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1、生活的色彩就是学习化学反应速率与化学平衡1、过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的A水 B醋酸锌溶液 C氯化铜固体 D二氧化锰【答案】C2、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）Av (N2)=005molL1s1 Bv (H2)=03molL1min1Cv (N2)=02 molL1min1 Dv (NH3)=03 molL1min1【答案】A3、下列说法不正确的是（）A为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水B用银氨溶液检验淀粉水
2、解产物中有葡萄糖，应先向水解液中加适量NaOH溶液C通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D结晶时，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小【答案】C【解析】A项中原电池在放电过程中，放电效果会越来越差，可加入一些强氧化剂如KMnO4、K2Cr2O7、H2O2等，降低极化作用，A项正确；B项，淀粉水解一般在酸性条件下进行，而银镜反应必须在碱性条件下进行，B项正确；C项中由于SO2易溶于水，产生气泡不明显，通常用产生沉淀的快慢比较不同条件下的反应速率，C项不正确；D项正确。4、已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4N
3、H3（g）H0，700时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示下列说法正确的是（）A越大，CH4的转化率越高B不变时，若升温，NH3的体积分数会增大Cb点对应的平衡常数比a点的大Da点对应的NH3的体积分数约为26%【答案】B【解析】A由图象看出，CH4的转化率随为的增大而降低，故A错误；BH0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B正确；Cab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；Da点甲烷转化率为22%，=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol， 3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0开
4、始 3 4 0转化 0.66 0.44 0.88平衡 2.34 3.56 0.88则NH3的体积分数约为100%=13%，故D错误；故选B5、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（ ）A4.510-4 B0.015 C5.410-5 D无法计算【答案】A6、下列措施，对增大反应速率明显有效的是（ ）A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉【答案】D 7、常温下，Ag2SO4、
5、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)7.7105、Ksp(AgCl)1.81010、Ksp(AgI)8.31017.下列有关说法中，错误的是()A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出【答案】C【解析】由数据可知A正确；Ksp(AgI)Ksp(AgCI)，说明AgI更难溶，B正确；Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO)，Ksp(AgCl)c(
6、Ag)c(Cl)，Ksp(AgI)c(Ag)c(I)，显然C错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s) 2Ag(aq)SO(aq)，加入Na2SO4固体，SO的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D正确8、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大【答案】B【解析】盐酸的氢离子和硝酸钠的
7、硝酸根离子组合成硝酸，会生成一氧化氮气体。9、现有带活塞的密闭容器A和B，10时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是AABBA0【答案】A【解析】以Z表示的反应速率为v(Z)0.0005 mol/(Ls)，根据同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则v(X)2v(Z)0.001 mol/(Ls)，A对；将容器体积变为20 L，则压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的物质的量减小，则Z的平衡浓度小于原来的1/2，B错；增大压强，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
8、，C错；升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应，H0，D错。11、CO2与H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反应，有关信息如下： 2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) H0 恒容下，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )【答案】B12、在密闭容器中发生反应：aX(g) + bY(g) cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是（）A平衡向逆反应方
9、向移动 Ba + b S(l)S(s)；同一物质，同一聚集状态：S(T高)S(T低)，S(P高)S(P低)。15、将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）ASO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 B SO3的浓度等于SO2的浓度C容器中气体的压强不变 D容器中混合气体的密度保持不变【答案】C 16、兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.
10、40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/L CuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表（表中不要留空格）：实验编号温度（K）盐酸浓度醋酸浓度实验目的 2980.20mol/L/a实验和是探究 对锌与盐酸反应速率的影响；b实验和是探究 对锌与盐酸反应速率的影响；c实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别 3080.20mol/L/ 2980.40mol/L/ / （2）若（1）中实验锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如上图假设：该反应温度每升高10，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2请你在此图中大致画出“实验”（用实线）、“实验中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线（3）某实验小组在做（1）中实验时误加少量0.10mol/L CuCl2溶液，发现反应速率与（1）中实验接近该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：假设一：Cu2+对该反应起催化剂作用假设二：Cl对该反应起催化剂作用假设三： （4）请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：实验步骤预期现象
