碱金属教案一

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1、碱金属,教案一,第一章：钠,目标:1.了解钠的物理性质及用途 2.掌握钠的化学性质 3.了解钠的几种重要化合物的性质、用途 重点：钠及其化合物的性质 方法：阅读、实验、归纳 课时：3-4课时,第一课时钠的性质,内容：一、碱金属元素 锂 钠 钾 铷 铯 钫 Li Na K Rb Cs Fr,二、钠元素在自然界中的存在 化合物：NaCl Na2CO3 NaHCO3,三、钠的物理性质 演示实验1-1、1-3，归纳： 银白色金属光泽，质软，密度小于水，熔点较低，具有良好的导电导热性能。,四、钠的化学性质 1.钠与氧气的反应 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 演示实验1-2,归纳： 光亮

2、的表面失去光泽，变暗，点燃后，钠在空气里燃烧，发出黄色的火焰。 2.钠于水的反应 演示实验1-3,1-4,学生观察，讨论，分析： 2Na+2H2O=2NaOH+H2,五、放热反应、吸热反应 放热反应：有热量发出的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 六、钠的保存方法： 保存在煤油中或石蜡油中,七、练习 P171.2,八、金属钠的用途 ： 金属钠有相当大的一部分金属钠用于制造一种抗爆剂四乙基铅,它能降低汽油的爆震性,减少在汽油发动机使用汽油时发生的噪音. 金属钠能从钛,锆,铌,钽等金属元素的化合物中把它们置换出来. 钠和钾组成的合金在常温时液体,导热性能好,常用于快中子增殖反应堆作热交换流体,

3、即导热剂.钠还用于制造过氧化钠等化合物. 高压钠灯现在已大量应用于道路和广场的照明.由于它不降低照度水平而又能减少能源消耗,所以有取代高压汞灯的趋势.早在1950年就在实验室中解决了钠蒸气的气体放电发光问题,但由于需要解决在高温,高压下钠蒸气有很强的腐蚀性的问题,直到1965年才制出了第一支高压钠灯.高压钠灯虽问世较晚,但发展很快. 钠灯也可用于洗相的暗室,因为这种黄光不会使相纸曝光.,第二课时钠的化合物,内容：一、过氧化钠（Na2O2） 1、性质及用途： 淡黄色固体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用于呼吸面具和潜水艇 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 强氧化剂，用于漂

4、白织物，麦秆，羽毛,2、危害 ： 侵入途径:吸入、食入。 健康危害:本品粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔;皮肤直接接触可引起灼伤;误服可造成消化道灼伤。 危险特性:强氧化剂。能与可燃物有机物或易氧化物质形成爆炸性混合物，经磨擦和与少量水接触可导致燃烧或爆炸。与硫黄、酸性腐蚀液体接触时，能发生燃烧或爆炸。遇潮气、酸类会分解并放出氧气而助燃。急剧加热时可发生爆炸。具有较强的腐蚀性。,二、氢氧化钠（NaOH）,氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的。 常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种

5、极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。 氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。 易潮解，可用于作气体干燥剂， 强腐蚀性，可去油垢，用于炉具清洁。它的溶液可以用作洗涤液。,三、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3） 学生观察两种固体，并演示实验【16】：,实验演示： 取少量碳酸钠和碳酸氢钠分别放入两支干净的试管 中，再向两支试管中分别加入少量盐酸，观察比较它们放出二氧化碳的快慢程度。 实验现象： 碳酸氢钠遇到盐酸放出气体比碳酸钠剧烈得多 。,实验结论： 碳酸氢钠与盐酸反应放出CO2比碳酸钠与盐酸反应放出CO2快，是因为在碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子，加入盐

6、酸后，与氢离子结合生成H2CO3，不稳定分解生成CO2。而碳酸钠溶液中存在大量碳酸根离子，加入盐酸后，首先与氢离子结合生成碳酸氢根离子，再与氢离子结合才能生成H2CO3，所以放出CO2速度慢。,教师演示实验【17】，学生观察并填写下表：,（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 _ 。 （2）实验结束时的正确操作是 （填序号） 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯。 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 。 （3）NaHCO3受热分解的化学方程式是 _。,归纳总结学生填写下表： Na2CO3 NaHCO3 俗称 苏打，纯碱 小苏打 外观 白色粉末 白色晶体 与HCl反应 Na2CO3+2HC

7、l=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 热稳定性 稳定 2NaHCO3=NaCO3+CO2+H2O 水溶性 Na2CO3 NaHCO3 用途 化工原料 发酵粉，中和胃酸,练习：P18二（1），三（2.3） 五 作业：P18四,资料泡沫灭火器简介 灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的. 适用范围：可用来扑灭木材，棉布等燃烧引起的失火. 此类灭火器是通过筒体内酸性溶液与碱性溶液混合发生化学反应，将生成的泡沫压出喷嘴，喷射出去进行灭火的。它除了用于扑救一般固体物质火灾外，还能扑救油类等可燃液体火

8、灾，但不能扑救带电设备和醇、酮、酯、醚等有机溶剂引起的火灾。由于泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，它不如二氧化碳液体灭火器，后者灭火后不污染物质，不留痕迹。泡沫灭火器有MP型手提式、MPZ型手提舟车式和MPT型推车式三种类型。下面以MP型手提式为例简单说明其使用方法和注意事项。,MP型手提式泡沫灭火器主要由筒体、器盖，瓶胆和喷嘴等组成。筒体内装碱性溶液，瓶胆内装酸性溶液，瓶胆用瓶盖盖上，以防酸性溶液蒸发或因震荡溅出而与碱性溶液混合。除了两种反应物外，灭火器中还加入了一些发泡剂。使用灭火器时，应一手握提环，一手抓底部，把灭火器颠倒过来，轻轻抖动几下，喷出泡沫，覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空

9、气隔离，并降低温度，达到灭火的目的，进行灭火。,泡沫灭火器的原理及使用方法 Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3+6CO2 根据二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质，人们研制了各种各样的二氧化碳灭火器，有泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。,第二节 碱金属元素,目标：1.了解碱金属元素的原子结构及物理性质的规律性。 2.掌握碱金属元素的化学性质及递变规律。 3.学会用焰色反应检验Na+，K+ 重点：碱金属元素原子结构及性质的递变规律。 方法：实验、对比、归纳 课时：2课时,第一课时 内容：一、碱金属元素的院子结构和性质,阅读表1-1，分析并填写下表

10、元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 核电荷数 3 11 19 37 55 电子层数 2 3 4 5 6 最外层电子数 1 1 1 1 1,原子半径 逐渐递增 颜色 银白色 密度 逐渐增大（K Na） 熔沸点 逐渐降低 失电子能力 逐渐增强 金属性 逐渐增强,教师归纳总结 特性：碱金属在自然界中都以化合态存在。它在化学反应中常用作还原剂。 保存方法 ：锂：液体石蜡; 钠、钾：放入煤油,练习： P23一、1.2.3 二、1.2,第二课时：二、焰色反应,内容： 演示 1-10, 分析，总结。 定义 很多金属以及它们的化合物在灼烧时，都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上

11、叫做焰色反应。,焰色反应的实验步骤 1、用盐酸洗净铂丝 2、在火焰上灼烧到没有颜色 3、蘸盐酸溶液放在火焰上灼烧 4、观察火焰的颜色,3、几种金属及其离子的焰色 Li(Li+) 紫红 Na(Na+) 黄色 K(K+) 紫色（透过蓝色钴玻璃观察） Cu(Cu2+) 绿色 Ca(Ca2+) 砖红色 Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+) 洋红色,4、焰色反应是物理变化。焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量。由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光。所以焰色反应属于物理变化（但单质进行焰色反应时，由于金属活泼则易生成氧化物，此时既有物理变化又有化学变化）。

12、,5、焰色反应实验的注意事项 a火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰观察离子的焰色。 b每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色（在酒精灯焰上烧至不改变焰色）。 c观察K的焰色应透过蓝色钴玻璃片，以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光，避免杂质Na所造成的干扰。 练习：P24三、四,第二章卤素 第一节 氯气,目标： 1.了解氯气的物理性质，用途。 2.掌握氯气的化学性质,第一课时氯气的性质,内容：一、认识卤素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 砹（At）. 二、氯气的发现 P40-41 学生阅读,三、氯气的物理性质 1.外观 氯气 液氯 固态氯,2.密度：大于空气 3、水溶性：易

13、溶于水（1：2） 其水溶液称为“氯水” 4、毒性：有毒 危害：（1）少量会使鼻和喉头的粘膜受到刺激 （2）引起胸部疼痛和咳嗽 （3）大量会中毒致死,四、收集方法：排空气法（向上） 五、闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使及少量的氯飘进鼻孔,第二课时氯气的化学性质,内容：六、氯气的化学性质,+17,2 8 7,+1e-,+17,2 8 8,Cl Cl,具有较强的氧化性 与金属的反应 分析燃烧的条件，重新定义燃烧。 定义：任何发光，发热的剧烈的化学反应。 例：Cu+Cl2CuCl2 (现象分析) 2Na+Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3,2、与氢气的反应 （1）现象：安静燃烧，发出

14、苍白色火焰，并产生大量白雾。 （2）反应条件：点燃或光照 （3）产物：HCl HCl的物理性质 气味：刺激性气味 颜色：无色 状态：气态 水溶性：极易溶于水，水溶液叫做氢氯酸，俗称盐酸 （4）识知“雾”。,第三课时氯气的化学性质,用途 氯气与水的反应 1、氯气溶于水，氯气的水溶液叫做“氯水”，呈黄绿色。 2、溶解的氯气与H2O起反应，生成盐酸和次氯酸。 Cl2+H2O=HCl+HClO,3、HClO的性质 4、HClO的用途,氯气与碱的反应 产物： NaCl NaClO H2O NaCl2 Ca(ClO)2 H2O NaClO Ca(ClO)2 的用途：漂白、杀菌 84消毒液的有效成分：NaC

15、lO 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2,七、氯气的用途 1.消毒 2.制造盐酸 3.漂白剂 4.制造氯仿等有机溶剂和多种农药 八、练习 P41一、1.2 二、1.2.3.4.6,第二节：卤族元素,目的：1.了解卤素原子结构的特点及规律 2.了解卤族元素的单质的物理性质的规律 3.了解卤素单质的化学性质及其规律 重点：结构及性质规律 方法：对比分析,第一课时原子结构及物理性质,内容：一、卤族元素的原子结构 元素符号 F Cl Br I 特点规律 元素名称 氟 氯 溴 碘 核电荷数 9 17 35 53 增多 电子层数 2 3 4 5 增多 最外层电子数 7 7 7 7 相同 原子半径(nm) 0.071 0.099 0.114 0.133 增大,二、卤素单质的物理性质 阅读表2-1，分析