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1、原电池 化学电源一、选择题1如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是ACu、Ag、AgNO3溶液 BZn、Cu、稀H2SO4CFe、Zn、ZnSO4溶液 DFe、C、Fe2(SO4)3溶液3通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是A. B为电池的正极，发生还原反应B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C. A极的电极反应式为: D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA二、单选题4一种新型的“锂-呼吸CO2电化学装置”的结构如下图所示，下列说法正
2、确的是A. 该装置可由电能转变为化学能B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放C. 正极的电极反应为：C2O42-2e-=2CO2D. 每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+从正极迁移至负极5为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象： 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； 向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成； 将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是A. 实验、
3、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B. 实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C. 实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D. 实验说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜6下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu电极上产生大量气泡的是A. A B. B C. C D. D7把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2B. 负极反应式为Al3e4OHAlO22H2OC. 原电池工作过程中溶液pH不变D. Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出8据报道，以硼氢
4、化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置C. 该电池的负极反应为BH4+ 8OH一8eBO2+ 6H2OD. 在电池反应中，每消耗3molH2O2，转移电子数为3NA9一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2+2 Fe2+，该反应的原电池的组成正确的是 ( ) A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn电解质溶液 Fe
5、Cl3 H2S04 CuSO4 FeCl3A. A B. B C. C D. D10下列6个装置中，属于原电池的装置有(F中，盐桥能使离子透过一一起导电的作用)A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个11已知反应Cu(s)2Ag(aq)=Cu2(aq)2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是( )A. 铜电极是正极，其电极反应为Cu2e=Cu2B. 当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过C. 装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液D. 银电极上发生还原反应，电极质量增加12如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直
6、接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是( )A. 两圈仍保持平衡B. 有气泡产生，两圈摇摆不定C. 铁圈向下倾斜D. 银圈向下倾斜13工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化SO2 (A，B均为惰性电极)。下列说法正确的是A. B电极为电解池的阴极B. B极区吸收5mo1 SO2，则A极区生成2.5 mo1 S2O42-C. B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大D. A电极的电极反应为：2SO32-2e-+4H+=S2O42- + 2H2O14工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理如图所示
7、。下列说法不正确的是A. 电极a为电池的负极B. 电极b上发生的电极反应为O2+4H+4e-=2H2OC. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量D. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区15如图所示的MgH2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，下列说法正确的是A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的碱性增强 D. 溶液中Cl向正极移动16关于下列装置的说法，正确的是 A. 装置中，盐桥中的K移向CuSO4溶液B. 装置中，Zn为负极，发生还原反应C. 装置中的Fe发
8、生析氢腐蚀D. 装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe17以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. b电极为负极B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl18电子表电源常用微型银锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是A. Zn是负极
9、，Ag2O是正极B. Zn是正极，Ag2O是负极C. 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极D. 工作时，电池负极区溶液OH-浓度增大19下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是()A. 装置在反应过程中只生成NO2气体B. 装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C. 装置在反应过程中能产生氢气D. 装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu220某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()A. 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B. 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C. 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D. 若X为Cu，
10、Y为Zn，锌片发生还原反应21“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H24OH4e4H2O，正极 O22H2O4e4OH该电池工作时，下列叙述正确的是（ ）A. 氢气发生还原反应B. 每转移4摩电子，电池内增加4摩水C. 正极附近c(H+)增大D. 负极附近溶液的PH值降低22一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（ ）A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 乙醇所在的电极发生了氧化反应C. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气D. 正极上发生的反应为：O2
11、+4e+2H2O=4OH23已知空气-锌电池的电极反应为: 锌片:2Zn+4OH-4e-=2ZnO+2H2O 石墨:O2+2H2O+4e-=4OH-下列说法不正确的是A. 锌片作电池的负极 B. 氧气在正极发生还原反应C. 每转移1 mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6 L D. 放电时,负极产生的OH-不断向正极移动24一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 该电池能在高温下工作B. 该电池工作时，中间室中的Cl移向右室C. 正极上发生的电极反应：2NO3+ 6H2O + 10e N2 + 12OHD. 若有机废水中有机物用C6H12
12、O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子25某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）A. 负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+B. 正极反应式为2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时溶液中所有阴离子均向负极迁移26一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A. 隔膜为阴离子交换膜B. 电池的电解液可为硫酸C. 充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-D. 放电时负极反应为Ni(OH)2+OH-e
13、-=NiOOH+H2O27某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是A. Zn为负极,发生还原反应B. b电极反应式为2Fe3+2e-=2Fe2+C. 电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极28某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A. 铁作负极B. 放电过程中,电子的转移方向:Cu电极浓硝酸Fe电极C. 该原电池正极的电极反应式为2H+e-+NO3-=H2O+NO2D. 放电过程中, NO3-向B端移动29一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池
14、反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O。下列有关说法正确的是（ ）A. 负极上的反应为：CH3CH2OH+ H2O4e = CH3COOH + 4HB. 正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OHC. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动D. 若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气30某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（） A. 外电路的电流方向是从a到bB. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D. 乙烧杯中发生还原反应31常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是A. 0-t1时，原电池的负极
