《2016年秋高中化学3.2《几种重要的金属化合物》课件新人教版必修1概要》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年秋高中化学3.2《几种重要的金属化合物》课件新人教版必修1概要（114页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 几种重要的金属化合物,第三章金属及其化合物,过氧化钠与水反应：,-1 -2 -2 0,+2e-,-2e-,思考：Na2O2是碱性氧化物吗？,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 放热,Na2O2、H2O2 有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒，可 以使有机色素(如酚酞、石蕊、花草、布色 等)褪色。（实质是产生了O）,钠的重要化合物,呼吸面具,表1：氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,常温 点燃,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,强氧化性、漂白性,供氧剂、漂白剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2
2、CO2=2Na2CO3+O2,表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较,白色粉末 细小白色晶体,纯碱、苏打 小苏打,106 84,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等,二、碳酸钠和碳酸氢钠,2、受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ,加热,1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,Na2CO3,NaHCO3,H+/H2O+CO2,OH- / ,1、如何鉴别：稀盐酸与碳酸钠两瓶溶液(只提供一支
3、试管与两支滴管，不用其它任何试剂)？ 互滴原理 2、如何区别碳酸钠与碳酸氢钠(可用其它仪器及试剂)？ 当溶液时？ 当固体时？,思考：,3、如何区别碳酸钠、碳酸氢钠、NaCl三种固体(可用其它仪器及试剂) ？,4、以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的 试管有何现象？,5、向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的 CO2，有何现象？ 6、试写离子方程式： NaHCO3与Ba(OH)2(少量) NaHCO3与Ba(OH)2(足量),一、过氧化钠,1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,(有强氧化性、漂白性),二、碳酸钠和
4、碳酸氢钠,1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,小结：,第二节 几种重要的金属化合物 第二课时,一、氧化物：,思考：哪些金属氧化物能与水反应生成相应的碱？哪些金属氧化物不能与水反应生成相应的碱？你发现有何规律吗？,K2O、CaO、BaO、Na2O能与水反应生成相应的碱，MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO等不能与水反应生成相应的碱,规律：可溶或微溶的强碱对应的氧化物可 与水反应，难溶的弱碱对应的氧化物不 与水反应。,“思考”：钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用
5、一样吗？,Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。化学性质不同： （1）Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中Al表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。 （2）Na2O能溶于水生成NaOH，Na2O能与酸反应。 Al2O3不溶于水，与水不反应。Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应。,两性氧化物,结论： 1、大多数金属氧化物只与酸反应生成 相应的盐和水，而与碱不反应。 它们是碱性氧化物。 2、Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2Na
6、OH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,Al2O3+HCl-,Al2O3+NaOH-,2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？,金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物）,碱性氧化物一定是金属氧化物。,红棕色,黑色,白色,不反应,不反应,不反应,难溶,难溶,难溶,难溶,与水反应,与水反应,如何鉴别Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3六种固体粉末？,巩固与练习： 1、,Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3,Na2O、MgO、Al2O3,FeO、CuO,Fe
7、2O3,Na2O,MgO、Al2O3,FeO,CuO,MgO,Al2O3,(观察),(水),(NaOH),(HClaq、观察),浅绿色,蓝绿色,不溶,溶,三、铝的重要化合物,镁和铝都以化合态存在于自然界。,红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？,Al2O3（刚玉）,1氧化铝（Al2O3）,白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。 可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。,用耐高温的Al2O3制成的坩埚,用耐磨的Al2O3做成的轴承,氧化铝转盘真空过滤机,球磨机配套系列,衬砖,球塞,球石,氧化铝吸附剂,两性氧化物:Al2O3,铁 红,磁性氧化铁,黑色 粉末,红棕色粉末,黑色晶体,碱 性
8、 氧 化 物,都能与酸反应。如,二、铁的氧化物：,Fe2O3,FeO,Fe3O4,练习： 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成_而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的_气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 _，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。,Fe2O3,H2、CO,FeO和Fe3O4,练习 1、写出 Fe3O4 氧化物形式： 盐的形成：,2、请写出将Fe3O4分别投入稀盐酸溶液中的反应方程式：,高价酸根低价盐,FeOFe2O3,Fe(FeO2)2,Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,金属氧化物的用途: 氧化铁Fe2O3,透
9、明氧化铁颜料,用Fe2O3制成的红棕色涂料,第二节 几种重要的金属化合物 第三课时,Al(OH)3 的性质：,1、物理性质,氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。,2、化学性质,Al(OH)3的两性:,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。,为什么Al(OH)3具有两性呢？,两性,两性氢氧化物指其在水溶液中既发
10、生酸性电离，又发生碱性电离： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH-,遇酸主要发生碱性电离， 遇碱主要发生酸性电离。,氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3）弱碱（氨水），溶于强酸强碱。,总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？,Al,Al2O3,Al(OH)3,弱酸的酸式盐（如NaHCO3）,弱酸的铵盐（如(NH4)2CO3）,试写出NH4HCO3与NaOH溶液加热反应的离子方程式, Al(OH)3的不稳定性: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,氢氧化铝的用途： 氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。,哪些金属氢氧化物热稳定性差？ 有何规律吗？,难溶的金
11、属氢氧化物热稳定性差，受热易分解。,先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。,生成白色胶状沉淀,AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaCl Al3+3 OH-= Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+,二、探究Al(OH)3的制备,2氢氧化铝（Al(OH)3）,（1）氢氧化铝的制备： a.由Al3+制备：,为什么不用NaOH溶液?,NaOH等强碱能溶解Al(OH)3,结论：实验室中一般用可溶性铝盐与氨
12、水 反应制取Al(OH)3,由NaAlO2怎样制取Al(OH)3呢？,b.由AlO2-制取：,可以用盐酸吗？,盐酸等强酸能溶解Al(OH)3,c.由Al3+和AlO2-来制取：,试比较以上三种制备方法,哪种最好?,C,（4）Al3+或AlO2-的共存问题,酸性,碱性,弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43-,H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+,练习： 1、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ） A、Al(OH)3-Al2O3 B、Al2O3-Al(OH)3 C、Al2O3 - AlO2- D、Al(OH)3-Al3+ 2、有A、B、C、
13、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的化合物。有下列反应： A+NaOHD+H2O;BA+H2O; C+NaOH（适量）B+NaCl; B+NaOH（足量）D+H2O A、B、C、D的化学式分别为： A 、B 、C 、D 。,B,Al2O3,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,Al,Al2O3,Al(OH)3,Al3+,AlO2-,H+,H+,OH-,OH-,CO2,NH3,OH-,OH-,H+,H+,书写以下反应方程式和离子方程式,Al3+4OH= AlO2+2H2O AlO2+4H+= Al3+2H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,（1） OH+ Al3+(少量)
14、,（2） H+ AlO2-(少量),（3）Al3+ + AlO2 ：,互滴原理：滴加顺序不同产生现象不同。,（1）NaOH和AlCl3 （2）HCl和NaAlO2,不加其它试剂，仅用试管和胶头滴管区别下列溶液：,（5）铝盐与碱反应的现象及图像,先产生沉淀， 后消失,先无沉淀， 后产生沉淀,产生沉淀不消失,（6）偏铝酸盐与酸反应的现象及图像,先产生沉淀， 后消失,先无沉淀， 后产生沉淀,产生沉淀不消失,AlCl3中加NaOH,NaAlO2中加HCl,NaOH中加AlCl3,HCl中加NaAlO2,AlCl3中加氨水_,NaOH、NaAlO2中通CO2_,酸化的AlCl3中加NaOH_,HCl、M
15、gCl2、AlCl3 浓度比_,A,B,C,A,B,C,2:1:2,在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,先产生沉淀，后沉淀溶解,阅读课本P46 3硫酸铝钾 KAl(SO4)2,电离方程式：,十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O俗名：明矾。 明矾是无色晶体，易溶于水。,溶于水时，其水溶液显酸性。,硫酸铝钾 KAl(SO4)2 请设计实验证明其成分和性质: 1、晶体中含有水的实验为_。 2、晶体中含有Al3+的实验为_。 3、晶体中含有SO42-的实验为_。 4、溶液是否有胶体存在的实验为_。,请画出KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液的沉淀量坐标图。,若Y轴是沉淀的质量，此图又如何画？,2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4+Al(OH)3+K2SO4,2KAl(SO4)2+4Ba(OH)2=4BaSO4+2KAlO2+4H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=
