《2017年-2018年高二第一期化学选三复习题教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年-2018年高二第一期化学选三复习题教师版（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018学年高二第一期选三复习题1下列叙述中不正确的是()A. 原子的核外M层电子数是L层电子数一半的元素是硅B. 原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素是硼C. 原子的次外层电子数是最外层电子数1/3的元素是氧D. 1价离子的电子层排布与氖原子相同的元素是氟【答案】D【解析】A、元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，说明元素原子有三个电子层，从内到外每一个电子层上的电子数分别为2、8、4，所以原子序数为14，为硅元素，选项A正确；B、原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍，说明元素原子有二个电子层，从内到外每一个电子层上的电子数分别为2、3，所以原子序数为5，为硼元素
2、，选项B正确；C、原子的次外层电子数是最外层电子数1/3，说明元素原子有二个电子层，从内到外每一个电子层上的电子数分别为2、6，所以原子序数为8，为氧元素，选项C正确；D、1价离子的电子层排布与氖原子相同的元素是钠，选项D不正确。答案选D。2下列各项叙述中，正确的是（ ）A. Na的简化电子排布式：Na3s1B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素C. 2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等D. 氮原子的最外层电子轨道表示式：【答案】B【解析】A. Na的简化电子排布式：Ne3s1，故A错误；B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素，故
3、B正确；C. 3p轨道能量较高，故C错误；D. 氮原子的3个3p电子自旋方向相同，故D错误。故选B。3下列关于原子结构的说法正确的是A. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有6种B. NH4+与H3O+均为10电子粒子，它们互为等电子体C. 同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D. 由能量最低原理可知： 同一能层上，电子总是先排布在s能级上，然后再排p能级【答案】D【解析】A. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素有H、C、O、P、Fe共有5种，故A错误；B. NH4+含有10个电子，H3O+含有10电子，但原子个数
4、不等，不是等电子体，故B错误；C. 同一周期主族元素从左到右，第一电离能整体规律是由小到大，但都存在反常现象，如NO，故C错误；D. 由能量最低原理可知： 同一能层上，电子总是先排布在能量较低的能级上，即先排布在s能级上，然后再排p能级，故D正确；故选D。4下列氧原子的电子排布图中，正确的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】A. 2s能级上的两个单电子，应自旋方向不同，违反了泡利不相容原理，故A错误；B. 氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故B正确；C. 2p能级上的两个电子，应自旋方向不同，违反了泡利不相容原理，故C错误；D. 2p能级上的两个单电子，应自
5、旋方向相同，违反了洪特规则，故D错误；答案选B。5下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A. 原子半径：NaSO B. 稳定性：PH3H2SH2OC. 离子半径：Al3Mg2Na D. 第一电离能：OFNe【答案】C【解析】A. 同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以原子半径NaSO，故A正确；B. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性OSP，所以稳定性PH3H2SH2O，故B正确；C. 核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na+Mg2+Al3+，故C错误；D. 同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈
6、增大的趋势，所以第一电离能OFNe，故D正确；答案选C。点睛：本题主要考查元素周期律，易错点是离子半径和第一电离能的大小比较，比较核外电子排布相同的离子半径时：“序大径小”，比较核外电子排布不相同的离子半径时：电子层数越多，半径越大；比较第一电离能大小时，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈现增大的趋势，同时要注意同一周期的第A元素的第一电离能大于第A族的，第A族的大于第A族的。6已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol -1 .根据表中数据判断下列说法中错误的是()A. 元素X的常见化合价为+1价B. 元素Y是A族的元素C. 若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应D.
7、 元素X与氯形成化合物时,化学式可能为XCl【答案】C【解析】A. 元素X的I2突跃，所以常见化合价为+1价，故A正确；B. 元素Y的I4突跃，所以Y的常见化合价为+3，Y是A族的元素，故B正确；C. 若元素Y处于第三周期，则Y是铝，它与冷水不反应，故C错误；D. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能为XCl，如KCl、NaCl等，故D正确。故选C。7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A. 电负性： B. 第一电离能：C. 原子半径： D. 最高正化合价：【答案】B【
8、解析】分别是硫、磷、氮、氟。A. 非金属性越强，电负性越大，非金属性：，所以电负性：，故A错误；B. 一般非金属性越强，第一电离能越大，非金属性：，而且由于氮原子最外层电子处于半充满的较稳定状态，使得氮的第一电离能大于氧，所以第一电离能：，故B正确；C. 同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径：、，故C错误；D. 一般最高正化合价等于原子最外层电子数，但是氧元素非金属性较强，没有+6价，所以最高正化合价：离子晶体分子晶体，金刚石和SiC属于原子晶体，原子晶体熔沸点高低判断，一般通过键长比较，键长越短，熔沸点越高，C的原子半径小于Si，因此金刚石中CC键长小于SiC中SiC键长，
9、即金刚石的熔点高于SiC，NaF和NaCl属于离子晶体，离子晶体一般通过晶格能，晶格能越大，熔沸点越高，晶格能与离子所带电荷数和离子半径有关，所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大，熔沸点越高，即F的半径小于Cl，因此NaF熔沸点高于NaCl，H2O和H2S属于分子晶体，H2O中含有分子间氢键，即H2O的熔点高于H2S，因此熔点顺序是金刚石SiCNaFNaClH2OH2S，故B正确；C、聚乙烯中不含金属键，故C错误；D、手性碳原子是连有4个不同的原子或原子团，乳酸结构式为，根据手性碳原子定义，只有1个手性碳原子，故D错误。10下列表达方式或说法正确的是A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱B.
10、氯化铵的电子式：C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D. NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2【答案】D【解析】A、电子从基态到激发态需要吸收能量，产生的光谱是吸收光谱，A错误。B、氯化铵的电子式应为，B错误。C、硫离子核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误。D、中心原子孤电子对数等于 (a-xb)/2，a是中心原子的价电子数， x是中心原子结合的原子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此NH3的孤电子对数=1，H2O的孤电子对数=2，CO2的中心原子的孤电子对数=0，但O原子的孤电子对数=4，所以CO
11、2中孤电子对数为4，HCl的孤电子对数=3，所以孤电子对数最多的是CO2，答案选D。正确答案为D点睛：本题易错点：在计算CO2的孤电子对数时根据公式只考虑了中心原子C的孤电子对数而没有考虑O原子的孤电子对数，在计算氢化物的孤电子对数时，H原子没有孤电子对，从而只需要考虑中心原子的孤电子对数。11某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，两者形成的离子化合物的化学式可能为（）A. AB B. A2BC. AB2 D. A2B3【答案】B【解析】主族元素A的外围电子排布式为ns1，处于A族，主族元素B的外围电子排布为ns2np4，处于A族，两者形成的离子化合
12、物中，A为+1价、B为-2价，形成的离子化合物的化学式为A2B，故答案选B。12下列说法不正确的是A. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B. 氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键C. 标况下，22.4LC2H2中所含的键数和18g冰中所含的氢键数均为2NAD. 由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3【答案】D【解析】A该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子
13、是X2+，故A正确；BN、O的电负性强，分子之间形成氢键，氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键，故B正确；C乙炔的结构式为H-CC-H，则1mol乙炔中含2mol键，冰中水分子的O原子以类似于金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列，每2个O原子间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价键，另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一个氢键，所以1mol冰中存在2mol氢键，标况下22.4LC2H2的物质的量为1mol，18g冰的物质的量也为1mol，则标况下22.4LC2H2中所含的键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol，故C正确；D由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化物中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为H2OHFNH3，故D错误；故选D。13下列有关微粒性质的排序顺序中正确的是A. 元素电负性：OPF B. 元素第一电离能：CNOC. 离
