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1、初三化学总复习 第 1 页 共 99 页 初中化学基础知识复习提纲初中化学基础知识复习提纲 一、基本概念和基本理论一、基本概念和基本理论 （一）（一）物质的变化和性质物质的变化和性质 1物质的变化：物理变化物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子 本身发生变化。化学变化的特征化学变化的特
2、征：生成了其他物质的变化。 2物质的性质 (描述性质的语句中常有“能能”“可以可以”等字) 物理性质物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质元素的化学性质跟原子的最外层电子数最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数外层电子数决定元素的化学性质。 （二二）物质的分类物质的分类 金属单质 物物 混合物 单质 非金属单质 物质种类 稀有气体 酸性氧化物 氧化物 碱性氧化物 质质 纯净物 无机物 酸 其他氧化物 化合物 碱 有机物 （缺） 盐 3.混合物混合物： 是由两种
3、或两种以上的物质物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如， 空气， 溶液 （盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、 钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物， 多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。冰与水混合是纯净物。 名称中有某化某某酸某的都是纯净物，是化合物。 5.单质
4、单质：由同种（或一种一种）元素元素组成的纯净物纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的 是化合物。 7有机物有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除 CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 无机物无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 8. 氧化物氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a. 酸性氧化物酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物 CO2 ，SO2 ，SO3 b. 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2
5、CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：注意：COCO 和和 H H2 2 O O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9. .酸酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
6、。酸溶液的值小于 7 酸的名称中最后一个字是酸，通常化学式的第一种元素是 ，酸由氢和酸根离子组成 初三化学总复习 第 2 页 共 99 页 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸n 酸根离子n a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、 酸 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸 （H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为： 某酸） 无氧酸（HCl, H2 S 名称为：氢某酸 ） 鉴定酸（鉴定 H ）的方法有
7、：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； 加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出 1 碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构 成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)） 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定 OH ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色 是碱
8、. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。 11.盐盐：电离时生成金属离子金属离子和酸根离子酸根离子的化合物。 第一种分类方法: a.正盐 （酸碱完全中和的产物， 没有可电离的氢离子或氢氧根离子） ， 例如 NaCl、 Na2 S ,KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_ MgCl2_FeS_ 含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_ b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间） NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、NaH2 PO4 _ 常见的酸式盐的酸根有： 、 、 、 c.碱式盐（化学式的中间有OH）：2 （）2 3 第二种
9、分类方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐： 含碳酸根离子的盐称为碳酸盐碳酸盐、 含硫酸根离子的盐称为 硫酸盐硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐铁盐，等等。 12.酸碱指示剂酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和值值： 酸溶液的值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越 大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指 示剂变色;可溶的碱溶液值大于。碱性越强 PH 值越大，碱性越弱 PH 越小 13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 ：钡钾钙钠氨 不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸盐 BaSO4 碳酸盐只
10、溶钾钠铵 口诀的含义口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶 于水，其他都溶于水。含 CO32 的物质只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀 其他沉淀是白色 （包括Fe （OH） 2） 有以下常见的沉淀： Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推
11、断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉 淀 全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 （三）分子、原子、离子、元素和化学式（三）分子、原子、离子、元素和化学式 15. 元素元素：具有相同核电荷数核电荷数（即核内质子数质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 初三化学总复习 第 3 页 共 99 页 大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl
12、 等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O O 氧氧 S Si i 硅硅 AlAl 铝铝 FeFe 铁铁。铝是地壳中含量最多 的金属元素。 化学的“语法”: 某分子分子”由“某原子构成原子构成”。某物质”由“某元素组成”或 “某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成） 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1 个水分子水分子由 2 个氢原子原子和 1 个氧原子原子 构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一不能说“水是由二个氢元素和一 个个氧元素组成”氧元素组成” 具有相同核电荷
13、数的粒子粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： H 和He CO、N 和Si O 、S 和 S2- OH 和 F 元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成 物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称 构成 构成 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数 原子 分子 16粒子粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 17.分子分子：分子是保持物质化学性质的最
14、小粒子。分子由原子构成， 例：个水分子由个氢原 子和个氧原子构成 18.原子原子：原子是化学变化化学变化中的最小最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。） 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子不显电性的粒子里： 核电荷数质子数核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化
15、学变化时， 分子被破坏，分子本身发生变化。 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 19原原子团子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-） 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种 或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原 子。 20离子离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数核电荷数电子数带电量 离子符号的
