列溶液中的c(Cl-)与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液B. 25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液C. 75 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 75 mL 2 mol/L FeCl3溶液12. 下列说法正确的是A. 取少量待测液，加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B. 取少量待测液，加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀, 则原溶液中一定有Cl
6、-C. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32- D. 为分别检验某溶液中含有的Cl-和SO42-，检出的顺序应为先检验SO42-后检验Cl-13. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB. 常温常压下，1 mol氮气含有的核外电子数为28NA C. 48g O2和O3的混合气体所含原子数为3NAD. 标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA14. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A. 16g B. 32g C. 64g
7、/mol D. 32g /mol15. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为321 时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是A. 343 B. 111 C. 123 D. 32116. 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：下列叙述正确的是高温A. 在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B. 在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价D. AlN既是氧化产
8、物又是还原产物17. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 =2CuI+ 13I2 +12K2SO4 +12H2O。当有1mol Cu(IO3)2参加反应时A. 有12 mol KI 被氧化 B. 转移11 mol电子C. 生成CuI 382g D. I2只是氧化产物18. 已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。若下面三个离子反应都能发生： 2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，2X-+C2=2C-+X2，则下列有关说法中不正确的是A. 氧化性B2C2A2 B. X2与B- 能发生
9、反应C. 氧化性B2C2X2 D. 还原性X- C- B-19. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到O2和KCl；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl的物质的量相同20. 若24g SO32- 恰好与50mL 2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-SO42-，则R元素在还原产物中的化合价是A. +1 B. +2 C. +3 D. +421. 酸性溶液中，Fe2+会被空气
10、缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是A. 该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2OB. pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D. 其他条件相同时，80时Fe2+的氧化率比50时大22. 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是A. B. C. D. II卷 非选择题（共56分）23. （16分）200
11、8年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：Na2CO3溶液 Ba(OH)2溶液 稀盐酸。其中合理的加入顺序为 （填序号）；（2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：需要纯净的NaCl g。 可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食
12、盐水时不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器是_。配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解 转移 定容 装瓶下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是 。A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水C. 定容时，俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物（3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为 ；（4）将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是 。24. （10分）在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种
13、离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3； （2）； （3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是 。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算
