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1、1,平衡世界,第二课时 反应条件对化学平衡的影响,2,逆 等 动 定 变,对象：可逆反应,正逆 (对同一物质),动态平衡，反应仍在继续进行,各组分的百分含量保持不变,外界条件发生改变使正逆,各组成成分的含量就要改变，进而建立新平衡而使化学平衡发生移动。,化学平衡状态的特征,知识回顾：,什么是化学平衡状态的移动呢？,3,2.什么是化学平衡的移动？ 当 改变时， 将被破坏，并在_下建立起 ，即发生化学平衡的移动。,条件,原来的化学平衡,新的条件,新的化学平衡,QK v(正) v(逆) 反应正向进行,QK v(正) v(逆)反应逆向进行,Q = K v(正)v(逆)反应达平衡状态,3.如何利用化学平
2、衡常数判断一个反应是否达到平衡状态？,4,交流研讨 1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生变化？ 提示： 可逆反应达到平衡后，若化学反应速率改变，平衡不一定移动；若速率改变后，v(正)v(逆)，平衡不移动，若v(正)v(逆)，则平衡移动；若平衡发生移动，说明v(正)v(逆)，即化学反应速率一定发生改变。,5,哪些条件的改变可以使化学平衡发生移动呢？,6,2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJmol-1 红棕色 无色,一 温度对化学平衡的影响,7,8,2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJ
3、mol-1 红棕色 无色,减小,正向,增大,逆向,一 温度对化学平衡的影响,为什么会出现这种现象呢？,9,平衡 。,已知：,N2O4浓度 。,K变 ，,平衡 。,升温,颜色加深,NO2浓度 ，,变大,变小,小,逆向移动,升高温度，,K变 ，,大,正向移动,同理：降低温度，,在升高温度瞬间，,Q _，所以Q_K，,不变,在降低温度瞬间，,Q _，所以Q_K，,不变,吸热,放热,10,我们的收获,（1）温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。 （2）升高温度，化学平衡向吸热方向移动； 降低温度，化学平衡向放热方向移动。,记忆秘诀： 平衡移动方向：升吸降放,11,如果温度不变，平衡常数也不变，
4、平衡能移动吗？,K,Q,平衡 移,K=Q,平衡 移,QK,平衡,QK,我们可以通过改变反应物或生成物的浓度，来使平衡移动。,12,请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验 方案证明上述预测。 试剂：0.01 molL-1 FeCl3溶液、0.03 molL-1KSCN溶液、 FeCl3溶液、1molL-1KSCN溶液 仪器：胶头滴管、点滴板等,13,14,请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验 方案证明上述预测。 试剂：0.01 molL-1 FeCl3溶液、0.03 molL-1KSCN溶液、 FeCl3固体、KSCN固体 仪器：胶头滴管、点滴板等,溶液呈血红色后加深,溶液呈血红色后加深,正向
5、移动,正向移动,15,我们的收获,(1)浓度的改变使浓度商改变，使QK，从而影响化学平衡。 (2)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，QK，平衡逆向移动 注意： 改变纯固体、溶剂的浓度对化学平衡无影响。,温度一定时,说明：只适用于气体或溶液,16,一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , H 0,逆向移动,正向移动,正向移动,正向移动,正向移动,提高SO2的转化率,巩固提升,17,原理：N2O4 2NO2,交流.研讨,2,实验探究： 1.三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭； 2.将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处； 3.将第三支针筒活
6、塞迅速拉至20cm3处。 观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释（用Q和K的关系判断）,3,18,先变深后变浅,先变浅后变深,均减小至1/2,均增大至2倍,正向移动,a,加压至2倍,a/2,逆向移动,减压至1/2,2a,T时，在密闭容器中发生的反应 2NO2（g） N2O4（g）H0 假设K的数值为a,a,19,我们的收获,压强对平衡的影响只适用于有气体参与的可逆反应,增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动；,减小压强，化学平衡向气态物质系数增大的方向移动。,压强变化对反应前后气体系数相同的反应平衡无影响。,20,向吸热方向（左）移动,减弱温度的升高,向放热方向（右
7、）移动,减弱温度的降低,正向移动,减弱c(NO2)的增大,逆向移动,减弱c(NO2)的减小,正向移动,逆向移动,减弱压强的增大,减弱压强的减小,在密闭容器中的反应2NO2（g） N2O4（g）H0 ,若仅改变影响平衡的一个条件，完成以下表格：,21,勒夏特列原理,勒夏特列曾经提出了一个经验性的“平衡移动原理”：如果改变平衡体系的条件（如温度、浓度、压强）之一，平衡将向减弱这个改变的方向移动。,22,小结：条件对平衡的影响,化学平衡,浓度,温度,压强,C(反应物)增大，K不变，平衡正向移动。,T 升高， K改变，平衡向吸热反应方向移动。,P 增大，K不变，平衡向气体体积减小的方向移动。,催化剂不
8、影响平衡,23,当堂检测,1、在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( ) A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变,B,24,2.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 的H0，达到化学平衡状态且其它条件不变时： (1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 ； (2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡 移动，Br2(g)的平衡转化率 (变大、变小或不变)。,3.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化: 2CrO42
9、-+ 2H+ Cr2O72- + H2O 黄色 橙红色 已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。 (1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈 色； (2)向 (1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈 色； (3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为 黄色沉淀),则平衡向 移动(填“左”或“右”)。,变深,正向,变大,黄,橙红,左,当堂检测,25,在一定体积的 密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：,回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (2)该反应的正反应为 反应(填”吸热”或”放
10、热”)。 (3)某温度下,平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判断此时的温度为 。,吸热,830,迁移 应用,26,谢谢大家！,27,2已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 ( ) AA是气体，C是固体 BA、C均为气体 CA、C均为固体 DA是固体，C是气体,1某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 ( ) A增大反应物浓度 B减小反应容器的体积 C增大生成物浓度 D升高反应温度,A,D,练习,28,3.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为： HUr + H2O Ur -+ H3O+ 尿酸 尿酸根离子 Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列对反应叙述中正确的是( ) A. 正反应的H0 B. 正反应的H0 C. 升高温度，平衡正向移动 D. 降低温度，平衡正向移动,练习,BD,29,
