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1、专题讲座(四)离子共存和离子推断一、离子共存1离子共存的判断实际是看离子之间能否发生反应，若发生反应，则不能大量共存；若不发生反应，则能大量共存。离子不能大量共存的三种情况：(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如生成难溶性的盐或碱：Ca2与CO，Ba2与CO、SO，Ag与Cl等；OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成气体的离子不能大量共存，如H与CO、HCO等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存，如H与OH、CH3COO等。2判断离子共存的注意事项“隐含条件”。(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。例如：Cu2Fe3Fe2MnO |蓝色棕黄色 浅绿色紫红
2、色(2)酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子。“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液；常温下，pH7的溶液；使石蕊试液变蓝的溶液。二、离子推断离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况。解题时要遵循以下四个原则：1肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。2互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，确定一些不能存在的离子。3电中性原则：任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是相等的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。4进出性原则：在进行
3、离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时，过量的离子(Ba2、Cl)将对原溶液中是否有Ba2或Cl的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失，可能对后续的检验造成影响。练习_1在碱性强的溶液中，能大量共存的无色溶液是()ANa、Cu2、Cl、SO BMg2、Ba2、NO、ClCK、Na、SO、CODK、Ag、HCO、Br解析：碱性强的溶液中肯定存在大量的OH；A项中Cu2有色且能与OH反应生成沉淀；B项中Mg2能与OH反应生成沉淀；D项中Ag、HCO均可与OH反应。答案：C2某无色溶液既可能显强酸性又可能显强碱
4、性，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()AH、Na、MnO、SOBNa、CO、Mg2、ClCK、Na、Cl、SODK、Cl、Ba2、HCO解析：A项，MnO呈紫红色；B项，CO与Mg2可以反应生成微溶于水的MgCO3，且溶液显强酸性时会发生反应：CO2H=CO2H2O，显强碱性时Mg2会与OH生成沉淀；D项，显强酸性时会发生反应HCOH=CO2H2O，显强碱性时会发生反应：HCOOH=COH2O。答案：C3(2019江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1NaOH溶液：Na、K、CO、AlOB0.1 molL1FeCl2溶液：K、Mg2、SO、MnOC0
5、.1 molL1K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K、NH、NO、HSO解析：A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnO可以氧化Fe2，错误；C项，CO与Ba2会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H可以与HSO反应生成SO2，且酸性条件下NO会氧化HSO生成SO，错误。答案：A4实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下列四个离子组能达到要求的是()ANa、K、SO、ClBCu2、K、SO、NOCH、K、HCO、ClDMg2、Na、Cl、SO解析：A项
6、，若四种离子的物质的量浓度均为1 molL1，则溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2的溶液显蓝色；C项，在溶液中H和HCO不能大量共存。答案：D5某无色透明的溶液中只含有Cu2、Mg2、Ba2、H、Ag、SO、HCO、OH、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是()ABa2、OH、NO BAg、HCO、NOCMg2、Ag、SO DMg2、SO、OH解析：由“无色”知溶液中不含Cu2；加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明溶液中含有OH，Mg2、H、Ag、HCO都与OH反应，故不存在；由溶液呈电中性知溶液中一定含有Ba2，则不含SO；根据溶液中含有三种离子，
7、可知存在NO，故选A。答案：A6某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl、SO、CO、H、Ba2、Na。某同学进行了如下实验：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：(1)原溶液中一定含有_。(2)一定没有_。(3)可能含有_；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_(填序号)。A稀硝酸 BBa(NO3)2CAgNO3 DNa2CO3(4)写出中沉淀消失的离子方程式：_。解析：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO、CO中的一
8、种或都有，则一定没有Ba2；向中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但中引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl；将稀盐酸加入中的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO、CO，则没有H，因溶液显电中性，则一定含Na。综上所述，一定含SO、CO、Na，一定没有H、Ba2，可能含有Cl。若要确定氯离子是否存在，应首先排除硫酸根和碳酸根的干扰，故原溶液中加入足量硝酸钡除去硫酸根和碳酸根，过滤后往滤液中加入稀硝酸酸化溶液，然后再加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有氯离子；碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡，水和二氧化碳气体，离子反应方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2。答案：(1)SO、CO、Na(2)H、Ba2(3)ClABC(4)BaCO32H=Ba2H2OCO2- 4 -
