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1、-#化学反应速率、化学平衡基本题型及其解题思路归纳 1有关化学反应速率的计算 (1)公式：C/t 单位： mol/(LS) 或 mol(LS)-1 (2)反应物： C=C0-Ct 生成物：C=Ct-C0 (3)对于反应：A(气)B(气) pC(气)D(气) v(A)v(B)v(C)v(D) = mnpq例1合成氨反应：N2 + 3H2 2NH3，其反应速率分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，下列关系式正确的是 ( )A. v(H2) = v(N2)= v(NH3) B. v(N2)= 3v(H2) C. v(NH3)= 1.5v(H2) D. v(NH3)= 2v(N2)例2一定温
2、度下，在一固定容积的密闭容器中，某 反应中的X、Y、Z三种 物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）A. 该反应的化学方程式为：3X + Y2Z B. 1min时，正反应速率小于逆反应速率C. 2min时，Z的浓度是Y浓度的2倍D. 4min时，反应体系处于平衡状态 例3如图所示，有两个极易导热的密闭容器a和b，a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2 N2O4+Q，则以下说法正确的是A反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：vavbB反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：
3、vavb C两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同D反应达到平衡，两容器的NO2的转化率相同2.有关化学平衡的标志基本思路：从达平衡的原因判断：V+ = V- (正、逆反应速率均用同一物质表示)从达平衡的结果来判断：反应混合物中各组分的百分含量保持一定反应混合物中各组分的百分含量保持一定。在一定温度下密闭容器中进行的某可逆反应，只要各物质的物质的量保持一定、各物质的浓度保持一定，则反应混合物中各组分的百分含量就保持一定，此时达到了化学平衡。当反应体系中仅有气态物质时，对于化学方程式左、右两边气体体积相等的可逆反应，压强或平均分子量恒定时，不能确定该反应是否已经达到平衡状态。但对于化学方程式左
4、、右两边气体体积不等的可逆反应，压强或平均分子量恒定时，可以确定该化学反应已经达到平衡状态。例4在一定温度下，反应 A2(g) + B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是 （ ）A. 单位时间生成 n mol A2 同时生成 n mol ABB. 容器内的总压不随时间变化C. 单位时间生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2D. 单位时间生成 n mol A2 同时生成 n mol B2例5在反应2SO2 + O2 2SO3 的平衡体系中，加入少量18O2，再达到新的平衡时，下列说法正确的是( ) A只有O2中含有18O B只有SO3中含有18OC只有O2和SO3中含有18O
5、D三种物质中均含有18O例6、江苏理综0515哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零3.有关化学平衡的移动基本思路:已知 “外界条件的改变反应方程式平衡移动方向（平衡移动的结果）”三个变量中任意两个，利用勒沙特列原理，就可判断出第三个变量。例7某温度下，反应 N2O
6、4（g） 2NO2（g）；H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A加压时，体积变小，将使正、逆反应速率均增大B保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小，因此平衡向左移动。C保持体积不变，加入少许 N2O4 ，再达平衡时颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深例8、（全国春0312）反应：A（气）3B（气）2C（气）；H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率
7、变小，平衡向逆反应方向移动例9、（辽宁综合0328）恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气） 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断 例10、在相同条件下（温度500k）相同体积的甲、乙两容器中，甲中充入1克SO2、1克 O2，乙中充入2克SO2、2克O2，甲、乙两个容器均发生2SO2 + O2 2SO3。下列叙述不正确的是（ ）(A) 反应速率：乙 甲 （B）平衡混合物SO2中的体积分数 ：乙甲(C) SO2 的转化率：乙 甲 (D) 平衡氧气的体积分数：甲 乙4.有关化学平衡模式的基本计算注意
8、：(1)转化率C/C0100% = n/n0100% (2)气体的分子量计算 T ,P相同时,气体的分子量之比气体密度之比 标况下，气体摩尔质量气体标况的密度22.4 混合气的平均摩尔质量(4)基本解题格式及思路: 例11恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，则a=_。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为_。（3）原混合气体
9、与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)n(平) = 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。例121 mol N2 和3 mol H2 在一定条件下进行反应 N2 + 3H2 2NH3，达平衡时混合气体的平均式量为10，下列正确的是（ ）A. 平衡混合气中，N2 的体积分数为 12.5 B. N2 的转化率为 30C. 平衡混合气中，H2 为 2.7 molD. 平衡混合气中, N2、H2、NH3的物质的量之比为1325平衡移动和混合气的平均式量的关系 M(平均) = (1
10、)反应物、生成物均为气体，则气体的总质量守恒，M 1/n (2)反应前后气体的物质的量不变, 则M m (3)反应前后气体的总质量和物质的量均变化, 分别计算反应物和生成物的平均式量.例13下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气平均相对分子质量增大的是（ ） A2HI(g) H2(g) I2(g)；H0 B2SO3(g) 2SO2(g) O2(g)；H0 CN2(g) 3H2(g) 2NH3(g)；H0 D4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)；H0例14在密闭容器中进行的反应达平衡后，再压缩体积，混合气体平均式量增大的是( )AFe2O3(s) + 3CO(g) 3Fe
11、(s) + 3CO2(g)B4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)C2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)DC（s）+ H2O（g） CO（g） + H2（g） 6.平衡体系中通入惰性气体的问题 (1)恒容体系：不影响反应物和生成物的浓度，不影响正逆反应速率，因此，平衡不移动。 (2)恒压体系：通入惰性气体将使体系的体积增大，因此，反应物和生成物的浓度均减小，相当于反应体系整体减压对平衡移动的影响。例15在密闭容器内将PCl5加热气化，并发生反应: PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)，填写下表 中的空白：压强变化平衡移
12、动方向五氯化磷的分解率（1）缩小容器体积（2）恒容充入PCl5（3）恒容充入Cl2（4）恒容充入N2（5）恒压充入N27.转化率问题(一)转化率与平衡移动的关系：如果反应体系的起始量(n0)不变，当条件的改变(T、P)使平衡向正反应方向移动时，转化率一定增大；反之，平衡向逆反应方向移动时，转化率一定减小。例16在恒容密闭容器内，可逆反应：3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(l) + NO(g) ；H0 ，达平衡后，下列措施能增大NO2的转化率的是 （ ） A通入少量氧气 B升高温度 C通入少量氮气 D降低温度(二) 恒容体系中两种物质反应达平衡后，增大某一反应物浓度，平衡向正反应方向
13、移动，此反应物的转化率降低，但其平衡浓度也将增大，体积分数增大；而另一反应物的转化率将升高，体积分数减小，平衡浓度将降 低；生成物的浓度增大。这是因为平衡移动的结果只能减弱外界条件的影响，不能抵消外界条件的影响 。例17在一定温度下，将 1 mol 一氧化碳和 1 mol 水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO + H2O(g) CO2 + H2；反应达平衡后，得到 0.5 mol 二氧化碳，再加入 3 mol 水蒸气并在相同条件下达新平衡后，下列叙述正确的是 （ ）A. CO的转化率增大，H2O的转化率降低B. CO和H2O的转化率均增大C. 平衡向正反应方向移动，CO2在平衡
14、混合气中的物质的量分数增大D. 平衡向正反应方向移动，H2O(g)的平衡浓度增大 例18在一定温度和有催化剂的条件下，一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，若甲容器内一氧化碳的起始浓度为2mol/l，水蒸气的起始浓度为3mol/L时，一氧化碳的转化率为60% 。乙容器内一氧化碳起始浓度也为2mol/L，水蒸气的起始浓度为6mol/L，达平衡后二氧化碳的浓度为1.5mol/L，试通过计算判断：(1)二氧化碳和水蒸气的平衡浓度甲_乙 (2)一氧化碳的转化率甲_乙 (3)水蒸气的转化率甲_乙 (4)平衡后二氧化碳和氢气在混合气体中的体积分数甲_乙 (三)当反应物是一种时：1恒容体系中, 改变气体反应物的起始量，对转化率的影响 基本思路：气
