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1、一、钡铟锡1（北京二中2016）（12分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)28H2O晶体的示意图如下：已知：iBaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s) H1+226.2 kJ/molC(s)CO2(g)2CO(g) H2+172.5kJ/mol ii某些物质的溶解度（g/100g）简表1020406080Ba(OH)28H2O2.483.898.2220.9101NaOH98.0109129174314NaCl35.835.936.437.138.0BaCl233.535.840.846.252.5回答下列问题：（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是
2、：BaSO4(s)4C(s)BaS(s)4CO(g) H=_kJ/mol。（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)28H2O。途径1： 得到固体1的离子方程式是_。 固体2与水反应的化学方程式是_。途径2：途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是 ； （3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)28H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是_。将该浊液加热到80左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)28H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是_。2（2018东城期末）（10分）从废旧液晶显示器的主
3、材 ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。资料：物质铟（In）锡（Sn）周期表位置第五周期、第IIIA族第五周期、第IVA族颜色、状态银白色固体银白色固体与冷酸作用缓慢反应缓慢反应与强碱溶液不反应反应（1）为了加快步骤的反应速率，可以采取的措施有_（至少答两点）。（2）步骤中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是_。（3）步骤中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是_。（4）步骤和中NaOH溶液的作用是_。（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。1、（1）+571.2；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3；BaO+9H2O=B
4、a（OH）28H2O；20或常温；20时4种物质中Ba（OH）28H2O溶解度最小；（3）BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）28H2O+CuS；减少过滤过程中Ba（OH）28H2O的损失2.（2018东城期末）（10分）（1）增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎 （2）In2O3+6H+=2In3+3H2O （3）同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱（还原性减弱）（4）除去a、b两种滤渣中的锡和锌 （5） 二、铬1.(人大附2015)（10分）某厂废水中含5.0010-3molL-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5F
5、eO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程（1）第步反应的离子方程式是_。（2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：_。（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_。（4）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入_gFeSO47H2O。2（2017东城期末）（12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的 （填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42、 。（3）过
6、程，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是 。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是 。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是 。已知：2CrO422H+Cr2O72H2O K4.01014滤液3中Cr2O72的浓度是0.04 mol/L，则CrO42的浓度是 mol/L。（5）过程的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)化合物名称0C20C40C60C80CNaCl35.736.036.637.3
7、38.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程得到K2Cr2O7粗品的操作是： ，过滤得到K2Cr2O7粗品。1、（1）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2（4）13.92.（2017东城期末）（12分）（1）还原性（2）AlO2-、OH（3）0.3 mol（4）
8、2Al2O3(熔融)3O2+4AlNaHCO30.01（5）向滤液中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶三、钛1、（2017西城重点中学）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(TeTiO3),其中一部分铁盐酸在风化过程中会转化为+3价。已知：TiOSO4遇水会分解（1）步骤中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为_。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的_（填字母序号）a.熔沸点差异 b溶解性差异 c氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均需用到的操作是_（填操作名称）（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将TiO2+转化
9、为H2TiO3的原理：_。（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为_。（6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 写出阳极所发生反应的电极反应式：_。 在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）_。2（12分）钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：（1）钛铁矿在预处理时需要进
10、行粉碎，其原因是_。（2）过程中反应的离子方程式是： FeTiO3 + 4H+ 4Cl= Fe2+ + TiOCl42+ 2H2O、_。（3）过程中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_。（4）过程中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_。（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平： （6）过程中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_。3.（13分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
11、通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：(1)步骤中进行分离操作的名称是 ，(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是 （填字母序号）。 a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由是 。(4)滤液中溶质的成分是 。(5)步骤中发生反应的离子方程式是 。(6)将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整：根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)= mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 A
12、l2O3 102）。1、（2017西城重点中学）（15分）（1）2Fe3+Fe=3Fe2+；（2）b （3）过滤（4）溶液中存在平衡：TiO2+2H2OH2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。（3分）（说明：写出离子方程式或化学方程式得l分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得l 分。）（5）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O （6） 2O2-4e-=O2（同时写出C+O2=CO2不扣分）或C+2O2-4e-=CO2 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO2Ca+ O2， 2Ca+TiO2Ti+2CaO由此可见，CaO的量不变。
13、（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）或：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca2+4e-=2Ca，阳极：2O2-4e-=O2，2Ca+TiO2Ti+2CaO由此可见，CaO的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）。2.（12分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率。（2）MgO+2H+=Mg2+H2O（3）100 3小时（4）温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降高温（5）2 Fe2+ H2O2+ 2H3PO4 = 2FePO4 + 4H+ 2H2O（6）2 FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4= 2LiFePO4+ 3CO2+ H2O3、四、碳和硅1
