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1、化学反应与能量的变化一、选择题1下列说法中正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ答案C解析热化学方程式需写出物质的聚集状态，A项错误；放热反应也可能在加热或点燃条件下进行，B项错误；D项H的单位错，应为kJ/mol。2同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应)()A2A(g)B(g)=2C(l)HQ1 kJmol1B2A(g)
2、B(g)=2C(g)HQ2 kJmol1C2A(l)B(l)=2C(g)HQ3 kJmol1D2A(l)B(l)=2C(l)HQ4 kJmol1答案A解析物质的状态不同，所蕴含的能量不同，对于同一物质来说，能量关系：气态液态固态，H生成物能量总和反应物能量总和，故A项正确。3已知热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1 H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2？，下列说法正确的是()A上述热化学方程式中的计量数表示分子数BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|答案C解析热化学方程式中的计量数表示物质的量，A项错；
3、强酸和强碱的稀溶液中和时中和热数值为定值，其值为57.3 kJmol1，所以B、D两项错，C项对。4下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1答案B解析A中未注明各物质的聚集状态，C中H的单位错，应为kJmol1，D中反应是放热反应，H0的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应答案D解析A项，H2O(g)=H2O(l)为物理变化；B项
4、，H0，反应吸收能量；C项，没有给出断键时吸收的能量，无法确定反应是放热还是吸热；D项，由图可知生成物的总能量反应物的总能量，反应放热。9反应ABC(H0)，XC(H0，X具有的能量大于A、B能量总和，A、C两项错误；XCH0，ABCH”“”或“”)H3。(3)已知热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1。则将36 g水蒸气完全分解成氢气与氧气时的反应热为_。答案(1)P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)399 kJmol1(3)483.6 kJmol1解析(1)由图像可知P与Cl2反应生成1 mol PCl3(g)时，放出306 kJ的热量，由此可写出相应的热化学方程式：P(s)Cl2(g)=PCl3(g) H306 kJmol1。(2)由图像可知，生成1 mol PCl5(g)不管是一步完成还是分两步完成，放出的热
