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1、 1 绝密启用前绝密启用前 2018 年普通高等学校全国统一考试年普通高等学校全国统一考试 理科综合能力测试理科综合能力测试 (化学部分化学部分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( ) A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图)。下列叙述错误的是 ( ) A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成
2、无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( ) A B C D 气 体 物 无 机 颗 粒 物 雾 霾 燃 料 燃 烧 颗 粒 物 NOxN2O5HNO3NH4NO3 SO2SO3H2SO4(NH4)2SO4 NH3 O O H2O H2O CH4和Cl2 饱和食盐水 2 10.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气 味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列
3、叙述 正确的是( ) A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.常温常压下，124g P4中所含 PP 键数目为 4NA B.100mL 1mol/LFeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C.标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为 2NA D.密闭容器中，2molSO2和 O2催化反应后分子总数为 2NA 12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的
4、 Na-CO2二次电池，将 NaClO4溶于有机溶剂作为电 解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。 下列说法错误的是( ) A.放电时，ClO 4向负极移动 B.充电时释放 CO2,放电时吸收 CO2 C.放电时，正极反应为：3CO2+4e=2CO2 3 +C D.充电时，正极反应为：Na+e=Na 13.下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 编号实验目的实验过程 A配置 0.4000mol/L 的 NaOH 溶液 称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水 溶解，转移至 250mL 容量瓶定容 B探究维生素 C 的还
5、原性 向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素 C 溶液，观察颜色变化 C制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒， 将生成的气体依次通过 NaOH 溶液，浓硫酸和 KMnO4溶液 D探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO4溶液的试管中 同时加入 2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 A 电解液 Na Ni CO2 3 26.(14 分) 我国世界上最早值得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、 PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子c0(Mn+)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的 pH
6、值范围如下： 回答下列问题： (1)焙烧过程中主要的化学方程式为_。 (2)滤渣1的主要成分除 SiO2外还有_；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_ _，若不通入氧气，其后果是_。 (3)溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。 (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_； 沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。 27.(14 分) CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答 下列问题： (1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H
7、2(g)=CH4(g) H=-75kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394kJ/mol C(s)+ 1 2 O2(g)=CO(g) H=-111kJ/mol 该催化重整的H=_kJ/mol。有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_(填标号)。 A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压 某温度下，在体积为 2L 的容器中加入 2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平 衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为_mol2L2 (2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据 如下表： 积炭反应 CH4(g)=C(
8、s)+2H2(g)消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g) H/(kJ/mol)H/(kJ/mol)75172 活化能 kJ/mol 催化剂 X3391活化能 kJ/mol催化剂 Y4372 焙烧精矿溶浸氧化除杂还原除杂滤液电解锌 气体滤渣1滤渣2滤渣3 稀硫酸锌粉 O2ZnO 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的 pH1.56.36.27.4 沉淀完全的 pH2.88.38.29.4 4 由上表判断， 催化剂 X_Y( 填“优于” 或“劣 于”)，理由是_。 在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化 剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示，升高温度 时，下
9、列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v) 的叙述正确的是_(填标号)。 A.K积、K消均增加 B.v积减小、v消增加 C.K积减小、K消增加 D.v消增加的倍数比 v积增加的倍数大 在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程 为 v=kp(CH4) p( CO2) 0.5 ( k 为速率常数) 。在 p( CH4) 一定时，不同 p( CO2) 下积碳量随时间的变化趋势如右图所 示，则 pa( CO2) 、pb( CO2) 、pc( CO2) 从大到小的顺序为 _。 28.(15 分) K3Fe(C2O4) 33H2O(三草酸和铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问
10、题： (1)晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4) 3 3H2O 做感光剂，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光 解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4) 33H2O 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的 化学方程式为_。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 通氮气的目的是_。 实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解 产物中一定含有_、_。 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。 样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是：_ _。
11、(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 c mol/LKMnO4溶液滴定至终点，滴 定终点的现象是_。 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶 中，加稀 H2SO4酸化，用 c mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 VmL，该晶体中铁 的质量分数的表达式为_。 500 550 600 650 700 0 4 8 12 a b c 0 4 8 12 16 (min) 0.04 0.08 0.12 0.16 积碳量(g/氧化剂) 光照 N2 样品 CuO 澄清石灰水 NaOH溶液
12、 浓H2SO4 澄清石灰水 ABCDEF 积碳量积/(%) 5 35.化学选修 3: 物质结构与性质(15 分) 硫及其化合物有许多用途，相关的物理常数如下表所示： H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4 熔点/-85.5115.2 600(分解) -75.516.810.3 沸点/-60.3444.6 600(分解) -10.045.0337.0 回答下列问题： ( 1) 基态 Fe 原子价层电子的排布图( 轨道表达式) 为_，基态 S 原子电子占据最高能级的电子元轮廓图为_形。 (2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其 他分子的是_。 (3)图(a)为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_ _。 图(a) 图(b) 图(c) (4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的 类型有_种，固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类 型为_。 (5) FeS2晶体的晶胞如图(c)所示，晶胞边长为 a nm。FeS2相对式量为 M，阿伏加德罗常数的 值为 NA，其晶体密度的计算表达式为_g/cm3。晶胞中 Fe2+位于 S2 2 所形成 的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。 6 36.化学选修 5：有机化学基础(
