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1、第一部分 专题复习篇,专题3 常考化学计算题型,高考 关键词,物质组成、含量计算、化学式计算、滴定法、热重曲线、守恒法、关系式法。,高考题型1 化学计算常用方法,高考题型2 物质组成的计算,栏目索引,高考题型3 有关电化学的定量计算,高考题型1 化学计算常用方法,真题调研,解析,解析,解析 酸性溶液中c(OH)忽略不计，根据电荷守恒，c(Fe3)3c(Fe2)2c(H)c(Cl)，溶液中氢离子的浓度是c(H)c(Cl)c(Fe2)2c(Fe3) 35.3102 molL12.0102 molL121.0103 molL131.0102 molL1，所以pH2。,2.2015天津理综，10(2)
2、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。 若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，则该溶液的pH约为_。,2,解析答案,3.2015全国卷，36(6)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如
3、下： 回答下列问题：,答案,解析,核心透析,1.电荷守恒 涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。,注意 一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H、OH，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH，碱性溶液中常可忽略H。如第2题，求溶液的pH，即是求溶液中c(H)，利用电荷守恒即可顺利作答。,2.原子(质量)守恒 金属与氧化性酸反应的相关计算以及水溶液中离子浓度大小判断常用到原子守恒法，找出要关注的原子(或原子团)，利用反应前后原子数目 、种类不变列出等式。如第1题B项，计算“参加反应的氯气的物质的量”，由于
4、反应后Cl原子存在于KCl、KClO、KClO3中，故应联想到Cl原子守恒。解此类题的一般步骤：第一步，分析题干中元素的变化情况；第二步，找出需要用到的原子；第三步，根据题中反应前后的原子的物质的量，列出关系式进行计算。,3.电子守恒 氧化还原反应中存在电子得失，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即为得失电子守恒。用得失电子守恒法解题的一般步骤：第一步，找出氧化剂、还原剂。如第3题中，氧化剂为K2Cr2O7，还原剂可看作CuCl；第二步，确定氧化剂、还原剂中一个原子得到或失去的电子数，如本题中一个Cr原子得3个电子，一个Cu原子失1个电子；第三步，根据氧化剂得到的电子数等于还原剂失
5、去的电子数，列出等式：n(还原剂)升价原子个数化合价升高值n(氧化剂)降价原子个数化合价降低值。,4.关系式法 多个反应连续发生时，起始物与目标产物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，找出连续反应的过程中，不同反应步骤之间反应物、生成物的物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列式求解，从而简化运算过程。如第3题中，CuCl质量分数测定反应过程是FeCl3将CuCl氧化为Cu2，Fe3被还原为Fe2，然后K2Cr2O7又将Fe2氧化为Fe3，相当于K2Cr2O7氧化CuCl，得出关系式：6CuClK2Cr2O7，淡化中间过程后，计算很简捷。
6、,解析,对点模拟,1.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3的物质的量浓度为0.2 molL1， 为0.4 molL1，溶液中Na的物质的量浓度为( ) A.0.1 molL1 B.0.2 molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 molL1,1,2,3,4,5,解析,2.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 molL1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( ) A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g,1,2,3,4,5,解析 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化
7、铜，消耗1 molL1盐酸500 mL，HCl的物质的量为0.5 mol，则CuCl2的物质的量为0.25 mol。根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25 mol，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 mol，则氧化铜的质量为m(CuO)0.25 mol80 gmol120 g。,1,2,3,4,5,解析,3.向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加7.0 g，则所得溶液中Fe3的物质的量浓度约为( ) A.0.1 molL1 B.0.2 molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 mo
8、lL1,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析,4.一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 L O2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 molL1 NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为( ) A.0.5 molL1 B.1 molL1 C.1.2 molL1 D.2 molL1,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,5.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量
9、固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。,1,2,3,4,5,(3)KMnO4能与经硫酸酸化的热Na2C2O4反应生成Mn2和CO2，该反应的化学方程式是 _。,2KMnO45Na2C2O48H2SO4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O,(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_ _。,4H=MnO2 2H2O,1,2,3,4,5,(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_ _。,3MnO26KOHKC
10、lO3 3K2MnO4KCl3H2O,解析 根据题意写出化学方程式即可，本题主要考查氧化还原反应的配平、离子反应方程式的书写以及相关的计算。,解析答案,_,返回,1,2,3,4,5,(4)若用16.3 g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验最终生成的KMnO4与Na2C2O4反应，则消耗Na2C2O4的物质的量为_。,0.25 mol,解析答案,解析 根据得出的三个反应方程式，找出关系式： 3MnO23K2MnO42KMnO45Na2C2O4,1.2015浙江理综，27(1)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可
11、得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。甲的化学式_。,高考题型2 物质组成的计算,真题调研,NaH,解析 由4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2，可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生成NaOH和H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。甲的化学式为NaH。,解析答案,2.2015山东理综，29(2)节选在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。,Co3O
12、4,解析答案,3.2015全国卷，28(3)用下图装置可以测定混合气体中ClO2的含量：,.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； .在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； .将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； .将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；,锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_ _。,2ClO210I8H= 2Cl5I24H2O,解析答案,测得混合气中ClO2的质量为_g。,0.027 00,解析答案,100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和mn值_ _,4.2014新课标全国卷，2
13、7(4) PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点样品失重4.0%(即,_。,解析,答案,核心透析,化学计算的类型及解题方法总结,1.某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图(所有的产物均已标在框图上)，其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。,解析,对点模拟,A的化学式为_，B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是_。,第三周期A族,答案,1,2,3,4,5,解析 由1 mol A加热分解得到1 mol B与1 mol C，则B与硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明B中含有Cl元素，1 mol C与1 mol KI反应得到
14、1 mol化合物B与1 mol 单质D，单质D为I2，B为KCl，根据氧化还原反应实质判断C为ICl,1 mol盐A中含有Cl、I、K，由元素化合价代数和为0，A为KICl2。,1,2,3,4,5,2.取4.00 g软锰矿(主要成分MnO2，杂质不与H2C2O4、KMnO4等反应)，用下述方法测定其中锰元素的含量。 首先向制取的MnO2中加入过量酸化的0.50 molL1 H2C2O4 50.00 mL，MnO2完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子方程式：_ _。然后用0.10 molL1 KMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液(产物与上述反应一致)，滴定终点时消耗KMnO4溶液30.00 mL，则软锰矿中的锰元素质量分数是_(保留1位小数)。,MnO2H2C2O42H=Mn22CO22H2O,24.1%,解析,答案,1,2,3,4,5,解析,1,2,3
