化学计量的相互计算

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1、化学计量的相关计算物质的量 摩尔质量一、物质的量（一）物质的量（n）1定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量2单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol把含有.021023个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔物质的量与微观粒子数之间成正比：nn3使用物质的量应注意事项：物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。物质的量

2、计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。（二）阿伏加德罗常数（NA）事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 1023。国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。（12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。）1.阿伏加德罗常数（1）含义：科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。（2）符号：NA（3）单位：mol1(4)近似值：6.021023mol1（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：n=N/。（三）物质的量、阿伏加德

3、罗常数与粒子数间的关系 粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：【例题】在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？随堂练习：11 mol C中约含有 个碳原子20.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子31.204 1024个H2O2分子的物质的量为 。41 mol Na2CO3中约含有_ _molNa+、_ _molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。二、摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量2符号：符号：单位：gmol或 gmol3含义：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。4公式： m （g) n (mol) (g/mol) nm自

4、我检测1下列说法中正确的是（ ）A摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位 B摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位C摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示 D摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示2下列物质中所含氢原子数最多的是（ ） A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl3下列说法中正确的是（ ）A2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g B.1mol任何气体中都含有相同的原子数 C1molNaCl含有6.021023个微粒 D.H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol4O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5，它们的物质

5、的量之比为（ ） A.2：4：5 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：2：35NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1 B. NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA D.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA6下列说法中不正确的是（ ） ANa的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 CNa的摩尔质量为23gmol1 D. Na的摩尔质量为2.3102 kgmol17.含有不同氧原子数的两种物质是（ ）A.质量比为2：1的SO2和O2 B.9g水和22gCO2 C.12gN

6、O和9.8gH2SO4 D.物质的量相同的H2SO4和H3PO48. 49gH2SO4的物质的量是 。1.5molH2SO4的质量是 ，其中含有 molH，含有 gO。9.0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素的质量之比为 ，两物质中含有电子的物质的量之比为 。10. 1.5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 和 。11. 0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。12.下列说法正确的是（ ）A.71 g氯相当于2 mol氯 B.每摩尔物质中含有6.021023个原子C.阿伏加德罗常数

7、为12 g 12C所含的碳原子数 D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素13.如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A. B.9m C.2m D.18m14.下列说法正确的是（ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H2 D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量15.08g 某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（ ） A.8 B.16 C.64 D.16016.与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ） A.44g B. 22g C.18g D.9g17.28%的K

8、OH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH- （ ） A.6 B. 8 C.10 D.2818.能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（ ）A.1molMgCl2 B.2molKClO3 C.1molAlCl3 D.1.5molCaCl219.有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，其中含氧64g，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（ ）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.任意比20.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（ ） A. 1：2：1

9、B. 2：1：1 C.1：1：1 D.1：2：3 21.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ） A.21.6 B.28 C.31 D.1422.V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（ ）A.1：2 B.2：1 C. 3：5 D.5：323.如果mg氨气由a个原子构成，则2m g硫化氢中含有的分子数为 （用含a的代数式表示）。24.0.5mol氯酸钾所含氯原子数与_ g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与 g水中所含氧原子数相同。25.24.5gH2SO4的物质的量为 ，其中

10、含 molS，含 gH，含 个O。当它溶于水完全电离时，可产生_ molH+和 molSO42-。26.0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是 。2771gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？2824.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molNaCO3的质量是多少？29等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）A.Cl2 B.HCl C.NH3 D.H2SO4301g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A.(a/9)mol-1 B. 9a mol-1 C.2a mol-1 D.a mol-131

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A1molO2比1molN2的质子数多NA B2g氢气中含有的原子数为NA C3.011023个氮分子中含有的原子数为NA D17g氨气中含有的电子数为10NA32.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )A.1molOH含10NA个电子 B.18g水中所含的电子数为8NAC.1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等 D.1molH2SO4分子约含有1.2041024个H原子33. 19.6g H2SO4 中氧元素的质量_34. 含有1.5*1022个分子，其质量为2.7g ，求分子质量？35. 多少克H2SO

12、4 所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等？36. 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等？气体摩尔体积一、 气体摩尔体积（一）1单位物质的量的气体所占的体积，就叫作气体摩尔体积。符号：Vm 单位：L/mol2在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol在0、101KP时，1mol任何气体的体积都约为22.4L。我们将0、101KP称为标准状况。 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。3 Vm = V/n （单位：L/mol）【注意】（1）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言 （2）气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol（3）同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目，而与气体分子的种类无关。二、 阿伏伽德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即同温同压下：2相关推论：（1）在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比，（相对分子质量），即: （2）在同温同压下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质量（相对分子质量）比: (“D”为气体1 对气体2 的相对密度）（3） 在同温同压下，等质量的两种气