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1、最新高中化学学习方法 高中化学学习方法之及时强化原则 各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径大家一定要在平时的练习中不断积累小编为大家整理了高中化学学习方法之及时强化原则希望同学们牢牢掌握不断取得进步 及时强化是学习和发展的需要如元素符号、分子式、化学方程式等化学用语是化学特有的教学实践表明化学用语没有学会和记住是造成学生学习质量不高、学习发生困难的一个重要原因高中数学及时强化才能迁移应用强化不是消极的重复和记忆而是积极的为了进一步的学习与应用它包括了知识的理解加深使之系统化及时记住该记的内容等等 强化要及时方式方法可多种多样以平时为主以课内外学习自我强化为主而这又是在教师有计划地安
2、排检查下进行的 为大家整理的高中化学学习方法之及时强化原则就到这里同学们一定要认真阅读希望对大家的学习和生活有所帮助 水的电离和溶液的酸碱性 一.本周教学内容：水的电离和溶液的酸碱性 二.重点、难点： 1.本节的重点是水的离子积氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系 2.本节的难点是水的离子积有关溶液pH的简单计算 三.具体内容： （一）水的电离 1.水的电离 2.水的电离程度 3.电离平衡常数 4.水的离子积 5.需注意的 6.影响水的电离平衡的因素 （二）溶液的酸碱性与pH 1.Kw在电解质溶液中的存在 2.溶液的酸碱性与c（H）、c（OH）的关系 3.溶液的酸、碱性与pH的关系 4.溶液酸碱
3、性的表示 5.pH的测量 （三）pH的应用 1.医疗上 2.生活上 3.环保领域中 4.农业生产中 5.科学实验和工业生产中 （四）酸碱质子理论 A.溶液pH的计算方法 B.实验测定酸碱滴定曲线 1.实验 2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用 【典型例题 例1将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH可能是（） A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定 解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算 例2今有HA、H2B、H3C三种弱酸根据强酸制弱酸的反应规律它们之间发生下列反应：HAHC2（少量）=AH2C；H2B（少量）2A=B22HA； H2B（少量）H2C=HBH3C回
4、答下列问题： （1）相同条件下HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是； （2）A、B2、C3、HB、H2C、HC2六种离子中最容易结合质子（H）的是最难结合质子的是； （3）完成下列反应的离子方程式 H3COH（过量）； HA（过量）C3 解析：掌握酸碱质子理论 例31体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应则该碱溶液的pH等于（） A.9.0B.9.5C.10高中语文.5D.11.0 解析：考查与pH有关的计算 例4有人曾建议用AG表示溶液的酸度AG的定义为AG=lgc（H）/c（OH）下列表述正确的是（） A.在25时若溶液呈中性则pH=7AG=1 B.在25时若溶液呈
5、酸性则pH7AG0 C.在25时若溶液呈碱性则pH7AG0 D.在25时溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7pH） 解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算 例5pH=3的两种一元酸HX和HY溶液分别取50mL加入足量的镁粉充分反应后收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）若V（HX）V（HY）则下列说法正确的是（） A.HX可能是强酸 B.HY一定是强酸 C.HX的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2的速率相等 解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别 例6在25时某稀溶液中由水电离产生的c（H）为1013mol/L下列有关溶液的叙述正确的是（） A.该溶液一定
6、呈酸性B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH可能约为13 解析：考查对水的离子积的理解和影响因素 例7下列溶液一定呈中性的是（） A.pH=7的溶液 B.c（H）=c（OH）的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 答案：B 解析：考查溶液中性本质的分析 例8在25时某溶液中由水电离出的c（H）=11012mol/L则该溶液的pH可能是（） A.12B.7C.6D.2 答案：AD 解析：掌握溶液pH计算的根本原则 【模拟 1.水是一种极弱的电解质在室温下平均每n个分子只有1个分子发生电离则n值是（） A.1014B.55.6107C
7、.107D.55.6 2.如果25时Kw=11014100时Kw=11012这说明（） A.100时水的电离常数较大 B.前者c（H）较后者大 C.水的电离过程是一个吸热过程 D.Kw和温度无直接关系 3.用湿润的pH试纸测定溶液的pH不变的是（） A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水 4.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是（） A.溶液中c（H）和c（OH）都减小 B.溶液中c（H）增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液当氢氧化钠恰好完全中和时消耗盐酸和醋酸溶液的体
8、积分别为V1和V2则V1和V2的关系正确的是（） A.V1V2B.V1V2C.V1=V2D.V1V2 6.在313K时水的Kw=3.81014若在313K时c（H）=1.0107mol/L的溶液（） A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断 7.水的电离过程为H2OHOH在不同温度下其平衡常数为：K（25）=1.0 1014K（35）=2.11014则下列叙述正确的是（） A.c（H）随温度的升高而降低 B.在35时c（H）c（OH） C.水的电离度（25）（35） D.水的电离是吸热的 8.准确量取25.00mLKMnO4溶液可选用的仪器是（） A.50mL量筒B.10mL量筒 C.50m
9、L酸式滴定管D.50mL碱式滴定管 9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得混合液的pH=11则强碱与强酸的体积比是（） A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9 10.下列说法正确的是（） A.HCl溶液中无OH B.NaOH溶液中无H C.NaCl溶液中既无OH也无H D.常温下任何物质的水溶液中都有H和OH且Kw=c（H）?c（OH）=1014 11.进行中和滴定时事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）（） A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒 12.中和相同体积、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和
10、V3则（） A.V3V1V2B.V3V2V1 C.V1V2V3D.V3V1V2 【试题答案 1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D 11.CD12.A 【试题解析 1.根据每55.6mol水中有1107mol水电离而分子个数比与物质的量成正比所以列比例计算即可 2.温度较高Kw较大所以选A；Kw较大即水的离子积较大说明电离平衡正向移动升高温度平衡向吸热方向移动说明正向为吸热方向 3.湿润的pH试纸相当于溶液被稀释使得酸性和碱性存在误差但是C是中性溶液不受影响 4.弱电解质溶液存在着电离平衡加水稀释平衡发生移动c（H）减小而c（OH）增大pH增大平衡右移 5.因为盐酸是
11、强酸全部电离醋酸是弱酸部分电离所以全部的氢离子（包括没有电离的）醋酸中多所以所需体积少 6.根据水的离子积的公式计算出c（OH）=3.8107mol/L比氢离子浓度大因此显碱性 7.升高温度K增大说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加但是是同等程度增加所以离子浓度仍一样但电离程度增加平衡正向移动说明正向是吸热反应 8.由于量的体积精确度为0.01mL故应选用滴定管而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管所以选C 9.混合前碱中c（OH）=0.1mol/L酸中c（H）=0.01mol/L因为算得溶液中OH剩余为103mol/L其等于氢氧根离子的物质的量?D酸中氢离子的物质的量再溶液体积（V1V
12、2） 11.锥形瓶里的待测液物质的量一定如润洗则多；量筒是粗量仪器没有必要润洗 12.因为一水合氨是弱电解质还有一部分分子未电离所以所需的酸多 高一化学必修一之化学物质及变化试题及答案 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 1.“白马非马”的论断正确性的原因（） A.矛盾的对立统一B.事物总存在共性和特性 C.论断随时代而变D.物质分类的结果 2.给物质分类时由于标准不同往往会出现（） A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法 3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于() A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法 4.给物质分类的好处在于：() A.有利于认识事物B.有利于弥补事物的先天不足 C.有利于人们开拓视野D.有利于发现事物的特性 5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成()种分散系 A.3B.11C.9D.6 6.下关于列关于溶液的叙述正确的是() A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 C.、均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的 7.下列物质过滤后的天然水变浑浊的石灰水石蕊试液牛奶盐酸碘酒其中属于溶液的是() A.B.CD
