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1、专题讲座(五)氧化还原反应的简单计算在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，化合价升高总价数等于化合价降低总价数。电子得失守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算，电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的数目，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。练习_1一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中还原
2、产物与氧化产物的物质的量之比为()A53 B54C11 D35解析：产物4N2中，有3个N来自O，被还原有5个N来自N被氧化。故还原产物与氧化产物的物质的量之比为35。答案：D2A2O可与B2反应，B2被氧化为单质，A2O的还原产物中A为3价，又知100 mL c(A2O)0.3 molL1的溶液可与150 mL c(B2)0.6 molL1溶液恰好完全反应，则n的值为()A4 B3 C6 D7解析：设A2O中A元素的化合价x，由得失电子守恒知2(x3)0.30.120.60.15，解得x6，根据化合价代数和等于零，可得A2O中n7。答案：D3在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22
3、OH=RO2FH2O，从而可知在RO中元素R的化合价是()A4价 B5价C6价 D7价答案：B4已知RxOMnOHRO2Mn2H2O变化过程中，有0.2 mol RxO参加反应时，共转移0.4 mol电子。(1)反应中氧化剂为_；(2)RxO中的x_；(3)参加反应的氢离子的物质的量为_。解析：由0.2 mol RxO转移0.4 mol e，即1 mol RxO转移2 mol e；1 mol MnO转化成1 mol Mn2时转移5 mol e，所以方程式中RxO和MnO计量系数之比为52，再结合H、O元素守恒及电荷守恒，该反应为：5RxO2MnO16H=5xRO22Mn28H2O，所以x2。当
4、5 mol RO参加反应时有16 mol H参加反应，那么当0.2 mol RO参加反应时，有0.64 mol H参加反应。答案：(1)MnO(2)2(3)0.64 mol5配平下列氧化还原反应方程式。(1)_HNO3_H2O_NO2_O2(2)_Cl2_KOH=_KCl_KClO3_H2O(3)_MnO_Fe2_H=_Mn2_Fe3_H2O(4)_P_FeO_CaO_Ca3(PO4)2_Fe(5)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(6)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O答案：(1)4241(2)36513(3)158154(4)25315(5)513333(6)21610258- 2 -
