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1、3.2.1钠的重要化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2015南昌高一检测)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【答案】D2向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【解析】氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫
2、色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。【答案】B3(2015唐山高一检测)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度【答案】D4用光洁的铂丝
3、蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A只含NaB一定含Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有K【解析】钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na，不能确定是否含K。【答案】B5(2015天水高一检测)现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g【解析】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有
4、x g NaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 g62 gx g0.31 g解之得：x0.84，所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)5 g0.84 g4.16 g。【答案】C6(双选)下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：2NaH2O=2NaOHH2B氧化钠与盐酸反应：O22H=H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCOH=CO2H2ODNaOH溶液与小苏打溶液反应：HCOOH=COH2O【解析】A项，氢原子不守恒，电荷也不守恒，正确离子方程式是2Na2H2O=2Na2OHH2；B项，氧化钠的化学式不能拆；C、D项，碳酸氢钠既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应，符合离
5、子方程式书写规则。【答案】CD7(2015吉林高一检测)下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质每次实验后，要用稀盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对【答案】D8(2015大庆高一检测)将9.58 g Na2CO310 H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得c(Na)1 molL1。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为()A5.30 g B7.78 gC6.72 g D6
6、g【解析】溶液中的钠离子的物质的量是0.1 mol，而同质量的混合物，充分加热至质量不变时，由钠元素守恒可知所得固体是0.05 mol的碳酸钠，故其质量是0.05 mol106 gmol15.30 g。【答案】A9(2015西宁高一检测)一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是()ANaOH和Na2CO3BNa2O2、NaOH和Na2CO3CNaOHDNa2CO3【解析】发生反应原理：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2，碳酸氢钠与过氧化钠混合物的受热，实际上就是
7、Na2O2与碳酸氢钠分解产生的CO2和H2O(g)的混合物的反应，要注意Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)反应，若过氧化钠很少，只与二氧化碳反应，则固体只有碳酸钠；若过氧化钠又与水发生反应，则固体是碳酸钠和氢氧化钠；若过氧化钠很多，即与二氧化碳、水反应后还有过氧化钠剩余，则固体是碳酸钠、氢氧化钠和过氧化钠；固体不可能只有氢氧化钠，故选C。【答案】C10(2015昆明高一检测)a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是()A分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C分别配制成等体积溶液，混合
8、物碱性大D分别配制成等体积溶液，混合物的Na的物质的量大【解析】碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO2H=CO2H2O，HCOH=CO2H2O，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为2 mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为 mol，则分别和盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为2 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为 mol 2 mol之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，A错误；分别和足量盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于 mol mol之间，则混合物放出的CO2多，B正确；
9、碳酸钠与碳酸氢钠相比较，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，故碳酸钠溶液的碱性大，C错误；a g纯净的碳酸钠含Na的物质的量为2 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na的物质的量为 mol2 mol之间，则碳酸钠含Na的物质的量多，故D错误。【答案】B二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)(2015西安高一期末)淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：请回答下列问题：(1)固体X的名称_，A的化学式_。(2)写出反应的化学方程式，并指出氧化剂。反应_，_。反应_，_。(3)写出反应的离子方程式：反应_。反应_。【答案】(1)过氧化钠CO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3
10、O2Na2O22NaO2Na2O2O2(3)Ca2CO=CaCO3CaCO32H=Ca2H2OCO212(10分)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多只普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题。(1)从点燃酒精灯开始，分析试管及烧杯A、B中能观察到的现象。烧杯A、B中：开始加热时两烧杯中均有_；加热一段时间烧杯A中_，烧杯B中_。两支试管中：_。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是先_(填“撤去导气管”或“移去酒精灯”)。(3)通过该实验可以得出的
11、结论是(结合化学方程式来说明)_。【解析】(1)气体受热膨胀，所以一开始加热，A、B烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明NaHCO3分解，同时烧杯B溶液变浑浊，而烧杯A中无明显变化。(2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒吸。(3)从图示可以看出NaHCO3受热分解了，而Na2CO3受热没有分解，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。【答案】(1)气泡冒出无明显变化出现白色浑浊大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现(2)撤去导气管(3)NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3的强，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O13(10分)(2015新题调研)将3
12、.9 g Na2O2投入到足量的水中充分反应。回答：(1)生成的气体在标准状况下的体积为_L。(2)该反应中所消耗的水的质量为_g。(3)将反应后的溶液配成1 000 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。【解析】(1)过氧化钠的物质的量为0.05 mol，设反应生成的氧气、消耗的水、生成的氢氧化钠的物质的量分别为a、b、c，过氧化钠与水的反应为2H2O2Na2O2=4NaOHO2，2 mol 2 mol 4 mol 1 molb 0.05 mol c a解得：a0.025 molb0.05 molc0.1 mol所以生成的气体在标准状况下的体积为0025 mol22.4 Lmol10.56 L。(2)该反应中所消耗的水的质量为005 mol18 gmol10.9 g。(3)将反应后的溶液配成1 000 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol1 L0.1 molL1。【答案】(1)0.56(2)0.9(3)0.1 molL114(10分)(2015经典习题选萃)把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质
