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1、组分含量 回收率 1% 99.9% 1% 0.01% 99% 0.01% 95%,第八章 分析化学中常用的 分离和富集方法,分离的要求：,一.常量组分沉淀分离法,共沉淀 选择性差,小体积 大浓度 大量电解质,8-1 沉淀与气态分离法,(3)常用的控制溶液pH方法,Zn2+ + 2OH-,ZnO + H2O,Zn(OH)2,加入NH4Cl的作用：,2.沉淀为硫化物,3.其它无机物沉淀,(二)有机沉淀剂沉淀分离法,二.痕量组分的富集和共沉淀分离,共沉淀剂的分类：,机理,如：分离痕量Ni2+,在氨性溶液中加入丁二酮肟及丁二酮肟二烷酯乙醇溶液，后者沉降时把微量丁二酮肟镍螯合物载带下来。,作用机理：,
2、利用胶体的凝聚作用进行共沉淀；,如：分离痕量钨，在酸性条件下加入辛可宁，中和电荷，促进钨酸胶体凝聚。, 利用形成离子缔合物或金属络合物进行共沉淀；,如：分离痕量Zn2+ ,在酸性溶液中加入大量的SCN-及甲基紫R+,量少,大量,（载体）, 利用“惰性共沉淀剂”进行共沉淀；,（固体萃取剂）,三.气态分离法,8-2 液液萃取分离法,缺点：手工操作，工作量大，有机萃取剂常常易挥发、 易燃且有毒。,基于不同物质在不同溶剂中分配系数不同的客观规律而建立起来的方法,萃取分离法特点：,优点：既可用于常量元素的分离，又适用于微量元素的分离与富集；方法简单、快速、适用范围广；如萃取组分为有色化合物，则可直接进行
3、萃取比色法测定；,例：丁二酮肟萃取Ni2+的过程,一.萃取分离法的基本原理,1.萃取过程的本质：,将物质由亲水性转化为疏水性的过程,亲水性：,易溶于水，难溶于有机溶剂。无机盐、易与 水形成氢键的化合物。,疏水性：,易溶于有机溶剂，难溶于水。多为共价键， 极性小，电负性小，不易形成氢键的有机物。,加HCl反萃取Ni2+,HCl,pH=9,CH3Cl萃取,Ni(H2O)62+,KD:分配系数，与溶质及溶剂的特性以及温度等因素有关。,2.分配定律：,在一定温度下，物质A在水相和有机相分配达到平衡后，其在两相中的活度比为常数。,分配定律使用注意事项：,（1）溶质浓度低 KD PA,（2）溶质在两相中的
4、存在形式应相同。,否则,只有当I2浓度很小（ 0.2g/L)时， KD D,3.分配比 D,例：,又如：用苯萃取苯甲酸(HBz),水相：,苯相：,Ka,Kc,可见分配比D是随萃取条件而变化的，若采取适宜的萃取条件，可增大分配比D值，提高萃取效率。,4.萃取率,当 Vo=Vw,E 与D及Vw/Vo（相比）有关,减小相比,增加萃取次数,增大萃取率,增大D,据：,多次萃取：,第一次萃取,二次萃取后,n次萃取后,含有镓的HCl水溶液10mL，其中含镓10g，若用10mL乙醚分别按下述情况萃取:（1）全量一次萃取。（2）每次用5mL分2次萃取。求E%. 已知 D=18,例：,（1）全量一次萃取,（2）分
5、2次萃取,解：,V有=5mL,例：,含有I2为2.648g水溶液100.00mL，用20.00mL有机溶剂进行一次萃取，平衡后分出有机相，若取有机相2.00mL，则需用0.1000mol/L Na2S2O318.50mL滴定其中的碘。已知：MI2=253.8 问 (a)I2的D和E各是多少？ (b)若对上述分离出的20.00mL有机相用10.00mL水洗一次，损失多 少克？ (c)若将20.00mL有机溶剂分3次萃取，其E又是多少？,解：,(a),(b),(c),2 螯合萃取体系条件的选择,二.重要的萃取体系,萃取剂,（一）螯合物萃取体系,1 萃取机理：,设：,加入某种物质，引入疏水性质点,萃
6、取剂是螯合剂，与金属离子形成不带电的疏水性螯合物,当存在副反应时：,螯合物萃取体系的条件：,（1）螯合剂的选择：,（2）溶液酸度：,（3）萃取溶剂的选择：,使螯合物的大；螯合剂疏水性基团多， 增大KD,控制酸度防止干扰离子的干扰；,pH高有利于萃取，但应注意2点：,控制酸度防止金属离子水解；,与螯合物结构相似；与水的比 重差别大；毒性小，低挥发性。,（二）离子缔合物萃取体系,金属阳离子的离子缔合物；,降低水的介电常数，有利于离子缔合物的形成；,1、离子缔合物类型：,金属络阴离子或无机酸根的离子缔合物；,2、离子缔合物体系萃取条件的选择:,酸度：,应有利于形成离子缔合物；,盐析作用：,加入与被萃
7、取物具有相同阴离子的盐类或酸,目的：,同离子效应；,降低被萃取物的水化程度；,（四）无机共价化合物萃取体系,（三）溶剂化合物萃取体系,既是溶剂又是萃取剂.,一些简单共价化合物 例：I2,Cl2,Br2,OsO4,AsI3,三、萃取分离的操作,如：乙酰丙酮萃取Cu2+,四、萃取分离新技术,固相萃取和固相微萃取,超临界流体萃取,微滴萃取,微波萃取,8-3 离子交换分离法,一、概述,有机离子交换剂（离子交换树脂）,1、方法特点,2、离子交换剂的类型,无机离子交换剂,优点：,分离效率高，可分离：带相反电荷离子、相同电荷离子、性质相近离子；微量元素的富集；高纯物质的制备；设备简单，操作简便；树脂可再生。
8、,缺点：,分离过程周期长，耗时,二、离子交换树脂,稳定，不受强酸、强碱、氧化剂或还原剂的影响；,对H+的亲和力大，酸性溶液中不宜使用,R-SO3H + Na+,1、树脂的结构及性质,带有许多可交换活性基团的网状结构高分子化合物；,结构：,性质：,2、树脂的种类, 阳离子交换树脂,强酸型 -SO3H,酸性、中性、碱性均可用；,弱酸型 -COOH,-OH,R-SO3Na + H+,交换,洗脱,活性基团上H+的可被阳离子交换,交联剂,活性基团,聚苯乙烯磺酸型阳离子交换树脂,弱碱型：对OH-亲和力大，不宜在碱性溶液中使用;, 螯合树脂, 其它树脂, 阴离子交换树脂,强碱型 -N(CH3)3+, 水合后
9、 -N(CH3)3+ OH-,弱碱型 -NH2 , -NH3+ OH-; -NH(CH3), -NH2(CH3)+ OH- -N(CH3)2, -NH(CH3)2+ OH-,强碱型：酸性、中性、碱性均可使用；,如：大孔树脂；氧化还原树脂；萃淋树脂；纤维素交换树脂,能选择性的与一些金属离子形成螯合物,水合后活性基团上的OH-可被阴离子交换,3、树脂的交联度,单位质量的干树脂或单位体积的湿树脂所能交换离子相 当于一价离子的物质的量。 单位： mmol/g （干树脂） mmol/mL（湿树脂）,全交换容量；工作交换容量（有效交换容量）；,4、树脂的交换容量：,三、离子交换树脂的亲和力,树脂对离子的亲
10、和力反映了离子在树脂上的交换能力,Li+ Na+ K+,Th4+ Al3+ Ca2+ Na+,离子电荷；离子的极化程度； 水合离子半径,亲和力的影响因素：,四、离子交换树脂的分离操作过程,1、树脂的选择和处理,2、装柱,3、交换,4、洗脱,5、再生,3、痕量组分的富集,五、应用,1、水的净化,（2）同性电荷离子的分离（即离子交换层析法）,2、干扰离子的分离,（1）阴、阳离子的分离,4、蛋白质或氨基酸的分离,8-4 液相色谱分离法,一、色谱法的分类,液相色谱分析：,2、按分离时操作方式不同分类,1、据流动相的状态不同分类,气相色谱分析：,流动相为气体,流动相为液体,柱层析；纸层析；薄层层析,蛋白
11、质的分离,柱层析,固定相：纸上吸湿的水分 （滤纸为载体）,二、纸上色谱分离法 （纸层析法；纸上萃取色谱法）,1、机理,流动相：与水不相溶的有机溶剂 （展开剂）,比移值,一般认为A和B比移值相差0.02即可彼此分开,2、操作方法,选择滤纸：均匀、纯净、平整 点样：有定性、定量之分 展开：上行、下行、双向 展开剂的选择：有机溶剂+水+酸（调节极性） 显色和比移值的测定：定性测定 定量测定 （1）化学法：燃烧称重；浸取 （2）物理法：求积仪；光密度计,三、薄层色谱法（薄层层析法）,1、分离原理： 固体吸附剂对不同物质吸附能力不同 2、操作：相似于纸层析 展开剂的选择：据吸附剂吸附能力的强弱和被分离物质 极性强弱，选择与被分离组分极性相似 的展开剂 3、方法优点：分离速度快；灵敏度高；负荷样品量大； 耐腐蚀,四、反相分配色谱分离法,固定相：,流动相：,有机相,水相,
