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1、复 习 课 白山二中高一化学 张鹏,第一章 物质结构 元素周期律,一、元素周期表,编排原则：,1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。,2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。,2、元素周期表的结构：,1、周期：,具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。,周期数 = 电子层数,短周期,长周期,不完全周期,第7周期：26种元素,三长三短一不全,2、族：,主族序数最外层电子数,不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A ,
2、A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,B , B ,B , B , B ，B , B,共七个副族,包含三列,七主七副零八族,第IA族：碱金属元素 第VII族：卤族元素 O族：稀有气体元素,下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数）， 其中X为35的是,AD,X、Y、Z是周期表中相邻的 三种短周期元素，X和Y同周 期，Y和Z同主族，三种元素 原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为31， 则X、Y、Z是 AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O,C,二、元素的性质与原子结构,1.碱金属元素,碱金属元素,3,11,19,37
3、,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,最外 层都 有1个 电子,核电荷数逐渐增多,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,碱金属元素的化学性质,递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大,相同点： 最外层都有1个电子,相似性： 容易失去1个电子，单质 表现出很强的还原性,递变性： 原子核对最外层电子 的吸引能力减弱 从Li-Cs越来 越容易失去电子 金属性逐渐增强,碱金属元素的单质的性质：,1、与非金属单质的反应：,4Li+O2=2Li2O,（氧化锂）,点燃,2Na+O2=Na2O2,点燃,（过氧化钠）,2、与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O
4、=2KOH+H2,(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红),2Li+2H2O=2LiOH+H2,(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化),(比钠更剧烈),碱金属元素的物理性质,卤 素,氟,氯,溴,碘,氧化性逐渐减弱,相同点：,最外层7个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,核电荷数,电子层排布,元素符号,F,Cl,Br,I,9,17,35,53,2,7,2,8,7,2,8,18,7,2,8,18.18,7,原子结构,性质,决定,具氧化性,卤族元素的化学性质,递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐
5、增大,相同点： 最外层都有7个电子,相似性： 容易得到1个电子，单质 表现出很强的氧化性,递变性： 原子核吸引电子 的能力减弱 从F-I 越来 越难得到电子 非金属性逐渐减弱,对于同族元素而言,核电荷数逐渐增多,电子层数依次增加,得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,从上到下,2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子,1、元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。,同种元素：原子的原子核中质子数_。 同种元素：原子的原子核中中子数可以 _。 同种元素：,可以有 _ 种不同原子。,相同,不相同,三、核素,几,再如:,3、同位素 把原子里具有相
6、同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。 即:两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为： 同位素在周期表里占据同一位置。 同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。,(1)原子质量 (2)相对原子质量 (原子量) (3)原子质量数 (4)同位素原子量 (5)元素的相对原子质量 (即平均原子量) (6)元素的近似相对原子质量,4、相对原子质量,Cl元素相对原子质量=M1a1 + M2a2 = 34.96975.77% + 36.96624.23% = 35.453,例：
7、Cl元素相对原子质量的计算,Cl元素近似相对原子质量= A1a1 + A2a2 = 3575.77% + 3724.23% = 35.485,3575% + 3725% = 35.5 (进一步对丰度作近似处理),1设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 （ ） A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为m+ng C碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg D核内中子的总质量小于质子的总质量,2硼有两种天然同位素，10B和11B，近似原子量为10.8，求10B和11B在天然同位素中的原子个数比为 。 10B和11B的质量比 （填大于、小于、等于1:4）,A,1:4,小于,【拓展练习】某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别为158、160、162，其分子个数比为1:2:1，问：元素x有几种同位素？质量数分别是多少？计算各同位素的所占原子百分比。,故：A 、B质量数分别为79和81 。, x有两种同位素, 两同位素所占原子百分组成均为50%,
