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1、混合物的分离和提纯1我国明代本草纲目中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指()A萃取B过滤C蒸馏 D蒸发解析：由信息可知，“蒸令气上”，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。答案：C2现有三组物质：煤油和氯化钾溶液，35%的乙醇溶液，碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是 ()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、升华C分液、蒸馏、升华D蒸馏、分液、萃取答案：C3已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gcm3，沸点约为55 。要从水与丙酮的混合物中将
2、丙酮分离出来，下列方法最为合理的是()A蒸馏B分液C过滤D蒸发解析：丙酮易溶于水，但其沸点和水的沸点相差较大，所以可用蒸馏操作将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来。答案：A4下列混合物能用分液法分离的是()A乙醇与水 B四氯化碳和水C苯和四氯化碳 D汽油和植物油解析：乙醇与水能以任意比例互溶，不能用分液法分离，A错误；四氯化碳难溶于水，可以用分液法分离，B正确；苯和四氯化碳互溶，不能用分液法分离，C错误；汽油和植物油互溶，不能用分液法分离，D错误。答案：B5.选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：A萃取、分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法(1)_分离饱和食盐水与泥沙的混合物。
3、(2)_分离水和汽油的混合物。(3)_分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物。(4)_从碘的水溶液里提取碘。(5)_从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。.回答下列问题：由AgNO3溶液中加入过量盐酸得到纯净干燥的AgCl固体的实验。(1)在进行沉淀反应时，如何判断沉淀已经完全？_。(2)如何洗涤AgCl沉淀？_。(3)如何判断沉淀已洗涤干净？_。答案：.(1)E(2)C(3)D(4)A(5)B.(1)静置片刻，继续向上层清液中滴加盐酸，若无沉淀产生，则已沉淀完全；否则，未沉淀完全(2)沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，待水自然流下，重复以上操作23次(
4、3)取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀，则洗涤干净；否则，未洗涤干净(时间：40分钟)12016年9月，“天宫二号”发射成功，若在“天宫二号”空间实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难以完成的是()A将金粉和铜粉混合B将牛奶加入水中混合C蒸发食盐水制取食盐晶体D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙解析：将金粉和铜粉混合或牛奶加入水中混合在失重状态下也可以完成，故A、B项不符合题意；蒸发食盐水采取加热措施即可实现，C项不符合题意；用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙，由于空间实验室中为失重状态，滤液无法流出，故不能完成过滤操作，D项符合题意。答案：D2可以用分液漏斗分离
5、的一组液体混合物是()A溴和四氯化碳B溴和苯C水和植物油 D水和乙醇答案：C3下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是 ()A四氯化碳的密度比水大B四氯化碳与水和碘均不反应C四氯化碳与原溶剂水互不相溶D碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多解析：本题主要考查萃取剂的选择条件。萃取剂应与原溶剂互不相溶，与溶质不发生反应，且溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度。答案：A4在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象。下列说法正确的是()A加入的是CCl4，加入的是汽油，加入的是酒精B加入的是酒精，加入的是CCl4，加入的是汽油C加入的是汽油，加
6、入的是酒精，加入的是CCl4D加入的是汽油，加入的是CCl4，加入的是酒精解析：汽油能萃取溴水中的溴，但汽油的密度比水小，所以看到的现象是溶液分层，上层呈橙红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但四氯化碳的密度比水大，所以看到的现象是溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液仍为橙黄色。答案：D5下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法 原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇 分液水和乙醇的密度不同C除去硝酸钾固体中的杂质氯化钠重结晶氯化钠在水中的溶解度很大D除去丁醇(沸点为117.5 )中
7、的乙醚(沸点为34.6 )蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析：乙醇与水相互溶解，不能用作萃取剂，不能用分液的方法分离乙醇和水的混合物；硝酸钾和氯化钠在不同温度下溶解度变化差别很大，可用重结晶法提纯硝酸钾。答案：D6下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况 可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与分液漏斗上的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏制无水乙醇：得到的乙醇仍然不纯没有加入生石灰固定水解析：蒸发皿破裂的原因是局部温度过高，这可能是由于溶液蒸
8、干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，A正确；分液漏斗中的液体难以滴下，是由于上下气压不相等造成的，B正确；液体静置不分层一定是萃取剂选得不对，不是萃取剂量多量少的问题，C错误；制取无水乙醇时加入生石灰，与水反应生成氢氧化钙，防止水蒸发，否则得到的乙醇不纯，D正确。答案：C7工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题：(1)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是_(填序号)。A加入过量的生石灰后过滤B加入过量的生石灰后蒸馏C加入过量的生石灰后分液(2)由(1)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)_。(3)装置中仪
9、器A、B、C的名称分别是A_；B_；C_。(4)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(碎瓷片)的作用是_。解析：水和酒精的沸点差别不大，直接蒸馏得到的乙醇不纯净，可以利用反应CaOH2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2沸点高，再应用蒸馏方法制取无水乙醇。在蒸馏中加入沸石可以防止液体暴沸。答案：(1)C(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)温度计蒸馏烧瓶直形冷凝管(4)防止暴沸8现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO和NO的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为_，试剂2为_，试剂4为_。(2)加入过量试剂3的目的是_。(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作的名称是_。解析：沉淀SO选用Ba2，沉淀Cl用Ag。由于Ag与Cl、SO都可生成沉淀，所以应先用Ba(NO3)2沉淀SO，所以试剂1为Ba(NO3)2；试剂2则为沉淀Cl所用的AgNO3溶液；因加入的Ba2、Ag是过量的，所以应用试剂3即Na2CO3来沉淀过量Ba2、Ag；而过量的CO，则用试剂4(稀硝酸)来除去。答案：(1)Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液稀硝酸(2)除去过量的Ba2和Ag(3)蒸发、冷却、结晶、过滤- 6 -
