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1、第三章,第二节,新知层析突破,知识点一,课时跟踪训练,三年高考感悟,知识点二,知能整合提升,应用创新演练,知识归纳,规律方法,即时巩固,知识点三,1定义 金属或合金与周围接触到的 或 进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 2本质 金属原子 变成阳离子的过程。,自读教材夯基础,液体,失去电子,气体,3金属腐蚀的类型,反应,直接发生化学,电解质溶液,原电池,失去,无,有,温度,活泼性,较活泼金属,跟随名师解疑难,剖析典例探技法,例1 金属的腐蚀分两类化学腐蚀与电化学腐蚀，下列腐蚀属于电化学腐蚀的是 ( ) A钢铁与氯气接触生成氯化铁 B钢铁与河水接触易生锈 C石灰石被酸雨腐蚀 D铜在潮湿空气中长期放置长
2、出铜绿,名师解析 金属或合金与化学物质(如O2、Cl2、HCl、SO2等)接触发生化学反应的是化学腐蚀，不纯的金属或合金形成微小原电池，易发生电化学腐蚀。钢铁在潮湿环境下及铜在潮湿环境下长出铜绿均为电化学腐蚀。 答案 BD 互动探究 银制物品在空气中变黑(Ag2S)是化学腐蚀还是电化学腐蚀？ 提示：银器变黑(生成Ag2S)是化学腐蚀过程。,自读教材夯基础,1吸氧腐蚀 (1)含义：钢铁表面吸附的水膜 或呈 时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。 (2)原理：,酸性很弱,中性,(3)有关方程式： 负极： ； 正极： ； 总反应： 。 最终生成铁锈(主要成分为Fe2O3xH2O)， 反应如下： ， 2
3、Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+ (3-x)H2O.,2Fe4e=2Fe2 2H2OO24e=4OH 2FeO22H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2析氢腐蚀 (1)含义：金属表面的水膜 较强，腐蚀过程中不断有 放出，发生析氢腐蚀。 (2)原理：,酸性,H2,(3)有关方程式： 负极： ； 正极： ； 总反应： 。,Fe2e=Fe2 2H2e=H2 Fe2H=Fe2H2,跟随名师解疑难,(1)钢铁的电化学腐蚀，通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种情况，但以吸氧腐蚀为主，这两种腐蚀关键是看钢铁制品表面水膜的性质，当水膜呈较强的酸性时，发生析氢腐蚀，当水膜为弱酸
4、性或中性时发生吸氧腐蚀。 (2)两种腐蚀的负极反应式相同，其差异主要体现在正极反应上。 (3)吸氧腐蚀与析氢腐蚀中“吸”与“析”的含义是不同的，书写时不能混淆。,剖析典例探技法,例2 钢铁生锈过程发生如下反应： 2FeO22H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O(3n)H2O。 下列说法正确的是 ( ) A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀,名师解析 反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相
5、等的，A项正确；中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错误；铜和钢中的铁构成原电池，腐蚀速率加快，C项错误；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错误。 答案 A,自读教材夯基础,1影响金属腐蚀的因素 (1)金属的性质： 金属越 ，越易被腐蚀。若金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生 。 (2)介质的影响： 金属在 的空气中、接触 气体或 溶液，都容易被腐蚀。,活泼,电化学,腐蚀,潮湿,腐蚀性,电解,质,2金属腐蚀的本质 金属腐蚀的本质是 变成 的过程。越活泼的金属，越 被腐蚀。 3金属的防护方法,阳离子,容易,金属
6、原子失去电子,跟随名师解疑难,金属腐蚀的防护措施,剖析典例探技法,例3 下列材料保护的措施中不正确的是 ( ) A将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀 B将自行车的铁链条涂上植物油，附止链条被腐蚀 C将埋在地下的铁水管缠上废铜丝，防止水管被腐蚀 D将埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀,.,名师解析 铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐蚀。木材烧焦的部分主要是木炭，木炭的化学性质比较稳定，不易腐烂。 答案 C,1吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较,2金属防护的常用方法 (1)改善金属的内部结构： 根据不同的用途选择不同的材料组成耐蚀合金，或在金属中添
7、加合金元素，提高其耐蚀性，可以防止或减缓金属的腐蚀。 (2)形成保护层： 在金属表面覆盖各种保护层，把被保护金属与腐蚀性介质隔开，是防止金属腐蚀的有效方法。工业上普遍使用的保护层有非金属保护层和金属保护层两大类。如涂油漆、包塑料膜、搪瓷、电镀、形成致密氧化膜等。,(3)牺牲阳极的阴极保护法： 用比被保护金属活泼的金属或合金作负极，固定在被保护金属上，形成原电池，被保护金属作正极而得到保护。(注：阳极是发生氧化反应的电极，原电池中负极也叫阳极，原电池的正极也叫阴极，通常情况下原电池的两极称为正、负极，一般不称作阴、阳极) (4)外加电流法： 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护
8、的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。,金属腐蚀快慢的判断 (1)金属腐蚀的快慢取决于与金属接触的氧化剂的氧化能力的大小；氧化剂氧化性越强，金属腐蚀越严重。 (2)通常金属腐蚀的快慢类型：电解池的阳极原电池的负极自然腐蚀原电池的正极(保护)电解池的阴极(保护)。 (3)当同为形成原电池时，与以下两因素有关： 与构成原电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，活泼金属被腐蚀的速率就越快；,与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。,1金属腐蚀的本质是金属被 ( ) A氧化 B还原 C和氧发
9、生化合反应 D置换出氢气 解析：金属原子因失去电子被氧化而发生腐蚀。 答案：A,2建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其 表面生成一层Fe3O4，其目的是 ( ) A增加钢材的硬度 B增强钢材的抗腐蚀能力 C使钢材美观 D增加钢材的韧性 解析：发蓝处理是在钢材表面生成一层Fe3O4，是为了在金属表面覆盖保护层，增强抗腐蚀能力。 答案：B,3在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是( ) A放在纯净的氧气中 B浸没在蒸馏水中 C放在干燥的空气中 D放在潮湿的空气中 解析：铁制品在潮湿的空气中容易生锈，在干燥的环境下不容易生锈，浸没在蒸馏水中不能形成电解质溶液，也不接触氧气，腐蚀很慢。 答案
10、：D,4为防止轮船舱体的腐蚀，应在船壳水线以下位置镶嵌 上一定数量的 ( ) A铜块 B铅块 C锌块 D钠块 解析：根据原电池原理，要保护金属，应在船体上镶嵌一定数量的比较活泼的金属。 答案：C,5下图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验(开始时试管中液面 和试管外液面等高)。,(1)甲、乙两图溶液中呈酸性的是_(填“甲”或“乙”)。 (2)甲图中电极反应式：正极_， 负极_。 (3)乙图中发生反应的离子方程式是_ _。,解析：从两图中液面的高度可以看出，甲图试管内液面上升，说明气体体积减小，有氧气被吸收，发生吸氧腐蚀。乙图试管内液面下降，说明气体体积增大，有氢气生成，发生析氢腐蚀。 答案：(1)乙 (2)O22H2O4e=4OH 2Fe4e=2Fe2 (3)Fe2H=Fe2H2,点击此图片进入“三年高考感悟”,三年高考感悟,点击此图片进入“课时跟踪训练”,课时跟踪训练,
