《化学计算--基本解题方法--差量法概要》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学计算--基本解题方法--差量法概要（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、差量法在化学解题中的应用,差量法是依据化学反应前后的某些“差量” 与反应物 或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。,一差量法的类型- 固体质量差、溶液质量差、 气体体积 差、气体物质的量之差等。,二、思路-根据化学方程式分析反应前后形成差 量的原因，找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。,三、差量法的适用条件-（1）.反应不完全或有残留物。（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。,一、固体差量,例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为10
2、0.8克。求有多少克铁参加了反应。,解：设参加反应的铁的质量为x。 Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量） 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 568x0.8克 答：有5.6克铁参加了反应。,二、液体差量,例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。,解：设此铁的纯度为x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量增加（差量） 56 2 56-254 10x克 55.4克-50克= 5.4克 5654=10x克5.4克 答：此铁的纯度为56。,三、气体差量,
3、例3. 将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。,解：设原混合气体中CO的质量分数为x。 CuO+CO = Cu+CO2 气体质量增加（差量） 28 44 44-28=16 12x克 18克-12克=6克 答：原混合气体中CO的质量分数为87.5。,二、差量法训练 1、KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，产生6.63g沉淀，则混和物中含钾 ( ) A、24.1% B、40.3% C、25.9% D、48.7% 2、取一定量的MnO2与KClO3的混和物加热，反应完全后将剩余的固体与足量的浓H
4、Cl混和，加热待反应完全后，将溶液蒸干，已知蒸干后所得固体的质量与原混和物的质量相等，试求： 原混和物中各成分的质量分数 所得氧气和氯气在标况下的体积比。,B,K+Ag+ m=69,46.63%,50:41,MnO2 + 4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O m(固增) 55+32 55+71 39 X 39x/87 2KClO3=2KCl + 3O2 m(固减) 245 149 96 y 96y/245 由题意得： m(固增)=m(固减) 即：39x/87 = 96y/245 X=0.874y (MnO2)= 100% =46.63%,V(O2)：V(Cl2) = (3y/245 mol
5、 ) : (X/87 mol) = 1:0.82 = 50:41,3、 29.6g以等物质的量混合的价态相同的两种金属的无水氯化物与水化合后可得51.2g这两种氯化物的六水合物，将这种六水合物混合物加热灼烧，它们变成了13.1g氧化物的混合物（两金属元素不变价）。将原混合物溶于水，加过量的NaOH溶液，得到了一种金属的沉淀物，将该沉淀物滤出洗净，高温灼烧后，得到8.0g残渣，试推断这两种金属氯化物是什么物质。,n(H2O)=0.1mol 即 ：两种无水氯化物都为0.1mol 2AClx A2Ox m1 2BClx B2Ox m2 2mol 71x-16x=55x 2mol 71x-16x=55
6、x 0.1mol 2.75x 0.1mol 2.75x 2 2.75X=29.6-13.1=16.5 解之 X=3 则两种氧化物都为0.05mol .设得到8.0g残渣为B2O3氧化物的摩尔质量为8.0/0.05=160(g.mol-1),则B为铁,AlCl3 , FeCl3,4、如图，容器A（容积为2L）中 有压强为1.01105Pa的空气， 容器B（容积为1L）中盛有少量只吸附O2的吸附剂，且容器处于真空状态，打开旋塞C片刻，容器内的总压强变为6.06104Pa，此时容器内的气体中N2与O2的分子数之比为 （空气中N2占4/5）,解：打开活塞的瞬间，A，B两容器的初始压强为 1.01105 2/3 Pa,残余V(O2)= 2/5-0.2=0.2（L） V(N2)=8/5=1.6(L) V(N2) : V (O2) =8:1,8:1,
