《2017版高考化学一轮复习专题6化学反应与能量变化第三单元电解池金属的腐蚀与防护(加试)课件苏教版剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017版高考化学一轮复习专题6化学反应与能量变化第三单元电解池金属的腐蚀与防护(加试)课件苏教版剖析（95页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护（加试）,考试标准,考试标准,考点一,考点二,考点三,考点四,探究高考 明确考向,练出高分,考点一 电解的工作原理,1.电解定义 在 作用下，电解质在两个电极上分别发生 和 的过程。 2.能量转化形式 电能转化为 。 3.电解池 (1)概念：把电能转化为化学能的装置。 (2)构成条件 有与 相连的两个电极。,直流电,氧化反应,还原反应,化学能,电源,知识梳理,1,答案, (或 )。 形成 。 (3)电极名称及电极反应式(如图),阳极,氧化,2Cl- 2e-=Cl2,阴极,还原,Cu2+2e-=Cu,电解质溶液,熔融盐,闭合回路,答案,(4)电子和离子的移动方
2、向,特别提醒 电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。,4.分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H和OH)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴极：阳离子放电顺序：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。 阳极：活泼电极S2IBrClOH含氧酸根离子。 注意 阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。,最常用、最重要的放电顺序：阳极：ClOH；
3、阴极：AgCu2H。 电解水溶液时，KAl3不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。,5.原电池和电解池 (1)原电池和电解池的原理比较,(2)原电池和电解池的判断 先分析有无外接电源，无外接电源的可能为原电池，然后用原电池的构成条件判断确定。 有外接电源的为电解池。其中，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池；其余情况为电解池。 特别提醒 原电池、电解池都有两个电极。原电池两个电极的名称是正极和负极，为
4、活动性不同的金属或金属与能导电的非金属，此时负极与电解质溶液发生氧化还原反应，燃料电池中为惰性电极，两极反应的物质为可燃性气体和氧气；电解池两个电极的名称是阴极和阳极，可以是惰性电极也可以是活泼性电极，电极本身和电解质溶液没有反应关系。,题组一 分类突破电解的规律 1.用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)。填写表中空白：,解题探究,2,1,2,3,4,5,6,4OH,4e= O2,2H2O,4H,4e= 2H2,H2O,2H2O,O22H2,减小,增大,不变,H2O,H2O,H2O,答案,(1)电解水型,增大,(2)电解电解质型,2Cl,2e=Cl2
5、,2H+,2e=H2,2Cl,2e=Cl2,Cu2,2e=Cu,酸,盐,CuCl2,Cl2,Cu,减小,增大,CuCl2,2HCl,H2Cl2,1,2,3,4,5,6,答案,(3)放H2生碱型,水和盐,2Cl2e,=Cl2,2H2e,=H2,生成新 电解质,增大,通入 HCl 气体,2Cl2H2O,H22OH,Cl2,1,2,3,4,5,6,答案,(4)放O2生酸型,4OH 4e,=2H2OO2,2Cu24e,=2Cu,2Cu22H2O,O24H,2Cu,减小,CuO,CuCO3,1,2,3,4,5,6,答案,题组二 突破电极反应式、电解方程式的书写 2.按要求书写电极反应式和总方程式： (1
6、)用惰性电极电解AgNO3溶液 阳极反应式_； 阴极反应式_； 总反应离子方程式_。 (2)用惰性电极电解MgCl2溶液 阳极反应式_； 阴极反应式_； 总反应离子方程式_。,4OH4e=O22H2O(或2H2O4e=O24H),4Ag4e=4Ag,2Cl2e=Cl2,2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH),1,2,3,4,5,6,答案,(3)用铁作电极电解NaCl溶液 阳极反应式_； 阴极反应式_； 总反应化学方程式_。 (4)用铁作电极电解NaOH溶液 阳极反应式_； 阴极反应式_； 总反应离子方程式_。,Fe2e=Fe2,2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH),Fe2e2OH
7、=Fe(OH)2,2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH),1,2,3,4,5,6,答案,(5)用Al作电极电解NaOH溶液 阳极反应式_； 阴极反应式_； 总反应离子方程式_。 (6)用Al作阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜 阳极反应式_； 阴极反应式_； 总反应离子方程式_。,6H2O6e=3H26OH,2Al6e3H2O=Al2O36H,6H6e=3H2,1,2,3,4,5,6,答案,(7)用Al作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液 阳极反应式_； 阴极反应式_。 (8)用惰性电极电解熔融MgCl2 阳极反应式_； 阴极反应式_； 总反应离子方程式_。,6H2O6e=
8、3H26OH(或6H6e=3H2),2Cl2e=Cl2,Mg22e=Mg,1,2,3,4,5,6,答案,题组三 电解原理和电解规律的考查 3.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是( ) A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色,D,1,2,3,4,5,6,答案,4.以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，下列关于两个电解池反应的说法正确的是( ) A.阳极反应式相同 B.电解结束后所得液体的
9、pH相同 C.阴极反应式相同 D.通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压),1,2,3,4,5,6,解析答案,B项，电解水溶液的pH不变，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误； C项，以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水阴极上都是2H2e=H2，所以阴极电极反应式相同，故C正确；,解析 A项，以石墨为电极电解水，阳极：4OH4e=2H2OO2，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极：2Cl2e=Cl2，二者阳极电极反应式不同，故A错误；,1,2,3,4,5,6,解析答案,D项，设转移电子数为4 mol，则依据电解方程式：2H2O 2H
10、2O24e，电解水生成3 mol气体；依据电解方程式2NaCl2H2O 2NaOHCl2 H22e，电解食盐水生成4 mol气体，故D错误。 答案 C,题组四 原电池、电解池的判断 5.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=Cu C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2 向铜电极移动,1,2,3,4,5,6,解析答案,解析 若a和b不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与Cu2发生氧化还原反应而置
11、换出铜，反应方程式为FeCu2=Fe2Cu，A正确； 若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，反应方程式分别为Fe2e=Fe2、Cu22e=Cu，B正确； 由A、B分析可知，选项C是正确的； 若a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极移动，因此选项D是错 误的。 答案 D,1,2,3,4,5,6,6.如图所示，下列叙述正确的是( ),A.Y为阴极，发生还原反应 B.X为正极，发生氧化反应 C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红色,1,2,3,4,5,6,解析答案,解析 分析题给图示可知，Zn片作负
12、极，Cu片作正极，故右侧装置为电解池，X为阳极，发生氧化反应，选项B错误； 阴极为H2O电离出的H放电，生成H2，选项C错误； X为活性电极，电极反应为Cu2e=Cu2，选项D错误。 答案 A,1,2,3,4,5,6,1.电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。 提示 不一定，如用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后会析出Na2SO410 H2O晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，此时浓度保持不变。 2.复原措施探究 (1)要使电解后的NaCl溶液复原，滴加盐酸可以吗？ 提示 不可以，电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2，所以应通入氯化氢气体，加入盐
13、酸会引入过多的水。,反思归纳,(2)要使电解后的CuSO4溶液复原，加入Cu(OH)2固体可以吗？ 提示 应具体情况具体分析，若通电一段时间，CuSO4未电解完(即Cu2未全部放电)，使溶液复原应加入CuO，而加入Cu(OH)2会使溶液的浓度减小；若Cu2全部放电，又继续通电一段时间(此时电解水)，要使溶液复原应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，若只加入CuO，此时浓度偏大。 (3)若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98 g Cu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为多少？ 提示 4NA (4)通过以上分析，电解质溶液复原应遵循什么原则？ 提示 电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么补什么”的原则
