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1、 山丹一中2012年高一高化学必修二期末复习试题三一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1 2011年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137的各种说法正确的是 A碘-131的中子数为78 B碘-131质量数为53 C碘与铯互称同位素 D铯-137的放射性是化学性质2绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是取代反应 加成反应 酯化反应 水解反应 加聚反应A B C D3下列有机物：苯，硝基苯，溴苯，CCl4，己烷五种物质中，在常温、常压下为无
2、色且密度比水大的液体是A. B. C D. 都是4下列金属冶炼的反应原理，错误的是 通电 A2NaCl（熔融）= 2Na +Cl2 加热B MgO+H2= Mg+ H2O 高温CFe3O4+4CO = 3 Fe +4 CO2 加热D 2 HgO= 2 Hg+ O25. 在右图所示的原电池中，下列说法错误的是A.溶液的pH逐渐变小 B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大C.正极有H2逸出 D.正极质量无变化6下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ）A离子化合物可能含有共价键 B共价化合物可能含有离子键C离子化合物只含有离子键 D以上说法均不正确7A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断
3、中正确的是（ ）A两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的金属性比B的金属性强DA的阴离子比B的阴离子还原性弱8下列说法正确的是（ ）A化学反应中能量变化都表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生 D反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小9一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是（ ）A乙醇 B溴水C氧气D酸性高锰酸钾10某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则下列说法中正确的是（ ）A分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B分子中C、H个数
4、之比为1:2C分子中可能含有氧原子 D此有机物的最简式为为CH4二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2 D酸性：HI HBr HClHF12在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是A反应体系的总压恒定 BB的浓度不变CC(A):C(B)=1 : 3 D3V(B)正 = 2V(C)逆13X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的
5、阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）AXYZ BYXZ CZXYDZYX14在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molLs，则反应所经历的时间是： A0.67s B1s C.2s D1.2s15已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A原子半径按X、Y、Z依次增大B阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C单质的氧化性按
6、X、Y、Z顺序增强D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱16对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 正、逆反应速率的比值是恒定的C. 达到平衡时，正、逆反应速率相等D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等17下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是 ACH3CH2CH2CH3 B CH3CH(CH3)2 CCH3C(CH3)3 D (CH3)2CHCH2CH3来源:学科网ZXXK18根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C
7、3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B. 4 C. 5 D. 619某一烃分子中有一个由CC键构成的六元环，有一个CC键，还有一个CC键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（ ）AC8H8 BC10H16 CC12H22 DC14H2220某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是可燃烧；可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应 可跟Cu(OH)2悬浊液反应；可跟金属钠反应A B C D三填空题（3个小题，共32分）21.（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。(1）A、B各自的最高价氧化物对
8、应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_。(3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。 (4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_。（5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)_;非金属性最强的_22（10分）（1）试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出两个实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液实验方案： ；实验方案： 。（2）请利用氧化还原反应Fe + 2Fe
9、Cl3 = 3FeCl2 设计一个原电池，并画出原电池装置图。负极： 正极： 装置图： 23.（10分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。已知乳酸E的结构简式为现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1） A的电子式 A结构简式 （2） E的分子中含_和_两种官能团（写名称）（3） 验证D和E兼有的官能团常采用的试剂是 ，产生的现象为 （4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：BC _； （ ）两分子E在一定条件下反应生成六元环状酯的反应_； （ ）四实验题（10分）24在试管A中加
10、入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。（1）试管B中盛放的溶液是 ，其作用是： 导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因_（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是： ; （3）实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于 _ 层（填“上”或“下” ）。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。五计算题ZYX1.00.80.60.40.2012340.90.70.225. （8分）某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 （1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为： （2） 反应从开始至2min内X的平均反应速率是： （3） 反应过程中Y的转化率： （4）2min后图像所表示的含义 高一新课标版下学期期末考试答案选择题（50分）序号12345678910答案ACCBAACDCC
