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1、*.化学平衡图像专题(预习案)【学习目标】知识技能：1.理解外界条件对化学反应速率和反应限度的影响，认识其一般规律2.掌握解化学平衡图像题的一般方法。3.培养学生观察图像和处理图像信息能力及分析问题、解决问题的能力情感态度：培养学生严谨的学习态度和思维习惯【知识回顾】一、影响化学平衡移动及反应速率的因素1.浓度在其他条件不变时,反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡 向移动;反应物浓度减小或生成物浓度增大,平衡 向移动增大反应物浓度，正反应速率 逆反应速率 增大生成物浓度，正反应速率 逆反应速率 减小反应物浓度，正反应速率 逆反应速率 减小生成物浓度，正反应速率 逆反应速率 （填“增大、减小或不
2、变）2.压强对于v0的可逆反应,在其他条件不变时,增大压强,v正 v逆 （填“增大、减小或不变；下同）；平衡向 的方向移动;减小压强, v正 v逆 ；平衡向 的方向移动对于v=0的可逆反应,在其他条件不变时,增大或减小压强, v正、v逆变化的程度 ；所以平衡 移动3.温度在其他条件不变时,升高温度, v正 v逆 （填“增大、减小或不变；下同）；平衡向 方向移动;降低温度, v正 v逆 ；平衡向 方向移动4.催化剂由于在其他条件不变时，加入催化剂可以同等程度的改变 反应速率，所以平衡 移动，但是使用催化剂可以改变反应达到平衡的 。【新课预习】二、化学平衡图象的分析思路1、看图像 一看面：看清图像
3、中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。 四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。 五看量：定量图像中有关量的多少2、联想规律: （1）即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律（2）掌握“先拐先平”原则，即高温高压时反应速率快，有利于先达平衡，也就是说在其他条件相同时，较高温或较高压强达到平衡所用的时间短。（3）运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)转化值之比。3、作出判断:依题意仔细分析作出正确判断三、化学平衡图象的类型、
4、速率时间图 、浓度（物质的量）时间图v正反应速率v逆v正v正v逆v逆0 t1 t2 时间 对于A(g)+2B (g)C(g) H、=）例1对于aA(g)+bB (g)cC(g) H=QKJ/mol 反应, 分析下列图像。 （1） t2时刻改变的条件是 （2）如果t2时刻是通过增大压强实现的，则a+b c 如果t2时刻是通过升高温度实现的，则H 0 （3）若a+bc t2时刻改变的条件是 若a+b=c t2时刻改变的条件可能是 【探究2】含量时间温度（压强）图例2对于反应mA(气) + nB(气) pC(气)+qD(气) HQKJ/mol分析下列图像P一定，H 0 T一定，m+n p+q T一定
5、，m+n p+q方法指导：定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。例3在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体【探究3】浓度（或物质的量）-时间图例4（2010全国卷1改）可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如
6、下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是_；_；（2）该反应的_0，判断其理由是_；【探究4】以转化率（体积分数）-压强、温度图像判断平衡状态 例5如图曲线是其它条件不变时某反应物的最大转化率（）与 温度（）的关系曲线，图中标出 的1、2、3、4，四个点，表示V正=逆的点是 正逆的点是 。【探究5】综合应用例6（双选）对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g） H0，下列图像中正确的是（ ）【当堂检测】1、（07全国）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的（ ）A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率
7、相等 B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等2、今有反应x(g) + y(g) 2z(g) H”或“ ”）4、（2011广东高考31改）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。（1）在030小时内，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。化学平衡
8、图像专题（拓展案）A组：1、现有可逆反应A（g）+2B(g)nC(g) Hx+y B. 正反应吸热，m+nx+y D. 正反应放热，m+nx+yDV正V逆PV4、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）CV正V逆PvBV正V逆TVAV正V逆TV5、用来表示可逆反应2A(g) + B(g) 2C(g) H0 正确图像是图中的 ( ) B组： 6、（2010广东理综卷31）(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（
9、t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“”).7、 在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和 H2，在不同温度，任其发生反应N2+3H22NH3，在第7秒时分别测定其中NH3的体积分数（NH3），并绘成下图曲线。（1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是_。（2）此反应的正反应是_ _热反应。（3）T1到T2变化时，V正 V逆；T3时，V正 V逆；T3到T4变化时，V正 V逆。8科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-2858kJmol-1、-2830kJmol-1和-726
